当前位置：文档之家 › 高三第二次月考化学试题(答案解析)92

高三第二次月考化学试题(答案解析)92

  • 格式：docx
  • 大小：383.16 KB
  • 文档页数：21

江苏省海安高级中学【精品】高三第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．推进绿色发展，建设美丽中国。

下列做法应提倡的是A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染D．开发新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4．下列有关实验装置或操作正确的是A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB．NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeS2SO2SO3B．NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．HClO Cl2Ca(ClO)2D．Al Al(OH)3Al2O3 8．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。

采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO 2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol②ClO-(aq)+SO 32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol③CaSO 4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol④SO 2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD．d=a+b+c9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C．图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11．下列说法正确的是A．11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B．SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、多选题13．羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。

下列说法正确的是A．羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B．该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D．1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应14．常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是A．0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-) B．20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D．向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)15．工业上以CO和H 2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。

右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是A．H2转化率：a＞b＞cB．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大三、工业流程题16．活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为____。

（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为____。

②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为____。

（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。

①该反应的化学方程式为____。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为____。

四、原理综合题17．化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为_________(2) D E的反应类型为_____________(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。

(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知:(R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。

请写出以为原料制备的合成路线图。

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

________________18．实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。

（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。

（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。

烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH ＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。

请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。

[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。

实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]19．氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。

（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。

该反应的离子方程式为____。

若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。

当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。

在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。

反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。

20．TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。

合集下载

天津市武清区杨村第一中学高三下学期第二次月考化学试题

天津市武清区杨村第一中学高三下学期第二次月考化学试题

天津市武清区杨村第一中学2017届高三下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键的数目为0。

5N AB．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用.明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系。

解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生.②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2．下列有关说法正确的是A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【答案】D3．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器【答案】D【解析】A．过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱,故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1。

湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案

湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考《化学》试卷含答案

邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。

【名师解析】云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

【名师解析】云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80 Ag108【试卷综析】本试卷是高三年级化学第二次月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、常用化学计量、物质结构、有机化学等知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，试题难度适中。

第I卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共24分）【题文】1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【知识点】化学与生活O1【答案解析】B解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。

故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.【题文】2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【知识点】化学与环境O1 D3 D4【答案解析】A解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O 2是空气的成分，不是大气污染物，故C 错误；D 、N 2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D 错误。

山西省山大附中2014届下学期高三第二次月考化学试卷(有答案)

山西省山大附中2014届下学期高三第二次月考化学试卷(有答案)

山西省山大附中2014届下学期高三年级第二次月考化学试卷，有答案本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。

答题时间：150分钟，满分：300分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl 35．5第Ⅰ卷 选择题（共126分）一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，正确的是A ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

有关下列说法正确的是A ．甲能使酸性KM n O 4溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C ．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D ．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应3．下列的图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C ．图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D ．图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH溶液时n （Al 3+）和n （AlO -2)的变化情况4．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC2＋2H2O =Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O = 4Al(OH)3↓＋3CH4↑B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSC. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀6．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。