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高一化学试卷及答案解析

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高一化学检测考试
1．下列不属于化学科学探究方向的是（ ）
A．解决环境污染问题 B．能源和资源的开发利用
C．在分子层面上预防和治疗疾病 D．利用“天眼”探寻有生命迹象的星球
2．下列不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．火药的使用 B．光合作用 C．开采可燃冰 D．铁的冶炼
3．下列概念中，前者属于后者的是（ ）
A．胶体、混合物 B．盐、无氧酸盐 C．氧化还原反应、化合反应 D．化合物、电解质
4．我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，协同转化的

总反应方程式为：SOHCOSHCO2催化剂22。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的氧化剂是CO2 B．硫元素发生氧化反应
C．H2O是氧化产物 D．CO是还原产物
5．实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（ ）

A． B．
C． D．
6．清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加
入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是
（ ）
A．碱性高锰酸钾洗液是混合物 B．氢氧化钠、浓盐酸是电解质
C．高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D．浓盐酸、蒸馏水是非电解质
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7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=2 H2O +Cl﹣+ClO﹣
C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO- + CO2↑ + H2O
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（ ）
选项 实验操作 说明
A． 0.1mol Fe在0.1mol O2中充分燃烧 反应中转移电子数为0.2NA
B． 新配置500 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液 溶液中Na+的数有0.1NA
C． 0.1mol CaCO3与盐酸反应得到2.24L CO2 得到CO2分子数为0.1NA
D． 过滤掉AgCl沉淀后剩余1 mol·L-1 NaNO3溶液 滤液中含有的离子数为2NA
9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．金属钠在实验室通常保存在酒精中
B．Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂
C．将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红
D．钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体
10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl2====2NaCl
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．CaCO3====CO2↑+ CaO
11．下列关于Ba（NO3）2和H2SO4的说法正确的是（ ）
A．两者均只能水溶液中发生电离
B．两者溶于水均在通电条件下发生电离
C．等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变
D．等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱
12．下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用
B．矿山开采场用静电除尘法除去粉尘
C．利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒
D．江河入海口处易形成三角沙洲

点燃
高温
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13．下列有关离子说法正确都是（ ）
A．检验离子必须利用化学反应
B．检验离子所用试剂均应过量
C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中一定存在SO2－4
D．可以用稀硫酸鉴定碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
14．在相同条件下的A、B两个同材质气球分别充有H2、O2，下列说法不正确的是（ ）
A．若VA=VB=2.24L，则这两个气球内所含气体的物质的量为0.1 mol
B．若两个气球中的气体分子个数相同，则它们的体积也相等
C．若保持温度、压强不变，将两个气球中的气体放入另一个气球C中，则VC=VA+VB
D．25℃、1.01×104Pa时，若两个气球中所盛气体的质量相同，则VA：VB=16:1
15．若M、X、Y、Z四种元素，常温、常压下它们组成的单质中有三种是气体，四种元素在有关部分转化
关系如图，下列选项不正确的是（ ）

A．XY的水溶液能使石蕊变红 B．Z2、Y2都能支持燃烧
C．M2Z2属于碱性氧化物 D．XYZ可破坏有机色质结构
16．烧杯中盛有10mL0.1mol·L-1的A溶液，向烧杯中逐滴滴加0.1mol·L-1的B溶液至适当过量，烧杯中
的溶液的导电能力变化如图所示，下列各选项不符合要求的是（ ）

选项 A物质 B物质
A KOH HCl
B H2SO4 Ba(OH)2
C MgCl2 NaOH
D NaHCO3 HCl

17．零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
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(1)CaO属于______________（填“电解质”或“非电解质”）；
(2)生石灰可作干燥剂的理由是__________________________________(用化学方程式表示)，该反应属于四种
基本反应类型中的_____________反应；
(3)写出生石灰发生复分解反应一个化学方程式：__________________________________________________；
(4)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(用序号填空)。
A．禁止食用 B．可以食用 C．禁止未成年人用手拿 D．生产日期
18．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”滴加稀盐酸使用，可使其漂白作用增强的原因是
__________________________________________（用化学方程式表示）；
(2)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__________mol·L-1（小数点后保留一
位有效数字），若取100mL该溶液稀释成0.5L后用于消毒杀菌，则稀释后的消毒液中
c（Na+）=_____________；
(3)某同学参照该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL 5.0mol·L-1的消毒液，配制过程的部分
操作示意图如下，其中有错误的是__________，这样操作配制的溶液与要求的浓度相比
____________________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

