高中化学工业流程实验讲义及例题

实验探究题知识积累知识积累一：常见离子检验试剂实验现象NH4+NaOH浓溶液加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+KSCN溶液溶液显血红色Fe2+ KSCN溶液、氯水加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色Al3+NaOH溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+KSCN溶液出现血红色，证明含有Fe3+KMnO4溶液KMnO4溶液紫色消失，证明含有Fe2+Fe3+、Al3+KSCN溶液出现血红色，证明含有Fe3+；加NaOH溶液过量，过滤，取上NaOH、HCl 层清液，逐滴加HCl至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含Al3+ Ag+盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸Ba2+稀盐酸、稀硫酸加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀CO32- BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO3- BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体SO32- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42-稀盐酸、BaCl2溶液先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32-稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Br-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀氯水、CCl4加入氯水后震荡，再滴入CCl4，分层，CCl4层呈橙红色I-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀氯水、CCl4加入氯水后震荡，再滴入CCl4，分层，CCl4层呈紫红色ClO-淀粉-KI溶液（HCl、紫色石蕊）溶液变蓝色（紫色石蕊先变红后褪色）S2O32-稀盐酸既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成知识积累二：一、晶体的获取和提纯：1、获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl ）：蒸发结晶( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如：莫尔盐中获得（NH4）2Fe（SO4）2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。

工业流程题高中化学题目
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当涉及到工业流程的高中化学题目时，以下是一些例子：
描述硫酸的制备工艺及其反应方程式。

详细说明氯气的制备方法以及反应条件。

解释苯的制备工艺，包括反应方程式和所使用的原料。

说明氨的工业制备方法及其反应方程式。

描述制备纯净铜的工业过程，包括反应方程式和纯化步骤。

详细解释制备氢氧化钠的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。

解释硝酸的工业制备方法，包括反应方程式和所需原料。

描述制备纯净铝的工业流程，包括反应方程式和纯化步骤。

详细说明制备硝酸盐肥料的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。

解释制备聚氯乙烯（PVC）的工业过程，包括反应方程式和聚合条件。

这些题目涵盖了一些常见的工业流程，可以帮助学生了解化学知识在实际应用中的应用和重要性。

请注意，每个工业流程都有更详细的步骤和条件，这里提供的是简化的概述。

【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。

学习，也需要⼀点点积累才能到达好的效果。

为您提供⾼考化学⼯业流程解题思路+真题，通过做题，能够巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿。

快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。

⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。

2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。

3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。

（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。

⽔浸：与⽔接触反应或溶解。

浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。

浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。

4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。

高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。

在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。

高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。

硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。

硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。

稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。

首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。

硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。

接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。

化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。

在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。

然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。

化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。

最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。

化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。

在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。

此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。

在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。

总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。

只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。

希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。

高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。

利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。

(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。

(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。

(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。

87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。

实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。

(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。

(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。

(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。

《高一必修二化学工业流程大题附有详解》1. 前言在高中化学学习中，化学工业流程是一个非常重要的知识点。

它不仅涉及到化学原理的运用，还关乎到实际应用和生产过程。

在本文中，我们将深度探讨高一必修二化学工业流程大题，为了能更好地理解这个知识点，我们将从简到繁地进行分析，并附有详细解释。

2. 高一必修二化学工业流程大题概述高一必修二化学工业流程大题主要涉及到化学原理在实际工业生产中的应用。

学生需要了解不同的工业生产过程，掌握相关的化学方程式和实验操作。

这个知识点对于学生掌握化学知识并将其应用到实际生产中非常重要。

3. 化学工业流程的实际应用我们来看一下化学工业流程在日常生活中的实际应用。

硫酸的制备过程、氢氧化钠的制备过程、氨的制备过程等。

这些工业生产过程都涉及到化学方程式的运用和实验条件的控制，它们是化学工业流程的重要组成部分。

4. 化学工业流程的原理和方法接下来，我们将深入探讨化学工业流程的原理和方法。

化学工业流程涉及到许多化学反应和工艺条件的控制。

在制备氨的过程中，需要通过氮和氢的反应来得到氨。

在这个过程中，温度、压力和催化剂的选择都对反应的效果有重要影响。

5. 高一必修二化学工业流程大题的解答在学习过程中，也许我们会遇到一些关于化学工业流程的解答问题。

要求根据提供的化学方程式和实验条件，来计算产物的量或者判断反应进行的方向。

这些问题需要结合化学原理和实际工业生产经验来进行分析，属于高一必修二化学工业流程大题的重点内容。

6. 个人观点和理解对于化学工业流程这个知识点，我个人认为在学习过程中应该注重理论通联实际，注重实验操作和化学方程式的理解。

只有结合实际生产过程来理解化学工业流程，才能更好地掌握这个知识点。

7. 总结高一必修二化学工业流程大题是一个重要而复杂的知识点，它涉及到化学原理、实际应用和解答能力。

通过本文的介绍，希望读者能对这个知识点有更深入的理解，并能够灵活运用到实际学习中。

通过以上方式，我们可以从简到繁地对高一必修二化学工业流程大题进行全面评估，并撰写一篇有价值的文章，帮助读者更深入地理解这个知识点。

2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。

现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。

例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。

工业流程题，实验题(铬专题)1某铬贫矿主要成分为Fe (CrO 2)2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO 3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。

