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河南省太康县第一高级中学2017-2018学年高二12月月考化学试题+Word版含答案

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太康一高高二化学试卷I 卷（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57．3kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3) kJ ·mol -1B ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快C ．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D ．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH2．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是 A ．pH=1的溶液中：B ．通入过量SO 2气体后的溶液中：C ．AlO 2一的浓度为0．1 mol/L 的溶液中：D ．常温下，由水电离出的c(H +)=1×10－11 mol/L 的溶液中：3. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度，平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变4．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2.根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是A. 具有吸附性B.溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同C. 溶解度大于CuS 、PbS 、CdSD. 溶解度小于CuS 、PbS 、CdS5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是6.温度为t℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。

涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：① H 2(g)＋I2(g)2HI(g) ② 2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动7. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g） + Cl2 （g）PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量是A. 0.40molB. 0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol8. 下列说法正确的是A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-lB. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-lD. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小9.改变0.1错误！未找到引用源。

二元弱酸错误！未找到引用源。

溶液的pH，溶液中的错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

的物质的量分数错误！未找到引用源。

随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是A．pH=1.2时，错误！未找到引用源。

B．错误！未找到引用源。

C．pH=2.7时，错误！未找到引用源。

D．pH=4.2时，错误！未找到引用源。

10.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连11.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e － = Fe 2+12.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5 mol ·L －1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3 mol ·L －1，下列判断正确的是A ．x ＋y ＜zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．C 的体积分数增大13.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为A ．⑤②①③④B ．④③①②⑤C ．⑤④②①③D ．③②④①⑤14.已知25℃时，Ksp （AgCl ）＝1.8×10-10，Ksp （AgBr ）＝5.0×10-13。

该温度下，下列说法错误的是A ．AgCl 的悬浊液中通入少量HCl ，c （Ag +）减小B ．AgCl 和AgBr 共存的悬浊液中，c （Cl -）/c （Br -）=360C ．AgBr 悬浊液中加入足量NaCl 可能有AgCl 沉淀生成D ．等浓度的NaCl 和NaBr 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl 沉淀15.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液： c(NH 4+)> c(SO 24-)>c(Fe 2＋)>c(H ＋) B ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CO 23-)＋c(HCO 3-)＋c(OH －) C ．0.01 mol ·L －1NaOH 溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH 3COO －) > c(Na +) > c(H +)> c(OH －)D ．0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：c(H ＋)＋2c(H 2CO 3)＝c(OH －)＋c(CO 23-) 16.铅蓄电池充电时，PbSO 4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去17.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH 3·H 2OB.NaOHC. MgCO 3D. Na 2CO 318. 某蓄电池反应式为Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －③充电时，Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 19. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如图所示。

下列说法正确的是A ．铁是阳极，电极反应为Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2B ．电解一段时间后，镍电极附近溶液的C(OH -)减小C ．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO 2－4D ．每制得1 mol Na 2FeO 4，理论上可以产生67.2 L 气体20. 下列表述不正确的是第Ⅱ卷（共40分）21．（10分） 已知尿酸是一种有机酸(以HUr 表示)，能溶于水。

关节炎的原因归结于 在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。

发生的反应如下：HUrUr －＋H ＋① Ur －(aq)＋Na ＋(aq)NaUr(s)②（1）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)。

简述你得出该结论的理由：__________________________________________________（2）当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）写出反应②的平衡常数表达式K ＝_____________________（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，若向 5mL 0.0l8mol•L -1的 AgNO 3 溶液中加入 5ml 0.020mol•L -1的盐酸，混合后溶液中的Ag +的浓度为________mol•L -1 22. （10分）SOCl 2是一种液态化合物，沸点77℃。

向盛有10ml 水的锥形瓶中，小心滴加8—10滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO 2.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于HNO 3的白色沉淀析出。

（1）写出SOCl 2与水反应的化学方程式_________________________（2）蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3，使SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合并加热，可得到无水AlCl 3，试解释原因________________________（3）泡沫灭火器内装有NaHCO 3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________________________；灭火器内另有一容器装有Al 2（SO 4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________________________。

当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO 2和Al （OH ）3，阻止火势蔓延。

其相关的离子方程式________________________23.（10分）在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）右图中表示NO 2的变化的曲线是 。

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最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

河南高二高中化学月考试卷带答案解析

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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体C．丙烯与2—丁烯都存在順反异构体D．苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化2.下列反应中，生成的有机物只有一种的是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物D．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯3.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种4.下列关于苯酚的叙述不正确的是（）A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B．苯酚在水溶液中能按下式电离：C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗5.下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H2、C6H6C．C2H4、C4H6D．C2H4、C3H46.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4A．①③B．②③C．③④D．①④7.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．甲苯中含有少量苯酚，可加适量浓溴水，再过滤而除去B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应8.从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。

推荐2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)3

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河南省太康县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题1. 标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0．1mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数③溶液的pHA. 不需任何数据B. 必需知道①、②、③三组数据C. 只需知道①、③中的任一组数据D. 只需知道①、②、③中的任一组数据【答案】C【解析】A．酸和碱恰好反应生成盐醋酸铵，根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度，和溶液酸碱性，水解程度越大的离子，其浓度越小，A错误；B．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，不存在电离常数，B错误；C．根据溶液的pH和电离常数可判断离子的水解程度，从而确定离子浓度大小，C正确；D．根据以上分析可知D错误；答案选C。

2. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A. 加热、平衡①、②可能都向左移动B. 加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C. 加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D. 通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小【答案】D【解析】试题分析：A、加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，A正确；B、加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，B正确；C、加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，C正确；D、温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，D不正确，答案选D。

考点：考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响3. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. 常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. NaCN溶液呈碱性【答案】C【解析】试题分析：A、1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，若为强酸，则pH为0，可以说明HCN是弱酸，错误；B、若为强酸，则pH=a的HCN溶液稀释100倍后pH=a+2，现在溶液pH＜（a +2），可以说明HCN是弱酸，错误；C、HCN与NaOH等物质的量混合恰好完全反应，属于酸碱中和，不能说明HCN是弱酸，正确；D、若HCN是强酸，则NaCN溶液呈中性，而实际显碱性，可以说明HCN是弱酸，错误，答案选C。

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2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试卷考生 须知1、满分为100分。

考试时间 90分钟。

2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Ba 137I 卷（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57．3kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3) kJ ·mol -1B ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快C ．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D ．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH2．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是 A ．pH=1的溶液中：B ．通入过量SO 2气体后的溶液中：C ．AlO 2一的浓度为0．1 mol/L 的溶液中：D ．常温下，由水电离出的c(H +)=1×10－11mol/L 的溶液中：3. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度，平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变4．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2.根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是 A. 具有吸附性 B.溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同 C. 溶解度大于CuS 、PbS 、CdS D. 溶解度小于CuS 、PbS 、CdS5.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

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