2019版高考化学一轮复习： 第五单元 物质结构 元素周期律单元质检卷

单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律 (时间:45分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关化学用语的表述正确的是( )

A.质子数是82,中子数是122的铅原子Pb

B.氢化钙(CaH2)中氢离子结构示意图:+1 C.一氯甲烷的电子式:H D.HC水解的离子方程式:HC+H2OC+H3O+ 2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( ) A.还原性:As3->S2->Cl- B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.原子半径:As>Cl>P D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 3.下列有关物质结构的说法正确的是( ) A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.元素的种类由核内质子数决定 4.(2017湖南怀化质检)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是( ) A.同周期元素中Z的非金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种 5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是( ) A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱 C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y D.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质 6.X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是( ) 元 素 X Y Z W 原子半径/nm 0.037 0.075 0.074 0.099

A.Y、Z、W处于周期表中同一周期 B.通常状况下得不到纯净的YZ2 C.X与Z形成的化合物不含非极性键 D.X、Z、W形成的化合物为弱酸

7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( ) A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.固态WX3升华需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性 8.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是( ) A.Q与W能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素与Na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性 9.(2017河北衡水模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) J R

A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 10.(2017安徽江南“十校”联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,在元素周期表中Y位于第ⅠA族,Z的简单离子半径是同周期最小的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 B.由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.离子半径:r(X)二、非选择题(本题共4个小题,共50分) 11.(10分)已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中的元素(不包含稀有气体元素),有关性质和相关信息如下表: 元素 相关信息 M 最高价氧化物对应的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 Q 所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强 X 其单质为淡黄色晶体 Y 某种核素的质量数为56,中子数为30 Z X元素的单质在Z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

(1)如图是不完整的元素周期表,补全元素周期表的轮廓,并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

(2)M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。 (3)M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)用一个化学方程式证明非金属性Q>X: 。 (5)5.6 L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

(6)在碱性条件下,Q的单质可与Y反应制备一种可用于净水的含阴离子为Y的盐,该反应的离子方程式为 。 12.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子序数由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是 (填分子式)。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。C的化学式为 ;D的电子式为 。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ;A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 13.(10分)如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题: 族 周期 ⅠA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)③④⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。 (3)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式: 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式: 。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:

。 14.(16分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图乙所示。

甲 乙 根据上述信息进行判断,并回答下列问题: (1)h在元素周期表中的位置是 。 (2)比较f、g、h常见离子的半径大小: > > (用离子符号表示);e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。 (3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH c.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低 (4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式: (写一个即可)。 (5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z—z键吸收167 kJ热量,生成1 mol z≡z 键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式: 。 (6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为 。已知eyz含有类似z2分子中的化学键,写出化合物eyz的电子式: 。

参考答案 单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律 1.B 质子数是82,中子数是122的铅原子应表示为Pb,A项错误;CaH2中含H-,B项正确;一氯甲

烷的电子式应为H,C项错误;HC水解的离子方程式应为HC+H2OH2CO3+OH-,D项错误。