四川省宜宾市叙州区第一中学2019 2020高一化学上学期期末模拟考试试题
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四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末
模拟考试试题
考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23
S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）
1.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu(OH)CO] B. FeSO溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 4 232D. 服用
含 Al(OH)的胃药治疗胃酸过多 C. FeCl溶液腐蚀铜印刷电路板332.《本草经集注》中记载有
关于区别硝石(KNO)和朴硝(NaSO) 的方法：“强烧之，紫青烟423起，…，云是真硝石也。”文中区
别的方法是利用了下列中的
A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏
3.下列离子方程式中书写正确的是
3+--
O +2H溶液：Al+4OH= AlOA. Al(OH)溶于NaOH2232- --O
+HB. NaHCO溶液与NaOH溶液混合：HCO=CO+OH
23332-+
2+﹣O = BaSO↓+HBa+OH+ H+ SOC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2442+3+
+ 2Fe 溶液腐蚀铜质电路板：
2Fe+3Cu=3CuD. FeCl3 FeO4.+ 2H工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH↑+ 4Na↑”生
产金属钠。下列说法正24 3 确的是B. 用磁铁可以将Fe与FeO还原产物是钠A. Na和FeO分离
43
4
3C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D. 每生成1 mol H，该反应转移的电子数约为223
4×
6.02×10 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是5.用NA 0.2NA. 2.4g金属镁变为镁离
子时得到的电子数为A 2N个碳原子常温常压下，B. 11.2LCH含有A42 0.5NO含有的分子数为11.2LHC.
标准状况下，A2 2N的混合气体所含原子数为O和常温常压下，D. 32gO
A23
- 1 -
6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强 D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
7.下列物质的检验，其结论正确的是+，不含用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈
黄色，则表明待测液中含有A. Na+ K向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，
若产生白色沉淀，则表明待测液B.
－
中肯定含有Cl向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待
测液中肯定C.
－2 CO含有32+
KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含FeD. 向某溶液中先加氯水再加
O ==2KOH+I+O，下列说法正确的是8.关于反应2KI+O+H2232 O是还原产物A．当有2 molKI被氧化
时，2 mol氧原子被还原 B．2．氧化剂与还原产物的物质的量之比为D．若消耗C2.24 L O，则
转移0.2 mol电子 31:1
下列操作能达到实验目的的是9. 蒸馏水中配制100mL 1mol/L CuSO溶液溶于A. 将16g CuSO100
mL44 CO气体可将混合气体通入氧气中点燃除去B. CO中混有的2 溶液，并过滤溶液中混有C.
KNOKOH加入FeCl33 可加过量的铁粉后再过滤除去FeSO溶液中的CuSOD. 44 10.下列离子方程式
正确的是2++ ↑= BaA. 碳酸钡与醋酸反应：2H+BaCO+ HO+CO223-+2-2+O =BaSO↓+H+ HB. 氢氧化钡溶
液与稀硫酸混合 Ba+ SO+OH244-+O
+OH=HC. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H2O ↓+H=CaCO+ Ca通入过量的澄清石灰水中：D.
COCO（OH）22 223 11.下列各组离子一定能大量共存的是 +2－－2+COA. 在无色溶液中：NH、、NO、Cu
343－
++－2 K在强碱性的溶液中：B. Na、、Cl、SO4 －2+2+－+COBa在含大量C. 的溶液中：Cl、、KNa、3
- 2 -
+3+2－－ COO、CH、D. 在强酸性的溶液中：Na、FeSO34
，中通入不等量的CO100mL,A和B，每份分别
向A、B12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份2气体体积与所加的盐酸体标准状况下产生的CO
再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,2 积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
-++2-- =H+HO，H+CO=HCOA. B 曲线中消耗盐酸0
B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为112mL 为(标准状况下)曲线最终产生的C. BCO体积2 溶液中
的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠加盐酸之前AD.
分）非选择题（第II卷 52等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程Al14分）工业上用铝土矿（主
要成分为O，含FeO13.（3322 如下：
4Al+3O↑。 已知：2AlO232（1）操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。
（2）X是___________，操作Ⅱ通入过量CO的离子方程式：
2
- 3 -
______________________________________。
（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么应用：________________________。
14.（14分）现有一定量含有NaO杂质的NaO试样，用如图的实验装置测定NaO试样的纯度。
22222
回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。
(2)装置B的作用是______________________________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。
(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则NaO试样的
22
纯度为____________。
15.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KNO和Ba（NO）两种固体混合物，试回答下
233
列问题：
供选试剂：NaSO溶液、KCO溶液、KSO溶液、盐酸、硫酸、硝酸。 422243（1）试剂a是____________，
加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。
（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，
应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。
- 4 -
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO）的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要
23
获得的数据是___________的质量。
（4）用所制备的KNO固体配制0.1mol/KNO溶液450mL，回答下列问题： 33①配制过程中需要用
到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；
②需要用托盘天平称量___________gKNO固体。 316.（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化
工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃
的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问
题：
（1）在装置A中，用KMnO与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D4的
名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl，
2
可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是
__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO溶液 4（4）定量分
析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入
足量HO溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量22所得红棕色固体为
2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
