湖北省宜昌金东方高级中学2017届高三8月(开学)考试理科综合化学试题答案不全.doc
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湖北省宜昌金东方高级中学2017届高三8月（开学）考试
理科综合化学试题
7. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒
B. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C. 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化
D. 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
8. 下列说法正确的是
A．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入氨水调节pH产生Fe(OH)3沉淀而过滤掉
B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化
D．除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
9. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确．．．的是
A．①中可采用蒸馏法
B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁
C．③中提溴涉及到氧化还原反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
10. 向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是
A．反应后溶液可能呈中性
B．反应停止后一定有固体剩余
C．反应过程中一定有2个氧化还原反应发生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀
11. 在15 g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时
铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
12. NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是：
MnO－4 ＋ NO－2 ＋ ―→ Mn2＋ ＋ NO－3 ＋ H2O。下列叙述中正确的是
A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
13. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是
A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3
B. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4
C. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4
D. 常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋
26.（14分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫 ；
（2）淡黄色固体位于 组（填“A-E”），1mol它与水反应转移电子 mol；
（3）用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因 ；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ；D组反应的化学方程式为 。
（5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为 。
27.（14分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO－3、OH－、SO2－4、Cl－、CO2－3中的各一种组成(离子均不重复)。（已知：AgOH可溶于氨水），现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的KOH溶液，最终并没有沉淀。
(1)根据以上事实推断B、E的化学式：B__________；E__________。
(2)写出③和④的离子方程式：
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
(3)A的溶液显碱性的原因是 （写出离子方程式），把A的溶液滴入C的溶液中，现象是 。
(4)请你进一步确定D的组成，操作、现象、结论
。
28.（15分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
溶度积／25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
（1）写出下列离子方程式：
A→B
；
B→C+D 。
（2）为了提高经济效益，实现资源综合应用，请你充分利用沉淀C 。（用相关方程式或文字描述作答）
（3）从环境保护方面来看，A→B加NaClO不是最佳选择，原因是
。（用相关方程式或文字描述作答）
（4）操作①应控制的pH范围是： ；操作②的目的是 。
（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是
。
37．(15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为
，其中心原子采取
杂化；
（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
有 键，属于
晶体；
（3）Y的基态原子的核外电子排布式为
；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是
、 ，两者沸点的关系为乙
丙（填“>”或“<”），原因是 ；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为 。
化学参考答案：
27.（14分） (1) AgNO3 Ba(OH)2
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
(3) CO32- + H2O HCO3- + OH- 产生红褐色沉淀和气泡
(4) 取少量D的溶液于试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D为Al2(SO4)3，反之D为AlCl3
28.（15分）（1）2Fe2++ClO－+2H+ = 2Fe3++Cl－+H2O 3CuO + 2Fe3＋ + 3H2O == 3Cu2+ +
2Fe(OH)3
（2）2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Fe2O3做涂料或者冶炼铁（其他合理答案也可）
（3）Cl- + ClO- + 2H+ == Cl2↑+ H2O，Cl2污染空气
（4）大于或等于6.4（或≥6.4） 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
（5）抑制Cu2＋的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu(OH)2杂质
