黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高二上学期开学化学试卷 Word版含解析

黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）第Ⅰ卷选择题（共45分）一、单项选择题（每题2分，共15×2=30分）1．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”【答案】C2．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用【答案】B【解析】解析：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn 比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A错误；B、氯气具有强氧化性，铁可以在氯气中燃烧生成氯化铁，与电化学知识无关，B正确；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，C错误；D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，D错误，答案选B。

3．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【答案】D4．下列说法错误的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．自发进行的反应不一定是放热反应【答案】C【解析】A．由AgCl（s）Ag+（ag）+Cl-（ag）可知，稀盐酸中氯离子浓度较大，抑制AgCl的溶解，损耗AgCl少，A正确；B．Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，达到溶解平衡状态，溶液为AgCl的饱和溶液，B正确；C．物质的溶解不一定随温度升高而增加，如气体，浓硫酸的溶解为放热过程，C错误；D．当△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，不一定为放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，在常温下可自发进行，D正确，答案选C。

2016——2017学年度第一学期第二次阶段性考试高二化学试题 相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 C：12 S：32 CL：35.5 第一卷（共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分。

） 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C 向水中加人少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，Kw增大，pH不变 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CHCOO—） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ） A． Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/LD．Z0.4mol/L 6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A．0.1 mol?L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN)，则a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+ +OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是 A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说10、下列物质中含有两种官能团的是( ) A．四氯甲烷(CCl4) B． C．C2H5OHD．CH2CH—CH2OH 11．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Fe3＋B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋ ．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( ) A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( ) A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和D C 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 14．在25mL0.1mol?LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H) C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) ① ②对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 两个反应都是置换反应 B. 反应②是放热反应 两个反应不属于可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2＋、HCO、Cl－、 K＋B．Al3＋、AlO、HCO、Na＋ C．Fe2＋、H＋、SO、 S2－D．Fe3＋、SCN－、Na＋、 CO ．X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65% ．下列化学用语正确的是( ) A．CCl4的电子式B．甲烷的结构式 C．乙烯的结构式CH2CH2 D．乙烯的结构简式CH2CH2 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O (10分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

一、选择题（本题包括10小题，每题2分且只有一个选项符合题意）1。

乌头酸的结构简式如下图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸含有三种官能团C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH2. 化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是A.它们的一氯代物均只有三种B。

它们之间互为同系物C.三星烷与乙苯互为同分异构体D。

六星烷的分子式为C18H243。

分析下表中各项的排布规律。

有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4C H2O C H2O2C H4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤B．①③④C．③④D ．②③⑤4. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2:2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是A. A分子属于酯类化合物，分子结构中含有酯基和苯基两种官能团B．A的同类同分异构体有3种C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种5. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有A．9种 B．10种C．12种D．15种6。

某烃有结构简式为：CH3―CH2―CH＝C(C2H5）―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c,则a、b、c分别为A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、47。

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式分别如下:①2C2H2（g）+5O2（g)=4CO2(g）+2H2O(1) △H=－2600KJ/mol②2C6H6（g)+15O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－6590KJ/mol 下列说法正确的是A．2mol C2H2(g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧,C6H6(g）放热更多D．C2H2（g)三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应8．已知A、B为单质，C为化合物.能实现下述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体,则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②B．②④C．①③D．③④9. 右下图中,两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e—=H2↑,b极：Zn—2e—=Zn2+。

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D ．Na ＋、K ＋、ClO－、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5+具有34个电子a bcB．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。