7.2物质溶解的量

化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。

在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。

近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。

3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。

若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。

4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。

抓住这一关键，可列式进行计算。

溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。

混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。

5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·L-1。

(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。

腾大教育化学学科导学案教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核：溶解度及计算一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

用字母S 表示。

表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定 ；（2）指出溶剂的质量为 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位 _。

【例1】以下四句话错在哪里？（1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。

（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。

（3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。

（4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度。

2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。

【例2】S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量=①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H 2O②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H 2O③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。

求t ℃时氯化锌的溶解度。

（保留整数）25g/100g H 2O两种方法100205S ＝ S=25(简单)巩固练习1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ）A.溶液的质量不变B.溶液中溶质的质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.溶液中溶剂的质量不变2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ）A.溶液中溶剂的质量不变B.溶液仍是饱和溶液C.溶液中溶质的质量不变D.硫酸铜的溶解度不变3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ）A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ）A.Ca(OH)2B.NaClC.NH 4NO 3D.KNO 35. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ）A.150g 物质溶解在1000g 水中B.25g 物质溶解在350g 水中C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中D.1g 物质溶解在10g 水中6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ C ）A.溶质∶溶剂 = 1∶1B.溶质∶溶液 = 1∶10C.溶液∶溶剂 = 11∶10D.溶剂∶溶液 = 9∶107.在20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g；第二次恒温蒸发掉10g水，析出晶体3g；由此可以判断，原硝酸钾溶液是不饱和（填饱和不饱和）溶液；第三次再蒸发掉10g水，析出晶体3g。

溶解度教学设计溶解度教案篇一知识目标：1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

能力目标：会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。

情感目标：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。

可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。

例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。

学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。

当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。

为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。

这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。

不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。

5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
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一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
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练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
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你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
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3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
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溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
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5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
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物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：