8e4c2447-b5cf-4576-b347-cbdcf2e90a7f_九年级化学1-10单元测试题
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九年级化学1-10单元试题 班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64 一、选择题（每小题1分，共20分）
1. 请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是 （ B） A.鲜奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱酿白酒 D.黄豆酿酱油 2. 下列解释正确的是 （ D ） A、a g氯酸钾与b g二氧化锰混合，加热反应后得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g 3. 下列说法中正确的是 （ B ） A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈 B、单质碳在常温下化学性质稳定 C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 D、生铁是一种纯净物 4．下列化学知识运用错误的是 （ B ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 5. 下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（ C ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生性能源 ④燃烧时放出大量的热能 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 6. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是 （ B） 物 质 A B C D 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5 A．A和B是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后A物质的质量为4.64g C．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类 D．若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1
7. 目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。 下列说法错误．．的是 ( C )
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 C.在此循环中发生了反应：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂 8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ B ） A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水 9. 某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ D ） A、食醋（pH约为3） B、牛奶（pH约为6.5） C、矿泉水（pH约为7） D、肥皂水（pH约为10） 10. 下列关于溶液的说法不正确的是 （ B ） A、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液 B、农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽 C、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶液 D、在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大
二、我会填（化学方程式每个2分，其余每空1分，共29
分） 1. 王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害。”请你任选一种物质说明它的两面性，选取的物质是 CO ，对人类有益的一面是 可作燃料，对人类有害的一面是 泄漏引起中毒或引起火灾 。 （2）科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”。 请用化学方程式表示海水酸化的原因H2O +CO2= H2CO3 。 2. 下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的化合物，其溶液都能
与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。
MN金属:如 铁单质纯净物、化合物：A、B 请写出下列方程式或化学式： 铁+A：___ Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ___，B____ CuSO4__；
铁+M：___ 3 Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 __，N______ Fe或C ___； 3. 回答下列有关军事上的问题： (1)火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KN03+S+3C 点燃 K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为____ N2____，K2S中硫元素的化合价为___ -2__。 (2)烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式___4P+5O2 点燃 2P2O5___，该反应的基本类型是__化合反应__。 4. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 不饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 不变 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若在20 ℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到 136 g氯化钠溶液。
5. 向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，产生的现象是:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （1）反应后溶液中一定含有的溶质是___ FeSO4 __；还可能含有的溶质是__ H2SO4 ___。 （2）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由_ Fe2+ __（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是__硫酸溶液是无色的，所以H+、SO42—离子都不能使溶液显色_ 。 6. 张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能
变质。为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题： (1)猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收
水分，还会与____ CO2 __发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为___ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ______。 (2)验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，
由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑____。 (3)反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___ Ca(OH)2、CaO __等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存。 三、我能探究，我会实验（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
1. 结合下列实验装置回答相关问题：
(1)写出A装置中a、b仪器的名称：___铁架台__、试管 。 (2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O +CO2
↑ ，收集装应选__ C__（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑ 。 (3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等 。（写一点） (4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加___酒精灯__（填仪器名称），并把A作如下改动：__将试管横放，并使试管口稍向下倾斜___。 2. 下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（1）（A）处有一个明显的错误是 瓶塞没有倒放 ；（2）（D）处量筒的规格应选用 50mL （选50mL或100mL）；（3）E处玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 3.1% （保留1位小数）。
四.我会计算(共7分) 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
MnO2 第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 Cu ；这六次实验中，第 5 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 2.5 。 （2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 （ 80% 20.4% ）
