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天津市2015届高三化学下学期六模试卷(含解析)

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2015届天津市实验中学高考化学六模试卷 一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 C．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．“地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂

2．下列说法正确的是（ ） A．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 B．用将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红的方法来检验Fe（NO3）2晶体是否变质 C．锥形瓶可用作加热的反应器 D．只滴加氨水可以鉴别出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四种溶液

3．下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣ ②使pH=11的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣ ③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣ ④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO32﹣、SO42﹣、S2﹣、OH﹣ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣． A．③④ B．②④ C．②⑤ D．①⑤

4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列分析正确的是（ ） A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol B．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面 C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应 D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

5．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ） A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

6．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ） CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10﹣5 Ka=3.0×10﹣8 Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

C．图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO） D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

二、解答题（共5小题，满分0分） 7．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物． （1）N的电子式为： ．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号回答） （2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式： （3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为： （4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈 性，原因是 （离子方程式解释） （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入 （填试剂化学式）调节pH= ，再过滤．（Fe（OH）3的KSP=10﹣35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10﹣5mol/L时沉淀就达完全．） （6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为 mol．

8．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结

构简式为． 已知：

Ⅰ．RCH2COOH Ⅱ．RCH=CH2RCH2CH2Br 双安妥明的合成路线如下：

已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题： （1）双安妥明的分子式为 ，E的结构简式 （2）J中含有的官能团 （3）反应②的条件是： ，②和③的反应类型分别是 ， ． （4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 （5）反应④的化学方程式： （6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有 种． ①能与三氯化铁溶液显色 ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH 其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式） ．

9．冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图1所示的装置制备冬青油．化学反应原理和实验装置如图2所示： 产物的有关数据如表所示： 相对分 子质量 密度/g•cm﹣3 沸点/℃ 溶解性

冬青油 152 1.180 222.2 微溶于水 实验步骤如下所示： ①向三颈瓶中加入6.9g（0.05mol）水杨酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀． ②加入2粒沸石（或碎瓷片），装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h． ③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤． ④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙． ⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g． 请回答下列问题： （1）本实验中浓硫酸的作用是 ． （2）装置中仪器a的名称是 ，进水口为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）． （3）②中的沸石的作用 ，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是 （写序号） A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （4）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 ；用水洗涤时，产品在 （填“上”或“下”）层． （5）加入无水氯化钙的目的是 ． （6）粗产品蒸馏过程中，不可能用到图3中的仪器有 ．（填正确答案序号） （7）本次实验中冬青油的产率为 ．

10．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法． I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在 1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡． （1）CO的平衡转化率= （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= （4）已知氢气的燃烧热286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式 ． （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH的浓度 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） 甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量 乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量 丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量 则下列关系正确的是 A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1 E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

11．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题： （1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）． 2015届天津市实验中学高考化学六模试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B．纤维素在人体内可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 C．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．“地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂 【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途． 【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘； B．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收； C．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+； D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂． 【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确； B．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，因此纤维素不能被分解提供能量，故B错误； C．Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故C正确； D．地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故D正确； 故选：B． 【点评】本题考查了生活中常见的化学知识及环境污染，熟悉纤维素、油脂、硫化钠的性质是解题关键，题目难度不大．

2．下列说法正确的是（ ） A．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 B．用将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红的方法来检验Fe（NO3）2晶体是否变质 C．锥形瓶可用作加热的反应器 D．只滴加氨水可以鉴别出NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四种溶液 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；间接加热的仪器及使用方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【分析】A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用水吸收二氧化氮； B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，所以不能将硝酸亚铁溶于稀硫酸； C．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网； D．氨水与氯化钠、硫酸钠不反应，没有明显现象；氯化铝、氯化镁与氨水都生成白色沉淀． 【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故A错误； B．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故B错误； C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故C正确；

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天津市耀华中学2015届高三化学下学期第一次校模拟考试试题

天津市耀华中学2015届高三化学下学期第一次校模拟考试试题

某某市耀华中学2015届高三第一次校模拟考试理综化学试卷第1卷须知事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H -1 Li-7C-12 N-14 O-16 S-321．化学与人类生活、社会可持续开展密切相关。

