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2017-2018北京高三化学一模工业流程及实验专题

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1 2017-2018北京高三化学一模---工业流程及实验专题 海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习 27.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：

NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)（R-为有机物配体，K=1.6×10-14） （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。 ①该反应的离子方程式为_________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：

Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH…………i R— + ·OH OH—+ ·R …………ii H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii 实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示： ① 从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。

② 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。 2

28.（16分） 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2

溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号 试剂A 实验现象

1 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

2 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

3 2 mol·L-1 CuSO4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

4 2 mol·L-1 CuCl2溶液

反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕

褐色，有红色固体和白色固体生成

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。

（3）实验3的目的是_________。 （4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu +CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

① A极的电极材料是_________。 ②能证明该反应发生的实验现象是_________。 （5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 i 加入浓NaCl溶液 沉淀溶解，形成无色溶液

ii 加入饱和AlCl3溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液

iii 向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液 溶液由无色变为褐色

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，3

用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 ①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。 27．（共12分，每空2分） （1）①NiR2 + S2- NiS↓+ 2R- ②S2- + H2O HS- + OH- NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R- （2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”

②0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。

28．（共16分；每空2分） （1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu （2）0.117 （3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 （4）①金属铜 ②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成 （5）① Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分） ②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀 （6） 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等

26.(13 分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下: 4

(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化 (2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。 (3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示: 钒的化合价 pH<2 pH>11 +4价 VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3- +5价 VO2+ VO43- ①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。 ②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。 27.(16 分)实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一: 5

实验一 注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。 (1)取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。 (2)探究生成I2的原因。 ①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。 ②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。 ③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。 (3)探究棕黑色沉淀的组成。 ①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设: a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

实验二 已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。 由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。 ②现象ⅲ为______________。 ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。 ④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。 6

26．（共13分，除特殊标注外，每空2分） （1）abc（答对1~2个给1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴 （3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） ② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 27．（共16分，除特殊标注外，每空2分） （1）淀粉 蓝（两空各1分）

（2）①2 mol·L−1 NaNO3（或KNO3） ②溶液中的Cu2+，空气中的O2 ③NO3-的还原产物（NO、NO2等） （3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3

溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

④2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ I2 西城区高三年级2017-2018一模理综化学 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

图1

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2018北京四中高三一模化 学(A)

2018北京四中高三一模化 学(A)

2018北京四中高三一模化学（A）7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N A C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）102222化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是（）A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D．当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g11．80 ℃时，在 2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1（Q>0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大12．已知：p K a=-lg K a，25 ℃时，H2A的p K a1=1.85，p K a2=7.19。

常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。

2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__工艺流程

2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__工艺流程

（海淀）18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。

（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。

工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。

A. Co 的浸出率较高B. Co 和Al 浸出的速率较快C. Al 的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。

写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。

图1图2NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝t（西城）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。

高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2017一模汇编)

高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2017一模汇编)

高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）1.（2017年东城区一模）（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9完全沉淀时10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。

滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。

③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－b．4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc． ......写出c的离子方程式：。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。

有如下两种方法：ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。

②补全ⅱ中的操作： 。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点．．是 。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。

加入的试剂是 。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x 的测定如下：取m 1 g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m 2 g 。

则x= 。

2.（2017年西城区期一模）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS 2）为原料，用Fe 2(SO 4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS 2 + 4Fe 3+ Cu 2+ + 5Fe 2+ + 2S 。

北京市密云区2018届高三一模理综化学试题word版含答案(可编辑修改word版)

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3 4点燃 点燃高温催化剂，△ 北京市密云区 2017-2018 学年第二学期高三阶段性练习理科综合化学试卷2018 年 3 月6．下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是A ．Na 2O 2 吸收 CO 2 产生 O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3 易溶于水，可用作制冷剂7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + +D ．SO 2 溶于水显酸性：SO 2 + H 2O == 2H + + SO 2-8. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是SO 2-BaSO 4↓+H 2OA. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到 NaOH 溶液中除去杂质9. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A. 原子半径：X < Y < Z < WB ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C ．Y 的单质的氧化性比 Z 的强D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe −−Cl2−→ FeCl 2 −N −aO −H(−aq)−→ Fe(OH)2 B ．S −−O2−→ SO 3 −H −2O−→ H 2SO 4 C ．CaCO 3 −高−温−→ CaO −S −iO 2−→ CaSiO 3 D ．NH 3 −−−O2−−→ NO −H −2O−→ HNO 311.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2―――→ ――→ 25. (17 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。