山西省祁县中学2017-2018学年高一12月月考化学试题(解析版) Word版含解析

山西省祁县中学2017-2018学年高一12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na

-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第 I卷（共54分）

一、单项选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。

1. 下列物质的分类全部正确的是

A. 纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐

B. 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体

C. 碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质

D. 氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物

【答案】C

【解析】A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，硫化氢气体溶于水形成的溶液叫氢硫酸，硫化氢不是酸，故A不正确；B、葡萄糖是非电解质，故B错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即CuSO4·5H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是氧元素的一种单质，故C正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故D错误。本题正确答案为C。

2. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C. 电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不都是氧化物，如含氧酸、碱等，故A错误；B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但是反应能生成盐和水的物质不一定都是酸与碱，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故B错误；C、溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH3、CO2、SO3等溶于水形成的溶液都能够导电，那是它们与水反应生成的物质能够电离出自由移动的离子而导电，它们是非电解质，而它们与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3、H2SO4才是电解质，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子转移，表现为化合价的改变，所以有化合价改变的反应一定是氧化还原反应，

故D正确。本题正确答案为D。

点睛：逻辑推理确实是学习化学常用的思维方法，但都是有局限性的，要理解其本质，而不能盲目的都套用。如中和反应是酸与碱反应生成盐和水，若是其它物质反应生成盐和水时不叫中和反应；电解质是溶解于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶解就是溶解，溶解而电离，是不能够发生反应的，这就是理解电解质概念的关键。

3. 下列说法错误的是

A. 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为溶解萃取一分液一蒸馏

B. 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来倾斜45°左右，沿与分液漏斗垂直的方向用力振荡，同时要适时放气

C. 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干

D. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液，最后用水冲洗

【答案】A

【解析】A、加碘盐是加入了KIO3，要转化为碘单质，必须加入还原剂才能够实现，所以正确的操作步骤为溶解—加还原剂—萃取—分液—蒸馏，所以A错误；B、振荡分液漏斗的正确操作是用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来倾斜45°左右，沿与分液漏斗垂直的方向用力振荡，同时要适时放气，故B正确；C、通过蒸发结晶析出物质时，当蒸发皿中析出较多晶体，残留少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C正确；D、少量碱液不慎沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液，最后再用水冲洗，故D正确。本题正确答案为A。

点睛：酸碱沾在皮肤上，在处理时要注意浓稀之别，若为浓酸（浓碱）一定要先用干的抹布擦，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠（或饱和硼酸）溶液；若为稀酸（稀碱）溶液，都要先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠（或饱和硼酸）溶液。

4. 下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O 的物质的量相同；

②标准状况下，11.2 LH2和14gN2所含原子数相同；

③28gCO 的体积约为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

【答案】C

【解析】①在标准状况下，HCl是气体，H2O是固体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；②在标准状况下，11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，②正确；③没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，③错误；④没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，④错误；⑤由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容时，气体物质的物质的量与压强成正比，所以⑤正确；⑥由PV=可推出PM=ρRT，即同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确。本题正确答案为C。

点睛：关于气体各种物理量之间的关系，阿伏加德罗定律只是一种情况，其它情况还有很多，不注意而导致常常出错，要想从根本上解决问题，就要了解理想气体状态方程PV=nRT，进而推出PV=以及PM=ρRT，结合题目所给条件进行分析，即可得出正确结论，一不变应万变。

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 18gH2O 中含有的氢原子数为2NA

B. 17 g 氨气中含有的电子数为10NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时氧气转移电子数为NA

D. 100mL2 mol•L-1盐酸与足量铁反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】D

6. 和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A. Cu2++2OH-==Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B. Ba2++SO42-==BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2

D. Ag++Cl-==AgCl↓——AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

【答案】D

【解析】A、CuCO3是难溶盐，不能写成离子形式，A错误；B、氢氧化钡中的OH—与硫酸中的H+反应生成水是不能删掉的，故B错误；C、AgCl是难溶盐，不能拆成离子形式，C错误；D、AgNO3、NaCl、NaNO3均为可溶性盐，只有AgCl难溶于水，所以D正确。本题正确答案为D。

7. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A. Na+、K+、Cu2+、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

【答案】B

【解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、四种离子均为无色，且溶液呈酸性，故B能够大量共存；C、在酸性溶液中，HCO3-能与H+反应，故C错误；D、该离子组本身就不能大量共存，在酸性溶液中，OH-也不能大量存在，故D错误。本题正确答案为B。

8. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质．该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤

【答案】C

【解析】第二步反应方程式中NH4+中的氮元素从-3价升高到0价，而NO2—中的氮元素从+3价降低为0价，所以反应中只有氮元素化合价发生了变化，是个分解反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，所以①②错误，③④⑤正确，所以本题正确答案为C。

9. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你

认为不合理的是

A. 黑色固体是碳 B. 钠在燃烧时只发生了一个反应

C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应（已知：2Mg+CO22MgO+C） D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

【答案】B

【解析】A、金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A说法正确；B、金属钠表面沾有煤油，金属钠与氧气燃烧反应，煤油燃烧，故B说法错误；C、Na的金属性强于Mg，推测出金属钠也能与CO2反应，故C说法正确；D、钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳，故D说法正确。

点睛：注意题干，钠从煤油中取出，并没有说擦干表面的煤油，因此产生黑色物质，可能是煤油不充分燃烧，产生碳。

10. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

A. 1.8g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 5.4g

【答案】D

【解析】由题意，等物质的量盐酸和NaOH分别与等质量的铝粉反应，得到的氢气体积不同。反应方程式为①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑和②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由方程式可推知：若等质量的铝都反应完了，则产生氢气体积之比为1∶1，若等物质的量酸碱都反应完了，则产生氢气体积之比为1∶3，而题中反应结束后生成气体的体积比为甲(HCl)∶乙(NaOH)=1∶2，说明与盐酸反应的铝过量，与NaOH反应的铝不足，即NaOH过量。由盐酸的物质的量为0.3mol求得产生氢气0.15mol，则铝与NaOH溶液产生的氢气为0.3mol，需要铝0.2mol ，所以铝的质量为5.4g。故本题正确答案为D。

点睛：确定在这两个反应中哪种物质过量，哪种物质不足是解题的难点、易混点。可通过对比盐酸和氢氧化钠分别与铝反应的方程式，采用假设的方法，得到两个比值即1∶1和1∶3，再与题目所给比值1∶2进行比较分析，即可知道与盐酸反应的铝过量，与NaOH反应的铝不足，即NaOH过量，进而求出答案。