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兰州市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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兰州市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2016高一上·会宁期中) 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H6和NOD . 同压强、同体积的N2O和CO23. （1分）已知苯的同系物可以被酸性KMnO4 ，溶液氧化，如，现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1mol可中和3molNaOH，则该烃的结构可能有（）A . 1种B . 3种C . 4种D . 5种4. （1分）电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。

下列说法正确的是（）A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 锌是负极，氧化银是正极D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱5. （1分）(2019·上高模拟) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 实验室用图甲所示装置制取少量氨气B . 为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水C . 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D . 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6. （1分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应7. （1分） (2018高三上·天津期末) 下列说法不正确的是（）A . 在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变C . 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：（1）下图中________（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。

________9. （4分） (2018高二上·潮阳期末)（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/g T/℃乙① 2.00 4.0050② 2.00 4.0025③ 1.5a 4.0025④ 2.00 4.00.125回答下列问题：①写出上述反应的离子方程式：________。

②上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究________对化学反应速率影响。

若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是________。

③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。

忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________ 。

④已知实验①50℃时c(MnO )～反应时间t的变化曲线如图I。

若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO )～t的变化曲线示意图。

________（2）测定中和热的实验装置如图II所示。

①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

④26.426.226.330.0近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

则中和热△H=________kJ/mol（列出计算式）。

③能引起中和热偏高的原因是（填字母）________。

A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数10. （6分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、________。

（4）钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用________法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积________(填“膨胀”或“收缩”)。

（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

（6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为________g·cm－311. （6分） (2015高二下·嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________；（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式________；（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是________；（填代号）（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式________；（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________．（填代号）三、实验题 (共1题；共3分)12. （3分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号V[0.1mol•L﹣1 Fe2________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．参考答案一、单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、实验题 (共1题；共3分)12-1、12-2、第11 页共11 页。

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甘肃省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷

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甘肃省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·盐城期末) 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。

下列不属于生物大分子的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质2. （2分） 2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（）A . MgB . SiC . SD . Fe3. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）A . 将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B . 新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C . 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成说明淀粉未开始水解5. （2分） (2016高一下·广东期末) X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素6. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1B . 饱和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）C . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________ ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色．③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n （H+）的变化量为________ ．（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接________ 槽（填左或右）中的电极．（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是________（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理________（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是________9. （5分） (2017高一上·湖南期中) 请写出下列反应的离子方程式：（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：________；（2）向碳酸钙中加入盐酸：________；（3）少CO2通入KOH溶液中：________；（4） NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：________．10. （5分）(2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。

甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合能力测试(有答案)

甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合能力测试(有答案)

甘肃省兰州市第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合能力测试14.B 15.C 16.D 17.B 18.BD 19.CD 20.AD 21.ACD22.(6分) (1)在弹性限度内，弹力和弹簀的伸长量成正比(1分)(2) 200 (2分), 0.2 (2分)(3)消除弹簧自身所受重力对实验的影响(1分)23. (9分) （1）C 。

(2分)（2）需要(2分)（3）A(2分)（4）等于(2分)，不需要。

(1分)24.(12分) (1) (3分)由2222v g h '= (2分) 得: 23m /s v = (1 分)(2) (6分)由题意知加速和减速发生的位移为: 102m 30m 72m h =-=由位移关系得: 221112022v v h a a -+=- (2分)匀加速直线下降过程由牛顿第二定律得:1mg F ma '-= (2分)解得: F=20N,方向竖直向上(2分) (3) (3分)由得 25．（1）（6分）由)1.(m 8.0)2(2121)1(2)1(m/s 2,)(1 m/s 6212202121202110020分得分点，由动能定理可知：恰到分对静止，故共速后与传送带相，则分故物块先匀减速，因为分可知=--=-<-===>==R mgR mgx mv mv E L x v v ax g a v v v mv E P μμ（2）（6分）（3）（8分）33．[物理——选修3—3]（15分）（1）（5分）BDE（2）（10分）①若保持温度不变，在活塞上放一重物，使气缸内气体的体积减小一半，根据波意耳定律有：p1V而p2＝p0，得：G＝p0S②由于气体的温度不变，则内能的变化为：△U＝0外界对气体做的功为：W＝（p0S+G）h其中由热力学第一定律得：△U＝W+Q可得Q＝﹣W＝﹣p0V即气体通过缸壁放热p0V答：①所加重物的重力G为②整个过程中通过缸壁传递的热量Q为34．[物理——选修3—4]（15分）（1）（5分）ABD（2）（1）由图象可知，P点振动周期T＝0.2s、振幅A＝5cm 质点P振动时间△t＝0.85s＝4T则质点P通过的路程s＝17A解得：s＝85cm；（2）设该简谐波的波速为v，由题意可得L＝（n）λ（n＝0、1、2…）V联立解得：v m/s（n＝0、1、2…）答：（1）P点开始振动后0.85s内通过的路程为85m；（2）该波的波速为m/s（n＝0、1、2…）。

2020届兰州市一中高三理科综合上学期期中试题卷化学答案

2020届兰州市一中高三理科综合上学期期中试题卷化学答案

兰州一中2019-2020-1学期期中考试高三理科综合化学答案选择题：（每题6分，共42分）78910111213D B A C D A C 26．（15分）第一空1分，其余每空2分（1）g→h→c→d(或d→c)（2）将装置中生成的CO2和H2O全部被乙、丁装置吸收；吸收空气中的CO2和H2O，防止对实验的干扰（3）Co3(OH)2(CO3)2·H2O（4）①2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；②[4.7,7.6）（4.7≤pH 〈7.6）；③抑制CoCl2的水解；④蒸发浓缩、冷却结晶（加热浓缩、冷却结晶）27．（14分）每空2分（一）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.4kJ/mol（2）CH4-8e-+10OH－=CO32-+7H2O（二）（1）①+206②0.27③0.15④A（2）400℃至500℃时，温度升高催化剂的活性（催化效率）减弱，500℃至700℃时，温度升高使反应速率增大。

28．（14分）每空2分（一）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）将SO2通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明SO2具有还原性（二）（1）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O（2）加入甲醇至浸没晶体，待液体自然流出后，重复2～3次（3）C（三）（1）（2）偏低35．（15分）（1）3S23P3（1分）4（1分）sp3（1分）（2）O（2分）（3）P>S>Si（2分）（4）Cl－对Li+的吸引作用使得Li+易于脱离晶体（2分）（5）1：2（2分）2:3（2分）（6）（2分）36．（15分）（1）取代反应（水解反应）（1分）氢氧化钠的醇溶液、加热（2分）碳碳双键、羟基（2分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（3）8（2分）（4）C(CH3)3CH2CHO（2分）（5）（4分）。

兰州市2020-2021年高三上学期期末化学试卷

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兰州市2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上·济南期末) 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A . 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B . “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C . 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D . “A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③⑤D . ②③④3. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Cu、Cu2＋、FeD . Cu、Fe2＋、Fe4. （2分） (2017高一上·西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA5. （2分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A . 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-B . pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH4+C . 与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO-3、K+D . 由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-46. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O7. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。