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滴定分析概述习题

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滴定分析概述习题 一、 判断题： 1. 纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。 （） 2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。 （） 3. 基准物质（试剂）必须有符合化学式的固定的组成 （包括结晶水）。（）

4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。 （） 5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。 （） 6. 滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到 99鳩上。（） 7. 滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达 99.9%以上。（）

8. 基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。 （） 9. 基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。 （）

10. 氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。 （） 11. 一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。 （） 12. 滴定分析法主要应用于常量成分分析。 （） 13. 凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。 （） 14. 滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为 100% （） 15. K2Cr2O7等强氧化剂与 的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。 （） 16. 在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第 一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。 （） 17. 作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。 （） 18. 滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。 （） 19. 用KMnO法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。

（）

20. 滴定度是以每 mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。 （）

二、 选择题： 21. 下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是 （）。 A、K262Q与KIO3的反应 B 、K262G与KBr的反应

C、K262Q与Fe2的反应 D 、KeCrzQ与N觅S2Q的反应

22. 已知式量 MK=39.10，MNa=22.99。每100mL人体血浆中，平均含 18.0mg K+、335mg Na+，则血浆 中

Q和Na+的浓度为（）。 A、1.80 ' 101 和 3.35mol •L -1 B 、7.04 ' 103 和 7.71 ' 101md •L-1 C、4.60 ' 103 和 1.46 ' 101mol •L -1 D 、4.60 ' 106 和 1.46 ' K-fmol •L-1 23. 下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是 （）。 A、KzgQ B 、NaOH C 、H2SQ D 、KMnO

24. 某些金属离子（如Ba2+、Sr2+、M&+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉 淀

过滤出来，洗涤除去多余的 C2C42-，用稀&SQ溶解后，以KMnQ标准溶液滴定与金属离子相当的 C2Q42-

，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是 （）。

A、直接滴定 B 、返滴定 C 、转化滴定 D 、氧化还原滴定 25. 下列说法正确的是（）。 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 26•将Ca2+M淀为CaCQ,然后溶于酸，再用KMnO标准溶液滴定生成的 HCzQ,从而测定Ca的含量。

所采用的滴定方式属于 ( ) 。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、氧化还原滴定法 27. 用甲醛法测定铵盐中的氮含量，采用的滴定方式是 ()。 A、直接滴定法 B、酸碱滴定法 C、置换滴定法 D、返滴定法 28. 下列误差中,属于终点误差的是 ( ) 。 A、 在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、 指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差 C、 由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 29. 用高锰酸钾法测定钙,常用的滴定方式是 ( ) 。 A、返滴法 B 、氧化还原滴定法 C、间接滴定法 D 、直接滴定法 30. 下列试剂中,可作为基准物质的是 ( ) 。 A、 NaOH B 、 HCl C 、 KMnO4 D 、 K2Cr2O7

31. 某基准物A的摩尔质量为500g/mol，用于标定0.1mol/L的B溶液，设标定反应为： A+2B==P

则每份基准物的称取量应为 ( ) 克。 A、0.1 〜0.2 B 、0.2 〜0.5 C 、0.5 〜1.0 D 、1.0 〜1.6

32. 分别用浓 度 CNaOH=0.1000mol/L 和 C(KMnO4)=0.02000mol/L 的两种 标准溶液 滴定质量 相同的 KH(CO4 -H 2C2O4 - 2H2O时，消耗两种标准溶液的体积关系为 ()。 A、 4VNaOH= 3 VKMnO4 B 、 VNaOH= 5 VKMnO4

33. 下列说法中,正确的是 ( ) 。 A、 凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法 B、 一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法 C、 凡发生副反应的均可采用置换滴定法 D —些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法 34. 某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C ,则每份基准物的 称取量宜为 ( ) 克。 A、 0.1 〜0.2 B 、 0.4〜0.6 C 、 0.8〜1 D 、 1.4〜1.6 35. 每升K2C「2O标准溶液含 5.442克冷C^O，此标液对 FesO的滴定度为()g - mL匕 A、 0.02570 B 、 0.008566 C 、 0.004283 D 、 0.01285

36. 指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为 ( ) 。 A、随机误差 B、方法误差 C、终点误差 D 、试剂误差 37. 下列分析纯物质中,可以作为基准物质的是 ( ) 。 A、 Na2C2O4 B 、 H2SO4 C 、 KMnO4 D 、 NaOH 2+ 38. 每升KMnO标准溶液含3.1601g KMnO4,此标准溶液对 Fe的滴定度为()g/mL 。