如下有关表示中不正确的答案是( )A．“海水淡化〞可以解决“淡水供给危机〞，参加明矾可以使海水淡化B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫〞装置，主要是为了减少二氧化硫的排放2．对如下实验过程的评价，正确的答案是( )A．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－3．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它①②们有如下的转化关系〔局部产物与反响条件已略去〕： 如下判断正确的答案是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素不一定为非金属元素C ．反响①和②一定为氧化复原反响D ．反响①和②互为可逆反响4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反响：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：如下说法正确的答案是：物质X Y Z 初始浓度/mol·L -10.1 0.2 0 2 min 末浓度/mol·L -10.08 a b 平衡浓度/mol·L -10.050.050.1A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．t ℃时，该反响的平衡常数为40C ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反响速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1D ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反响方向移动 5．如下说法正确的答案是A ．向50 mL 1 mol·L －1的盐酸中参加烧碱，水的K W 不变B ．NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，如此体积和浓度一样的NaX 和NaY 溶液中有c (Y －)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H +)AOH -H +B CAD ．常温下0.1 mol·L －1的HA 溶液中8101)(H (OH)-+-⨯=c c ， 如此0.01 mol·L －1HA 溶液中c(H +)＝1×10－4 mol·L －16．某工厂采用石墨电极电解Na 2CrO 4溶液，实现Na 2CrO 4到Na 2Cr 2O 7的转化，其装置如 右图所示。

【VIP专享】2015届高三年级模拟考试理综试卷(化学部分)

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2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l　C：l2　N：14　O：16　Mg：24　Al：27　S：32　C1：35.5　Fe：56　Cu：64　I：127　Ba：137　Na：23　Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实　验　步　骤　及　现　象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。

天津市各区县 高考模拟试题汇编2015 化学 (15)

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十二区县高三年级模拟考试（一） （考试时间：2014年3月28日）理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。

祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：l C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35．5 Fe ：56 Cu ：64第I 卷（选择题 共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。

每小题给出的四个选项中．只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是（ ）A ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列有关说法正确的是（ ）A ．0．1mol /L 3NaCO 溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律C ．2232SO (g )O (g )2SO (g )0H +∆< ，其他条件不变时加入催化剂．反应速率v （2SO ）和2SO 转化率均增大D ．室温下，同浓度的23Na CO 溶液的pH 比23Na SiO 溶液的pH 小，说明非金属性C Si ＞ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铝溶于烧碱溶液：22Al 2OH AlO H --+===+↑B ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：222Cu 2H O ++====电解22Cu O 4H -↓+↑+C ．用3FeCl 饱和溶液制备3Fe(OH)胶体：32Fe 3H O ++（沸水）===△3Fe(OH)（胶体）＋+3H D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当 32Pb(CH COO)溶液中通入2H S 气体时有黑色沉淀生成： 2+2Pb H S PbS 2H ++===↓+4．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB ．10mL 0．1mol /L 的3AgNO 溶液中滴加10滴0．1mol /L 的NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1mol /L 的KI 溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl 溶解度大于AgI 的溶解度 C ．向1mL 1％的NaOH 溶液中加入2mL 2％的4CuSO 溶液，振荡，再加入0．5mL 有机物Y ，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y 和不含醛基D ．取少量卤代烃Y 在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加3AgNO 溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素5．室温下，将0．4mol /L HA 溶液和0．2mol /L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A ．混合溶液中由水电离出的c （H +）5110mol /L -=⨯B ．c （A -）＋c （HA ）=c （+Na ）=0．4mol /LC ．HA 溶液中(A )(HA)(OH )c c c --⋅乙与上述混合溶液中(A )(HA)(OH )c c c --⋅相等D ． c （A -）-c （HA ）=c （-OH ）-c （+H ）6．下列图示与对应的叙述相符的是A ．由图甲可以判断：若12T T ＞，反应A(g )B(g )2C(g )+ 的H ∆B ．图乙表示压强对可逆反应2A(g )2B(g )3C(g )D(s )++ 的影响，乙的压强比甲的压强大C ．根据图丙，若除去4CuSO 溶液中的3Fe +，可向溶液中加入适量NaOH 溶液，调节pH ≈4D ．图丁表示用0．1mol /L 的盐酸滴定20mL 1mol /L NaOH 溶液，溶液pH 随加入盐酸体积的变化第II 卷（非选择题 共64分）本卷共4题．共64分7．（14分）短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中A 为地壳中含量最高的金属元素。

天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8

天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8

南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。