2018年高一化学必修1：课时检测二十三硫酸的制备和性质含解析
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课时达标训练(二十三) 硫酸的制备和性质
1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是( )
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
2．下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
3．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2
C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
4．下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是( )
A．HCl HI H2 B．H2S CO2 H2
C．H2 SO2 HCl D．NH3 N2 H2
5．向50 mL 18 mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量( )
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
6．在含有2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是( )
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol ③反应结束时转移电子的物质的量可能为4 mol
A．① B．②
C．②③ D．①②
7．在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是__________________________________________________。
设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式 表示)_______________________________。
(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是___________________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________。
8．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