A、 0.005585 B 、 0.01580 C 、 0.05585 D 、 0.003160 39. 浓度为0.1000mol/L 的HCI标准溶液对 CaCO的滴定度是()g/mL 。

A、0.01 B 、0.01000 C 、3.646 X 10「3 D、5.000 X 10「3

C、 VNaOH= VKMnO4 D、 3VNaOH= 4

V

KMnO4 40. 下列说法中,正确的是 ( ) 。 45. 用HCI标准溶液滴定 Na^CO至NaHCO则THCI/N&CO表示的表达式为（） 46. 配制NaOH标准溶液，正确的方法为 （）。 A、 用分析天平精确称取一定质量 NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积， 再标定。 B、 用分析天平精确称取一定质量优级纯 NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需 体积的容量瓶中，计算出其准确浓度 C、 用台称称取一定质量 NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，定容于所需体积的容量瓶中， 计算出其准确浓度 D用台称称取一定质量 NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需的体积，再标定。 47. 标准溶液是指（）的溶液。 A、由纯物质配制成 B 、由基准物配制成 C、能与被测物完全反应 D 、已知其准确浓度 48. 下列纯物质中可以作为基准物质的是 （）。 A、KMnO B 、 NaBO• 10HO C 、NaOH D 、HCI 49. 要使1升0.2000moI/L 的盐酸对 NaOH的滴定度为 0.005000g/mL，应加入（）mL 水稀释。 A、 200 B 、 400 C 、 600 D 、 900 50. 在酸性介质中，20.00mL "CO溶液需要20.00mL 0.02000moI/L KMnO溶液才能完全氧化为 CQ, 而同样体积的同一草酸溶液恰好能与 20.00mL NaOH溶液完全中和，则此 NaOH溶液浓度为（） mol/L。

A、滴定反应的外观特征必须明显 C、计量点时溶液的pH=7 41. 用减量法从称量瓶中准确称取 液的浓度（）。 A、小于 0.1000mol/L B C、大于 0.1000mol/L D 42. 配制NaOH标准溶液的正确方法是 A、用间接配制法（标定法）

B 、滴定反应的速度要足够迅速 、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差 100.0mL，所得溶 D

0.4000克分析纯的NaOH固体，溶解后稀释为

、等于 、上述 0.1000mol/L

B、C都有可能 A、

C、用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容 43. 用酸碱滴定法测定 CaCO含量时，不能用 A、CaCO难溶于水与HCI反应速度慢 C、CaCO与HCl不反应 D 44. 浓度和体积相同的两份 KHCO4 •H 2C2Q溶液， 另一份加H2SQ后，用KMnO溶液滴定至终点，也需要 （）mol/L 。 A、0.1000 B

、用分析天平称量试剂 D 、用上述B和C HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于 B 、CaCO与HCl反应不完全 、没有适合的指示剂 份可与 V mL 0.1500mol/L NaOH 溶液完全中和， V mL KMnC4溶液。该 KMnO溶液的浓度为

、0.04000 C 、0.02000 D 、0.1500

THCl/Na°CO。

A、 —

M Na2CO3

103 B

C、 2THCI/Na 2CO3

M Na2CO3

103 2THCI/Na 2 CO3 M Na2CO3 THCI/Na 2CO3 M HCI 10 103

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滴定分析法概论习题及答案.doc

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第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。

2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。

因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。

用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。

将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。

7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。

（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。

滴定分析习题及答案.

滴定分析习题及答案.

滴定分析姓名：分数：一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

2.欲配制0.10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。

【分析化学】滴定分析法概论习题

【分析化学】滴定分析法概论习题

一、选择题1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是A.1：1B.t:TC.b:tD.不确定2.某弱酸H2A的分布系数与()有关A.Ka1B.Ka2C.溶液的pHD.酸总浓度c3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是A.[SO32-]=cB. [Na+]=cC. [Na+]=2cD. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。

欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在A.小于1.2B.1.2~4.2C.大于1.2D.大于5.25.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是A.化学计量点B.滴定终点C.nT/nB=t/bD.T与B的质量相等7.滴定误差TEA.与△pX有关B.是相对误差C.Kt越大,误差越小D.组分的浓度越大误差越大8.定量分析中的基准物质含意是A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将A. 不变B. 增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D. 增大2个pH单位10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比B. 各反应的物质的量应相等C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是A. c（FeSO4）=c（H2C2O4）B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4）C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4）D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4）12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。

滴定分析习题

滴定分析习题


mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水 多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它 们配制成标准溶液？如需标定，应该选 用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)