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硫及其重要化合物

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第三讲 硫及其重要化合物 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 2016，卷丙 27T； 2015，卷Ⅱ 12T(D)、28T(1)(2)； 2014，卷Ⅰ 13T(ABC)

硫及其氧化物的性质及应用[学生用书P86] [知识梳理] 一、硫单质 1．自然界中硫的存在形态

2．物理性质 颜色状态：黄色晶体。 溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。 3．化学性质

二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态：无色、有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊试液变红色b.与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3

c.与碱反应

NaOH足量：SO2＋2OH－=== SO2－3＋H2ONaOH少量：SO2＋OH－===HSO－3

d.与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3

②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋

2H2O(生成淡黄色沉淀)

③还原性a.与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3b.使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4 ＋2HBrc.使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋d.与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋e.与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4 ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色 2．三氧化硫 (1)物理性质 在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。 (2)化学性质

3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 [自我检测] 1．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A．2Al＋3S=====△Al2S3 B．S＋2H2SO4(浓)=====△2H2O＋3SO2↑ C．H2S=====△H2＋S D．3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 解析：选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。 2．(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。 3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 解析：选D。SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；SO2不能与BaCl2溶液反应；SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。 4．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②KMnO4溶液 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①② 解析：选C。CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2

溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。

(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。 (3)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 (4)特别提醒两点 ①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

(2017·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 [解析] Na2SO3与60% H2SO4反应生成SO2，SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。 [答案] A

如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释

A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：选A。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。

硫及其氧化物的性质 1．下列关于硫的叙述正确的是( ) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜 解析：选B。分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2

溶解，过滤分离出C，B项正确。

2．(教材改编题)下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应 解析：选D。A项，通常条件下，SO2为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水；B项，都是酸性氧化物，但H2SO3不属于强酸；C项，SO3不能使品红溶液褪色；D项，都能与碱液反应，如SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。 3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。 (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。 ②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。 (2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 ________________________________________________________________________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是 ________________________________________________________________________。 解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。 答案：(1)①H2SO3 HClO ②加合(或化合) 氧化还原 (2)①得电子数 ②氧化性O3>H2O2 Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小

常见漂白剂比较 漂白类型 加合型 氧化型 吸附型

漂白原理 与有机色质化合 利用物质的强氧化性 吸附色素 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 常见漂白剂 SO2 HClO、H2O2、O3、Na2O2 活性炭 变化 化学变化 化学变化 物理变化

备注 加热，溶液又恢复原色 氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2＋、Fe3＋等褪色 有关SO2性质的实验探究与环境污染 4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①________________；②________________； ③________________；④________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因： ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案：(1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S (2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O

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硫及其重要化合物

硫及其重要化合物


酸雨的形成
雨水、霜、雹、露等CLeabharlann 2SO2 NOx燃
石油 煤
• 酸雨：指pH小于5.6的 雨水，其主要含有硫酸 烧 和硝酸。 • 正常雨水由于存在CO2， 金属矿物 pH值约为5.6。
酸雨的危害
1. 对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是 它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人死亡； 2. 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长； 3. 破坏土壤、植被、森林； 4. 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5. 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水 中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量 会偏高。
思考与交流
• SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色与SO2 使品红褪色，实质相同吗？ • 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧 化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的 是非氧化还原反应。
思考与交流
• SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，该如 何鉴别？ ①闻气味：CO2无味， SO2有刺激性气味； ②利用SO2的还原性，用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别； ③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
△ △
练习
1. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （C ） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
练习
2. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操 作中，合理的是（ C ） A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
某些盐
浓硫酸的物理性质
• 浓硫酸是一种 无 色、 粘稠、油状 的液体， 常见的浓硫酸的质量分数是98%，密度为 1.84 g/cm3，其物质的量浓度为18.4 mol/L。 硫酸是一种 高 沸点、 难 挥发性的 强 酸， 易溶于水，溶解时 放出大量的热 。
2015高考复习-硫及其重要化合物

2015高考复习-硫及其重要化合物


C、氧化性： -2e－×2
较弱
－2 ＋4
0
2H2S+SO2
3S +2H2O
+4e－×1
还原剂 氧化剂
请写出SO2与H2S反应的化学方程式，并标出电 子转移情况，判断氧化剂、还原剂物质的量之
比
D、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
可以用品红来检验 SO2的存在
问题1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同！
非金属及其化合物
硫及其重要化合物
一、单质硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里．
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄，颜色状态：黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于CS2.
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质
问题：从物质的分类、化合价及特性三个方面总结 SO2的化学性质
视频
（2） SO2化学性质：
A、具有酸性氧化物通性： a 与水反应 （能使石蕊试液变红） 生成酸 b 与碱反应 生成盐和水 c 与碱性氧化物反应 生成盐 ｄ与某些盐反应 练习：请写出SO2和H2O、NaOH 、Ca(OH)2、CaO、 Na2CO3、Na2SO3反应化学方程式。
化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反 应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2， 但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④ 可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2 气体，⑥不能．
硫及其重要化合物框图

硫及其重要化合物框图

硫及其重要化合物一、硫及其化合物转化关系图H3Na SO4 223H22SO4O,燃烧O,催化剂,△NaOH O2BaCl2H2OBaCl2位置---第3周期第ⅥA族物理性质---淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

与金属反应几乎所有金属（重点掌握Na、Al、Fe、Cu、Ag、Hg）与非金属反应（氧气、氢气、碳）硫化学性质与热强碱反应---3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）与氧化性酸反应（浓HNO3、浓H2SO4）黑火药（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）用途---大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

制法：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸）物理性质---是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

A．可燃性：（两种反应物的量不同，产物不同）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4、SO2等。

化学性质C．不稳定性D．H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

E．特殊性（可用于检验）H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4物理性质---无色、刺激性、有毒气体，密度大，容易液化，易溶于水。

是酸性氧化物，其水溶液叫亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

有强还原性（与Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4、HNO 3等氧化剂反应）有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O有漂白性，红色品红→无色→加热→恢复红色（可逆、非氧化还原反应）工业制法： S+O 2=SO 2 或4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2制法 实验室制法：Na 2SO 3+ H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑亚硫酸和亚硫酸盐------主要体现是强还原性。

《硫及其重要化合物》 导学案

《硫及其重要化合物》 导学案

《硫及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式。

2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。

3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其对环境的影响。

4、认识硫酸的性质，如浓硫酸的特性。

5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。

二、知识梳理（一）硫单质1、存在形式硫在自然界中主要以化合态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中。

在火山口附近或地壳的岩层里，也存在少量的游离态硫。

2、物理性质硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3、化学性质（1）氧化性与金属反应，如与铜反应：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S （黑色）与铁反应：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS （黑色）（2）还原性与氧气反应：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大。

2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂OSO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。

与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。

3、对环境的影响二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。

（三）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

2、浓硫酸的特性（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。

（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化。

（3）强氧化性加热时能与大多数金属（如铜）和非金属（如碳）反应。

与铜反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋2H₂O与碳反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝＝△＝＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋2H₂O（四）硫及其化合物的相互转化1、不同价态硫的转化－2 价硫（如 H₂S）、0 价硫（如 S）、＋4 价硫（如 SO₂）、＋6 价硫（如 H₂SO₄）之间可以通过氧化还原反应相互转化。