【VIP专享】届高考化学分突破复习资料第课时(2)42
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第18课时电解原理及其应用(A卷)
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1．理解电解原理
（1）电解的定义：将电能转化为化学能的装置
（2）电解池中的阴、阳极判断：
阳极：与电源正极相连的极，在阳极上发生氧化反应。
阴极：与电源负极相连的极，在阴极上发生还原反应。
离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
（3）电解时电极产物的判断
①阳极产物判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），
则电极材料失电子，电解时电极溶解，溶液中的阴离子不能
失电子。如果是惰性电极（如Pt、Au、石墨）则要看溶液
中的离子的失电子的能力。此时根据阴离子放电顺序加以判
断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根
②阳极产物判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子的放电顺序为：
Ag＋＞Hg2+＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋
＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
2．电解原理的应用
（1）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：
食盐水中一般混有Mg2+、Ca2+、SO42-等离子，电解前须净制以
除去这些杂质离子电极材料
电极反应式：阳极（石墨）：2Cl－－2e－=Cl2↑
阴极（钢铁）：2H＋＋2e－=H2↑
总反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
（2）电镀：①电极：阳极—镀层金属阴极—待镀金属（镀
件）电镀液—含有镀层金属离子的溶液②电镀特点：
阳极本身参加了反应，而电镀过程中电镀液的浓度
（3）精炼铜
以精铜作阴极，粗铜作阳极，电解硫酸铜水溶液，阳极粗铜
溶解，阴极析出铜，电解液浓度基本不变。典型题点击
1．(2003全国高考江苏卷)用惰性电极实现电解，下列说法
正确的是（）
A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的
量之比为1:2
D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的
量之比为1:1
（本题考查电解产物和溶液pH
的计算）
2．（2002高考试测题）右图A为
直流电源，B为渗透饱和氯化钠
溶液和酚酞试液的滤纸，C为电
镀槽，接通电路后，发现B上的
C点显红色，请填空：
（1）电源A的a为
极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点
短路，则电极e上发生的反应为，
电极f上发生的反应为：，槽中盛放的镀液
可以是或（只要求填两种电解
质溶液）。
（本题考查学生判断电解池的阴、阳极，书写电极反应式总
反应方程式）
3．（2002上海高考）某学生想制作一种家
用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完
全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
设计了如图的装置，则对电源电极名称和
消毒液的主要成分判断正确的是
Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl
Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl
Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
（本题考查电解原理及其应用，是一道包括电极判断、实验
观察、综合分析能力在内的综合题）
4．将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰
性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另
一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液
的pH值是多少?（本题考查学生电解产物的计算和溶解度的计算能力）
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1．下列过程需通电后才能进行的是（）
A．电离B．电解C．电化腐蚀D．电泳
（本题考查了四个基本的概念）
2．用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件
下，阴阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论
正确的是（）
A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．电解后溶液的pH一定变大
C．电解后溶液的pH一定不变
D．电解后溶液的浓度一定变大
（本题考查学生电解规律）3．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极（本题考查学生原电池和电解池中的电极材料）4．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Pb2+
（本题考查电解过程中电子转移情况，涉及氧化还原反应的
计算）
5．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则
一段时间后（）
A．溶液的pH变大
B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
（本题是考查学生电解池中溶液的变化和溶解度的概念）
6．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）
A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大
C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强
（本题是考查电解的条件）
7.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上③
在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应
是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶
液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥
C．①④⑤D．②③④⑥
（本题考查学生电解的应用——电镀中的电极反应和电镀
液）
8．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电
解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量
别为（）
A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6g
C．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g
（本题考查电解产物的计算）
9．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是
以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作
固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是（）
A．放电时，钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极
相连
D．充电时，阳极发生的反应是Sx2--2e-=Sx（本题
10．在25℃时.将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液
中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析
出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的
质量分数是（）A.71100%161×B.100%36wwa×+
C.7100%161(18)wwa+D.71100%161(36)wwa×+
（本题考查电解产物和溶解度的计算）
11.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液
与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实
验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______，
其电极反应式为。
12．右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________D________________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。13.有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间
和电流强度都相同。(1)析出气体总体积最大的是，最小的是。
(2)电解后两个烧杯中溶液PH值都增大的是。
(3)电解后电极上有固体物质析出的是。
(4)电解后有一个烧杯中溶液PH值不发生变化的是。
(5)电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。
14．在20℃时，电解饱和CuSO4溶液，假设有0.6mo1电子
发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为
1.074g／mL(20℃CuSO4的溶解度为20g，使用惰性电极。)
求：
(1)电解后溶液的物质的量浓度。
(2)取电解后溶液10mL稀释至1000mL，取出25mL用0.2mol
／L的NaOH溶液和，需多少毫升NaOH溶液。
(本题考查电解产物和溶解度的计算)第18课时电解原理及其应用(B卷)
易错现象
1．电解时不注意阴离子得放电顺序，忽略比Ag活泼得金属
作电极时，金属阴极被保护，阳极被腐蚀，即其放电能力大
于S2-。
2．在多个装置相联时，将原电池与电解池混淆。
3．书写电解的总方程式出错，不能很好的把握题目所给的
信息书写电极反应。纠错训练
1．在25℃时.将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液
中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析
出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的
质量分数是(D)A.71
161×100%B.w
wa+36×100%C.710016118wwa()+%D.71
16136w
wa()+×100%
2．右图中电极a、b
分别为Ag电极和Pt
电极，电极c、d都是
石墨电极。通电一段
时间后，在c、d两极
上共收集到336mL（标
准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为
g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度
，H2SO4溶液的pH。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有
5.00%的H2SO4溶液为g。检测提高
1．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为
纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，
若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质
量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为()
A.4：1B.3：1C.2：1D.任意比
2．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的
作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反
应：
下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：（）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中
C．充电时，阴极上的电极反应为：
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
3．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半
时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是
()
A.无水CuSO4B.CuO
C.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
4．以Pt电极电解CuCl2溶液，当电流强度为aA（安培），
通电时间为tmin；阴极增重Wg，在阳极上产生VL纯净气体
（标准状况下），则计算阿佛加德罗常数NA的算式正确的是
（注：1个电子电量为qC（库仑），铜的相对原子质量为M）
（）
A、Vqat672B、qWat264
C、WqMat30D、无法判断
5．柯尔贝反应是2RCOOK+H2O电解⎯→⎯⎯R-R+H2+CO2+2KOH，下列说法正确的是()
A.含氢元素的产物均在阳极区产生
B.含氢元素的产物均在阴极区产生
C.含碳元素的产物均在阳极区产生
D.含碳元素的产物均在阴极区产生6．右图中x、y分别是直流电源的
两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符
合这一情况的是（）a极板b极板x电极Z溶液
A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl27．现有500毫升食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液
