【高中化学专项训练】专题集训11元素周期表附答案
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专题集训11 元素周期表
知识点（要求：归纳整理）——
1.熟练掌握周期，族概念以及元素周期表的结构（快速记忆口诀：横七竖十八 七期十六族 、三短四长七不全、 一行又一行、 一八又一“八”、两区之间有过渡、两系镧锕在下方）
2.“零族定位法”的应用
一．基础题
1.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）
A. Ne B. Mg C. S D. C
2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ ）
A．IA族的元素全部是金属元素 B．短周期是指第一、二、三、四周期
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．0族元素原子的最外层电子数均为8
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左、下方区域的金属元素 B.右．上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 周期 一 二 三 四 五 六 七
元素
种数 2 8 8 18 18 32 ――
“0”族
元素 2
（He） 10
(Ne) 18
(Ar) 36
(Kr) 54
(Xe) 86
(Rn) ―― 4．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A．M的原子序数比N小 B．M的核电荷数比N大
C．M原子和N原子的电子层数相等 D．M原子和N原子最外层电子数相等
5.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）
A．A和B元素一定都是第2周期元素 B.A和B元素一定是同一主族元素
C．A一定是第二周期元素，B一定是是第3周期元素
D.A,B可以相互化合形成化合物
6.A、B两元素为某周期IIA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（ ）
① m+l ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④⑥
7.如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为 Y为 Z为 、W为 。
8. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A______、B______、C.______、D______、E 。
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式。
9.请推算原子序数为6号，13号，27号，34号,57号的元素在周期表的位置，如果是主族元素，画出相应的原子结构示意图。
【链接高考】
1．叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大；X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是( )
A．X的最高价氧化物可作耐火材料
B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C．叶蜡石可用氧化物表示为Al2O3·4SiO2·H2O
D．用NaOH溶液可以分离X和Y的氧化物的混合物
专题集训11 元素周期表
知识点（要求：归纳整理）——
1.熟练掌握周期，族概念以及元素周期表的结构（快速记忆口诀：横七竖十八 七期十六族 、三短四长七不全、 一行又一行、 一八又一“八”、两区之间有过渡、两系镧锕在下方）
2.“零族定位法”的应用
一．基础题
1.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ C ）
A. Ne B. Mg C. S D. C
2．下列有关元素周期表的说法正确的是 （ C ）
A．IA族的元素全部是金属元素（H元素除外）
B．短周期是指第一、二、三、四周期（不包含第四周期）
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．0族元素原子的最外层电子数均为8 （He元素最外层电子数为2） 周期 一 二 三 四 五 六 七
元素
种数 2 8 8 18 18 32 ――
“0”族
元素 2
（He） 10
(Ne) 18
(Ar) 36
(Kr) 54
(Xe) 86
(Rn) ―― 3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ C ）
A．左、下方区域的金属元素 B.右．上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
【解析】：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故B错误；
C、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故C正确；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；
4．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( B )
B．M的原子序数比N小 B．M的核电荷数比N大
C．M原子和N原子的电子层数相等
D．M原子和N原子最外层电子数相等
【解析】：M2+和N2-具有相同的电子层结构，意味着M在N元素下一周期，且M在左下方，N在右上方，且为短周期元素，M为Mg元素，N为O元素，故B正确。
5.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ D ）
A．A和B元素一定都是第2周期元素
B.A和B元素一定是同一主族元素
C．A一定是第二周期元素，B一定是是第3周期元素
D.A,B可以相互化合形成化合物
6.A、B两元素为某周期IIA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（ ）
① m+l ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②④⑥
【解析】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列．
同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为m+1，
同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+11，
同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为m+25，
7.如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为 Y为 Z为 、W为 。
答案：X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
8.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A______、B______、C.______、D______、E 。
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式。
答案：（1）H、C、 N 、O、 Na （2）CH4 、NH3、 H2O
（3）HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
9.请推算原子序数为6号，13号，27号，34号,57号的元素在周期表的位置，如果是主族元素，画出相应的原子结构示意图。（利用零族定位法）
答案：6号：第二周期 ⅣA族 13号 第三周期 ⅢA族
27号：第四周期 Ⅷ族 34号 第四周期 ⅥA族 57号：第六周期 ⅢB族 （原子结构示意图略）
【链接高考】
1．叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大；X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是( D )
A．X的最高价氧化物可作耐火材料
B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C．叶蜡石可用氧化物表示为Al2O3·4SiO2·H2O
D．用NaOH溶液可以分离X和Y的氧化物的混合物
【解析】根据题意可推知X为Al，Y为Si，Z为O，W为H。Al2O3和SiO2均与NaOH反应，不能用NaOH溶液分离Al2O3和SiO2，D错误。
