高一化学试题

高一下学期期中考试 化学试题 一、选择题(54分)

1、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A．136 B．50 C．86 D．222 2、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2–、dZ–具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 3、下列化学用语书写正确的是 （ ）

A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 14 6 C

C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．6 B．5 C．3 D．1 5、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） ①H2O 、②BF3 、③CCl4 、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧MgO、⑨PCl3 A．①③⑥⑧⑨ B．②③⑥⑧⑨ C．③⑥⑧⑨ D．③④⑥⑦⑧⑨ 6、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E 7、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．①②④ B．②⑤ C．①②⑥ D．①③⑤ 8、根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为LC．氢化物的热稳定性为H2T9、碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是（ ） A.单质碲在常温下是固体 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱 C.H2Te不如HI稳定 D.Te元素位于第六周期VIA族 10、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ） A. HCl 和NaOH B. CaCl2 和 Na2S C.CO2 和 CaO D. Na2O 和Na2O2 11、下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是 A．盐酸与烧碱反应 B．天然气燃烧 C．三氧化硫与水反应 D．煅烧石灰石 12、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 （ ） A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/mol D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L 13、下列说法不正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 14、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D 15、下图所示各种装置中能构成原电池的是 （ ）

A. ①②③ B.①③⑤ C.④⑤⑥ D. ②④⑥ 16、右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）

A.a极是负极 B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C.氢氧燃料电池是环保电池 D.电子由b通过灯泡流向a 17、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应： （ ） ①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是 a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变 c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变 e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变 A. abc B. ade C. ae D. ac 18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是 （ ） A．反应开始到10s，Y的转化率为79.0% B．反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)-1 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y（g）Z(g) 二、填空题(46分) 19、现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 回答下列问题：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 （1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。 ①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是 ,是 化合物（填―离子‖或―共价‖）。 （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。 （4）用电子式表示①的氢化物的形成过程： （5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。 （6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。 20、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）： (2) X与Y形成的相对分子质量最小的化合物的结构式： (3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式 ；D的电子式 ； ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则A是 ，B是 。 21、如图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 22、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填―有‖或―没有‖）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为 ，电池总反应式为 （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） ； （3）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。 A、回收利用电池外壳的金属 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染 C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 23、 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 ，用X表示的平均反应速率为 。 （3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______。第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比________。 (填‖大‖、―小‖或―相等‖) 高一下学期期中考试 化学答题卷 二、填空题(46分)

19、（1） ； ； （2） （3） （4） （5）

（6）

20、（1） （2） （3） ① ， ② ， 21、（1） 正极： 负极： （2） ；