19．某同学用下列装置测量含少量过氧化钠的过氧化钠的纯度：
回答下列问题：
（1）装置a中成盐酸的仪器名称为_____；装置e中碱石灰的作用是________
（2）装置d中发生反应的化学方程式为____________________________________
（3）装置b中反应的离子方程式为____________________________________
（4）若开始时测得样品的质量为3.0g，反应结束后测得气体体积为336ml（标准状况），则试样中过氧化
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钠的纯度为____________。
20．如图是某工程师设计制作印刷电路板及对所得废液再利用的流程。FeCl3溶液腐蚀铜板生成CuCl2和
FeCl2溶液。

请回答下列问题：
（1）操作I的名称为 ，试剂Y是 ，固体I中的物质的化学式为 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）通过反应③判定FeCl3和Cl2的氧化性强弱关系为 FeCl3 Cl2（填“>”“=”“<”）
（4）检验废液中含有Fe3+的实验操作及现象为 。
21．（1）将4.6g金属钠，投入100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中（忽略反应前后溶液体积变化）。
①可以观察到的明显现象是_______________________，发生反应的化学方程式为
___________________________
②反应结束后溶液中溶质为___________，生成的V（H2）=___________L（标准状况下）
（2）钠、镁、钙在氯气中燃烧可生成对应的盐，在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合盐溶液中，
部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

该混合液中，NaCl的物质的量为_____mol，含溶质MgCl2的物质的量为_____，将该混合液加水稀释至体
积为1L后，溶液中钙离子的物质的量浓度为_____

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高一化学化学与生活试题答案及解析

高一化学化学与生活试题答案及解析

高一化学化学与生活试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去C．向含有Hg2+的废水中加入Na2D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应【答案】D【解析】油脂不是高分子化合物，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

【考点】考查化学知识在生活中应用的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

2.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨【答案】C【解析】包装袋中装生石灰作干燥剂，不是防氧化变质，A错误；明矾的作用是作净水剂，不是淡化海水，B错误；干冰和碘化银用于人工降雨，D错误。

【考点】化学与生活点评：防止食品氧化变质应加入还原剂。

3.下列对一些事实的解释合理的是 ( )A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变【答案】A【解析】铁生锈后质量变大，但仍然遵循质量守恒定律；浓硫酸敞口后质量分数变小是因为浓硫酸具有吸水性，吸收水分后质量分数变小，浓盐酸敞口后质量分数变小是因为浓盐酸易挥发，挥发后质量分数变小；25m3石油气压缩后装入到0.024m3的钢瓶中，是因为分子间的距离发生了改变，因此正确的选项是A。

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析

高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。

【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。

D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。

【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。

3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。

在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。

高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析

高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析

高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【答案】A【解析】硅酸钠是一种重要的防火材料；硅单质主要应用于半导体材料，二氧化硅才是应用于光纤通讯的材料；盐酸与二氧化硅不能发生反应；水晶项链的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐。

【考点】含硅矿物与信息材料2.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。

【考点】含硅矿物与信息材料3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生【答案】B【解析】自然界中没有单质形式的硅。

【考点】含硅矿物与信息材料4.下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.、、、H +、H 2是A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同粒子2.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）3.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移4.合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是 A ．生铁 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．金属铝5.下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ) A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C ．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应 D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气6.不溶于水，且密度小于水的是（ ） A ．苯 B ．乙酸 C ．四氯化碳 D ．溴苯7.下列操作中不正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 8.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是 A ．水溶液变为红色B ．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C ．钠浮在水面D ．有气体产生9.W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是A ．气态氢化物的热稳定性：X<WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Y 的氧化物中含有非极性共价键 10.下列实验不能作为判断依据的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱二、填空题11.（8分）阅读下列材料后，完成相应问题。