人教版化学第五章第一节硫及其化合物 课件 14PPT

第五章化工生产中的重 要非金属元素
第一节 硫及其化合物
《一》硫和二氧化硫
一丶硫 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。 硫原子的最外层电子有六个电子，在化学反应中容易得到2个电子， 形成﹣2价硫的化合物
单质硫：（1）物理性质： 硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
②与铁的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 与非金属反应 浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入 几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸 钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
例三
下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( D )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，
能氧化
SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表
现其具有氧化性。
引入概念：
可逆反应：在同一条件下即能向正反应方向进行又能向逆方向反应进行的反应叫 做可逆反应。
例：二氧化硫与水反应 缺点：反应不彻底
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
硫酸：
物理性质：
无色、粘稠的油状液体、密度比空气大、易溶于水
特性： 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他其他气体的水蒸气（碱性气体不能），液 体的水和结晶水,通常用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H2O。 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产 生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C＋11H2O， 2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
二氧化硫与二氧化碳的检验
二氧化碳的检验： 品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪 色
除杂： 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
规律总结：
小提示：
(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、
HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化
性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象 溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
强氧化性：
与金属反应 ①与铜的反应
实验操作Biblioteka 实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气体逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验结论
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成