人教版高中化学必修二课件化学键与分子结构

c.b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 ,
氢为 1 ,其他原子= 8-该原子的价电子数 。
(3)几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数。
分子或
中心原子 a
离子
x
b
SO2
N+
S
N
6
5-1=4
2
4
2
1
C
C
4+2=6
3
2
中心原子
上的孤电
子对数
1
0
0
3.VSEPR模型与分子或离子的空间结构。
量远离”的原则快捷地判断它们分子的空间结构。
①根据图示,结合价层电子对互斥模型分析乙醇分子中C—
O—H的空间结构。
②根据图示,结合价层电子对互斥模型分析乙酸分子中
的空间结构。
提示:①在乙醇分子中,羟基上的氧原子有两个σ键电子对和
两个孤电子对,价层电子对共有四个空间取向,氧原子的价层
电子对相互排斥而远离,呈四面体形,因此C—O—H呈V形。
对)间由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离。电子对之间
的夹角越大,相互之间的斥力越小。如图所示。
(1)仔细观察上图,依次描述图中分子的价层电子对互斥模
型与分子的空间结构。
提示:从左到右,分子的价层电子对互斥模型分别为直线形、
平面三角形、四面体形、三角双锥形、八面体形;分子的空
间结构分别为直线形、V形、四面体形、三角锥形、四角锥
D.键角为90°~109°28'之间的分子,空间结构可能是V形
答案:B
解析:键角为180°的分子,空间结构是直线形,例如CO2是直
线形分子,A项正确。苯的键角为120°,但其空间结构是平面
正六边形,B项错误。白磷的键角为60°,空间结构为正四面体

✓ 可以通过实验测定，但更多是推算获得的。例如， 断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此， CH4中的C—H只能是平均值 。
✓ 碳碳双键键能不等于碳碳单键键能的两倍。
键能——应用
(1)判断共价键强弱（稳定性） 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 越大 ，释放能量 越多 ， 所形成的共价键键能越大，共价键越 稳定 。 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构类似的分子，共价键的键能越大，分子越 稳定 。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝ 反应物 的总键能－ 生成物 的总键能。
A.成键时，电子数越多，键能越大
√B.键长越短，键能越大
C.成键所用的电子数越少，键能越小
D.成键时电子对越偏移，键能越大
课堂练习
4.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是
√A.任意两个键的夹角为120°
B.B—F是非极性共价键 C.三个B—F的键能相同 D.三个B—F的键长相等
课堂练习
5.已知下列化学键的键能：
PART 02
·键长·
SAFE USE E D U C AT I O N
键长
➢ 概念：构成化学键的两个原子的核间距。 振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
➢ 判断：原子半径决定键长，原子半径越小，键长越短。 两原子间：单键键长>双键键长>三键键长，如键长： C－C > C=C > C≡C
➢ 应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定， 分子越稳定，反之亦然。
键角——正误判断
(1)水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°( × ) (2)多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性( √ ) (3)CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体( × )

能为CH2ＦCH2，而C3H6若为
时二者不互为同系物。
学考评价
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 ()
A.瓷器
答案：A
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
2.(双选)有机化合物广泛存在于我们的生活中，我们日用的饮食都含 有有机物。下列有关有机化合物组成的叙述不正确的是 ( )
A．有机化合物都难溶于水，熔点低 B．有机物中一定含碳元素 C．有机物只含碳、氢两种元素 D．大多数有机物易燃烧
分子模型
(2)空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
甲烷分子是[3]_正__四__面_体__结构；碳原子位于正四 面体的中心，4个氢原子位于4个顶点，且4个 C—H键完全相同
2.有机化合物的结构特点
碳原子成键特点
碳原子的
键的个数
键的类型
连接方式
每个C原子与其他原 子形成[4]___4___个 共价键
二、烷烃的结构和命名 1．烷烃的结构
链状
碳碳单键
氢原子 CnH2n＋2(n≥1)
状元随笔 烷烃分子中的氢原子数一定是偶数，烃分子的相对分子 质量一定为偶数。
2．烷烃的命名 (1)碳原子数在十以内时，用[13]__甲__、_乙__、__丙__、_丁__、__戊_、__己__、__庚_、__辛__、__ 壬__、_癸____依次代表碳原子数，其后加“烷”字表示，如戊烷、庚烷等。 (2)碳原子数在十以上时，直接用[14]_汉__字__数_字__来表示，如十一烷、
状元随笔 二氯甲烷只存在一种结构证明甲烷是正四面体结构。甲 烷分子中有4个等同的C—H键，在空间中可能有两种对称分布：平面 正方形结构和正四面体结构。无论甲烷是平面正方形结构还是正四面 体结构，一氯甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷均只存在一种结构，而若 甲烷为平面正方形结构，则二氯甲烷有两种结构，若甲烷为正四面体 结构，则二氯甲烷只有一种结构，因此只能利用二氯甲烷不存在同分 异构体来证明甲烷是正四面体结构。

•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。