深圳市宝安区2019-2020学年第一学期期末调研测试卷高一化学

2019-2020学年广东省深圳市宝安区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是A．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均为酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物D．熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电【答案】C【解析】【详解】A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；B选项，NO2不是酸性氧化物，故B错误；C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧化物的混合物，故C正确；D选项，CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；综上所述，答案为C。

【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

2．某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－x CoO2＝LiCoO2。

工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－x CoO2＋xe－＝LiCoO2B．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极C．充电时，R极净增14g时转移1 mol电子D．充电时，Q极为阴极【答案】A【解析】【分析】【详解】A ．放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi ＋L 1－x CoO 2＝LiCoO 2，则正极反应式为xLi ＋＋Li 1－x CoO 2＋xe －＝LiCoO 2，A 正确；B ．放电时Li 是负极，则电子由R 极流出，经导线流向Q 极，电子不能通过溶液，B 错误；C ．充电时，R 极是阴极，电极反应式为Li ＋＋e －＝Li ，则净增14g 时转移2 mol 电子，C 错误；D ．放电时Q 是正极，则充电时，Q 极为阳极，D 错误； 答案选A 。

高二 化学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 Cu－64
第Ⅰ卷(共 54 分)
一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．本题
共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)．
1．我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol CuSO4 溶于水，溶液中阳离子数大于 0.1NA
B．0.1mol CH3COOH 溶于水，溶液中氢离子数为 0.1NA C．0.1 molꞏL－1 的 NaHSO4 溶液中阴阳离子数目之和为 0.3NA
D．一定条件下，0.3 mol H2 与 0.1 mol N2 充分反应后，产物的分子总数 0.2NA 6．已知化学反应 A2(g)＋ B2(g) __________ 2AB(g) H＝＋100 kJꞏmol－1 的能量变化如图所示，下列叙述中正确
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天，打开冰冻啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．升温可加快 SO2 转化为 SO3 的速率
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．将 FeCl3 溶液蒸干得到 Fe(OH)3 固体
4．下列方程式书写正确的是（ ）
A．电解 CuCl2 溶液：CuCl __________ Cu2＋＋Cl－
（）
A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度增大
C．从平衡体系中分离出 H2O(g)能加快正反应速率
D．工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高 CO 的平衡转化率

2019-2020学年深圳市名校化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X 为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。

2．第119号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3【答案】A【解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。

详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm －3，故正确。

2019－2020年深圳宝一外高一第一学期期中考试化学试卷注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），全卷满分100分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 S－32 Fe－56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．实验过程中要养成安全、环保意识．下列说法正确的是（）A．浓碱飞溅到皮肤上，应立即涂上硫酸溶液B．金属钠着火，立即用水扑灭C．实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10－8m）恢复了磁性．已知1nm＝1.0×10－9m，下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．先预热氧化铜再通入氢气B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D ．浓硫酸稀释4． 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有N A 个CCl 4分子 B ．1mol /L Mg (NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC ．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H ＋的物质的量浓度也相等D ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A5． 在一定条件下，RO 3n -和氟气可发生如下反应：RO 3n -＋F 2＋2OH －＝RO 4-＋2F －＋H 2O 从而可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋76． 下列实验误差分析错误的是（ ） A ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B ．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C ．称取2.3gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D ．用量筒量取5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大7． 下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是（ ） A ．18.9g HNO 3 B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子8． 在某无色透明的强酸性 ，能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 24-B ．Na ＋、K ＋、HCO 3-、Cl －C ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3-D ．K ＋、SO 24-、Cl －、Ba 2＋9． 下列反应中，离子方程式不正确的是（ ） A ．CuO 与稀硫酸反应：CuO ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2OB ．大理石与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ C ．稀HNO 3与Ba (OH )2溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OD ．Ba (OH )2溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 24-＝BaSO 4↓＋H 2O10．下列说法正确的是（ ） A ．NaHSO 4能电离出H ＋，但NaHSO 4不属于酸，而属于盐B ．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C ．Na 2O 、Na 2O 2、CaO 都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D ．Fe (OH )2、Fe (OH )3难溶于水，属于非电解质11．二氧化硫体现还原性的反应是（ ） A ．SO 2＋Na 2CO 3＝Na 2SO 3＋CO 2 B ．SO 2＋2H 2S ＝2H 2I ＋3S ↓C ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2＝H 2SO 4＋2HClD ．SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O12．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ＝Cu 2(OH )2CO 3，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．该反应不属于氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化C ．该反应中铜得电子O 2失电子D ．该反应中化合价发生改变的只有两种元素13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）14．已知氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO 3＋6HCl ＝NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A ．6∶1B ．5∶1C ．3∶1D ．2∶115．某溶液中含有Fe 2＋和I －．为了氧化I －而不使Fe 2＋被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）①2Fe 3＋＋I －＝2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －③2MnO 4＋10Cl －＋16H ＋＝2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O A ．FeCl 2 B ．KMnO 4 C ．Cl 2 D ．FeCl 316．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2＋NO 2→SO 3＋NO ②SO 3＋H 2O →H 2SO 4 ③2NO ＋O 2→2NO 2，在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性（ ）A ．①③B ．③④C ．③D ．②④17．某固体混合物可能含有CaCO 3、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4、Ba (NO 3)2和CuSO 4，将该混合物进行如下实验．（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 （2）实验证明含钠元素（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体 则固体混合物中无法确定的物质是（ ）A ．CaCO 3B ．Al 2(SO 4)3C ．Na 2SO 4D ．Ba (NO 3)218．已知Fe (OH )3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）选项 反应内容 反应现象A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟19．某学生以铁丝和Cl 2(2Fe ＋3Cl 2______________点燃2FeCl 3)为原料进行下列三个实验．下列选项正确的是（ ）A ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B ．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应C ．实验③化学方程式为FeCl 3＋3H 2O ＝Fe (OH )3↓＋3HClD ．实验①、②所涉及的物质均为电解质20．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ） A ．CeO 3＋NO 2＋H 2O B ．Cr 2O 3＋NH 3＋H 2O C ．Cr 2O 3＋N 2＋H 2OD ．CrO 3＋N 2＋H 2O第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题（共4小题，每小题10分，共40分）21．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4＝3I 2＋3H 2O ＋3K 2SO 4（1）如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_________；（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4振荡，这时候，观察到的现象是____________________________________；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离．写出图中仪器的名称：①_________；该装置还缺少的仪器是_________；冷凝管的进水口是_________（填g或f）；（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________；a．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤b．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．c．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL，如果实验室由15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________mL量筒最好．22．现有下列物质：①CO2②铜③硫酸溶液④Na2CO3·10H2O晶体⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦Al2(SO4)3固体⑧氨水⑨稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有_________（填数字序号）；能导电的是_________；（填数字序号）（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________；恰好完全沉淀时的离子方程式为_____________________；（3）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO24（4）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：____________________________________．23．氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用．（1）NaClO中Cl的化合价为_________，有较强的的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂；（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________；（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示．在图示的转化中，化合价不变的元素是_________．请为该图示中的总反应配平：______H2S＋______O2＝______S↓＋______H2O24．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：（1）该混合气体的总物质的量为_________；若将混合气体通入足量的Ca(OH)2溶液中充分反应后过滤，测得生成白色沉淀20g，则混合气体中CO2的物质的量为_________；（2）混合气体中碳原子的个数_________；（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．①标况下气球中收集到的气体的体积为_________；②气球中收集到的气体的电子总数为_________．（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）。