下列说法错误的是A.“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率B.滤渣的主要成分是MgO 、Fe 2O 3C.化合物I 为NaOH ，化合物II 为NaHCO 3D.实验室进行“混合”时，将Na 2Cr 2O 7溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌2某铬贫矿主要成分为Fe CrO 2 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO 3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。

下列说法错误的是A.“氧化浸出”时发生的主要反应为：2Fe CrO 2 2+7ClO -+2OH -=4CrO 2-4+2Fe 3++7Cl -+H 2OB.滤渣的主要成分是MgO 、Fe 2O 3C.化合物Ⅰ为NaHCO 3D.实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入Na 2Cr 2O 7溶液中，边倒边搅拌3室温时，实验室以含铬废液(主要离子含K +、Fe 3+、Cr 3+、SO 2-4)制取含K 2Cr 2O 7溶液的流程如下：已知：①室温时，K sp Cr OH 3 =6×10-31，K sp Fe OH 3 =4×10-38②“氧化”时Cr OH 3转化为CrO 2-4下列说法正确的是A.“过滤Ⅰ”所得滤液中c Cr 3+ =6×10-7mol ⋅L -1B.“氧化”时的离子方程式为：4OH -+2Cr OH 3+3H 2O 2=2CrO 2-4+8H 2OC.“酸化”时溶液pH 越低，CrO 2-4转化为Cr 2O 2-7的比例越低D.将“含K 2Cr 2O 7溶液”蒸干可得纯净的K 2Cr 2O 7固体4硫氰化钾(KSCN )俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。

高一必修二化学工业流程大题附有详解文章标题：深度剖析高一必修二化学工业流程大题在高中化学学习过程中，化学工业流程是一个重要的知识点，也是学生们在考试中常常遇到的大题之一。

今天，我们就来深度剖析高一必修二化学工业流程大题，探讨其中的关键知识点，并提供详细的解析，以帮助学生们更好地掌握这一部分内容。

1. 化学工业流程的概念化学工业流程是指将原料通过一系列的化学反应和物理操作，转化成所需的产品的过程。

这一概念包含了许多重要的知识点，例如反应原理、工艺条件、催化剂的运用等等。

2. 重点探讨：硫酸的制备工业流程硫酸的制备工业流程是化学工业中非常重要的一部分，也是考试中经常会涉及到的内容。

在这一部分，我们将重点探讨硫酸的制备工业流程，并结合具体的化学方程式和实际操作，进行详尽的分析和解释。

3. 工业生产中的关键环节除了硫酸的制备工业流程外，化学工业中还有许多其他重要的生产流程，例如氮的工业制取、氯碱工业中的氯的制取等。

在这一部分，我们将对这些关键的工业生产环节进行细致的解读，包括工艺流程、原理原料、反应条件等方面的内容。

4. 总结与回顾通过对高一必修二化学工业流程大题的深度剖析，我们不仅对于化学工业流程有了更深入的理解，同时也帮助学生们更好地应对考试中的相关题目。

化学工业流程是化学学习中的重要内容，我们需要深入理解其中的原理和实际操作，才能更好地掌握这一部分内容。

个人观点和理解化学工业流程是化学学习中的重要内容，它不仅涉及到化学反应原理，还需要考虑到工艺条件、催化剂的选择等因素。

通过深入学习和探讨，我们可以更好地理解化学工业流程背后的科学原理，从而更好地应用到实际生产中。

我也认为，在学习化学工业流程时，我们需要立足于理论知识，同时结合实际的生产过程进行思考和理解，这样才能真正掌握这一部分内容。

通过以上的深度剖析，相信大家对于高一必修二化学工业流程大题有了更全面、更深刻的理解。

希望本文的内容能够帮助到大家，同时也期待大家在化学学习中取得更好的成绩。

高一化学工业流程题例题及解析英文版In the field of chemistry, industrial processes play a crucial role in the production of various substances and materials. High school students are often required to understand and analyze these processes as part of their chemistry curriculum. In this article, we will discuss an example question related to chemical industrial processes for first-year high school students and provide a detailed analysis.Example Question:A chemical plant produces sulfuric acid using the Contact Process. The reaction involved is as follows:2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)a) Explain why the Contact Process is used for the production of sulfuric acid.b) Calculate the percentage yield of sulfuric acid if 500g of SO2 reacts to produce 750g of H2SO4.Analysis:a) The Contact Process is used for the production of sulfuric acid because it is a continuous process that allows for the production of sulfuric acid on a large scale. It involves the oxidation of sulfur dioxide to sulfur trioxide, which is then reacted with water to produce sulfuric acid. The process also operates at high temperatures and pressures to maximize the yield of sulfuric acid.b) To calculate the percentage yield of sulfuric acid, we first need to determine the theoretical yield of H2SO4 that can be produced from 500g of SO2. By using the stoichiometry of the reaction, we find that the molar ratio of SO2 to H2SO4 is 2:2. Therefore, the molar mass of SO2 is 64g/mol and the molar mass of H2SO4 is 98g/mol.500g SO2 x (1 mol SO2 / 64g SO2) x (1 mol H2SO4 / 2 mol SO2) x (98g H2SO4 / 1 mol H2SO4) = 382.81g H2SO4The percentage yield of sulfuric acid is calculated as follows:Percentage Yield = (Actual Yield / Theoretical Yield) x 100%Percentage Yield = (750g / 382.81g) x 100% = 196%Therefore, the percentage yield of sulfuric acid in this reaction is 196%.高一化学工业流程题例题及解析在化学领域，工业流程在各种物质和材料的生产中起着至关重要的作用。