2018人教版高一化学必修一试卷

高中化学学习材料重庆南开中学高2018级高一（上）期末考试化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）I 卷选择题答案，请填涂在机读卡上 II 卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：1H - 12C - 14N - 16O - 23Na - 24Mg - 27Al - 32S - 35.5Cl - 52Cr - 56Fe -第I 卷 选择题（共76分）一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、合金是一类用途广泛的金属材料。

下列特质中，不属于合金的是（ ）A 、碳素钢B 、水银C 、青铜D 、黄铜2、下列特质中，属于电解质的是（ ）A 、硝酸钾B 、食盐水C 、酒精D 、铜3、下列叙述中，不正确的是（ ）A 、用酒精萃取碘水中的碘B 、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出C 、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D 、配制1.00/mol L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入烧杯中溶解4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、Na +、K +、24SO -、3HCO -B 、2Cu +、K +、24SO -、3NO -C 、Na +、K +、Cl -、24SO -D 、2Fe +、K +、3NO -、3CH COO -5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A 、用盐酸除铁锈：3232623Fe O H Fe H O +++=+B 、将Na 放入水中：222222Na H O Na OH H +-+=++↑C 、氢氧化铝溶于盐酸：2OH H H O -++=D 、用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多：322HCO H CO H O -++=↑+6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A 、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素B 、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸C 、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 、酒精灯着火时可用水扑灭7、下列各组物质：①3NaNO 和NaCl ；②2CaCl 和3CaCO ；③2MnO 和KCl ；④4BaSO 和AgCl 。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作海南省农垦中学2018届高一期末考试化学试题可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）1、下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A、氧化铜和炭粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡2、下列说法正确的是( )A 、32gO2占有的体积约为22.4LB、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD、22gCO2于标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数3、下列分散系最不稳定的是A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B、向水中加入食盐得到的分散系C、向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO35、可以用离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓来表示的化学反应是（）A、 Fe2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓B、FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClC、 Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D、 FeCl2+2KOH＝Fe(OH)2↓+2KCl6、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A、480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B、500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C、480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D、500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）7、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是A、A与B的相对分子质量之比为m:nB、同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC、同质量的A与B分子个数之比为m:nD、相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n8、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:29、下列说法正确的是（）A、将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl311、.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

高一化学上学期期末考试试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威逼。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．NaCl溶液 B．蔗糖C．BaSO4 D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．合金是一类用处广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银的是（）5．下列分别提纯操作中，不正确．．．A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分别植物油与水可采纳分液的方法C．过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分别氧气与氮气可采纳蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上干脆加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化复原反响的本质是化合价生了改变B．化合价上升的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反响中，先有氧化后有复原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反响Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的依次是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不当心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列试验操作中，不正确的是（）．．．A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。

第一章第二节第2课时1．对于1mol Cl 的描述一定正确的是导学号7391858 ( C )2A．它的体积约为22.4L C．含有2mol氯原子B．其摩尔质量是71gD．与1mol H 的体积一定相同22．25 ℃时2 mol Cl 和标准状况下44.8 L CO 相比较，下列叙述中一定正确的是2 2导学号7391858 ( A )A．分子数相等C．体积相等B．原子数相等D．质量相等3．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O ，下列叙述正确的是导学号73918582( D )A．它的质量是32g C．含有2mol O B．约含有6.02×1023个O 分子2 D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧4．(2017〃潮州高一检测)在标准状况下，将1g H 、11g CO 和 4g O ，该混合气体的2 2 2体积约为导学号7391858 ( C )A．16.8L C．19.6L B．14L D．8.4L解析：混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25mol＋0.125＝0.875mol，标准状况下的体积为0.875mol×22.4L〃mol－1＝19.6L。

气体的体积与其种类无关。

5．(2017〃宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是导学号7391858 ( B )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．(2017〃柳州高一检测)同温同压下，同体积的氨气(NH )和硫化氢(H S)气体的质量比3 2为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。

在标准状况下，0.01mol 某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g〃L－1。

单元综合测试(一)时间：90 分钟满分：100 分第Ⅰ卷(选择题共42 分)一、选择题(每小题3 分，共42 分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH 固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0 0±.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

2018 年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量： H: 1 O: 16C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32Al:27Ag:108 Fe:56Si:28 K:39 Br:80 I ： 127一、选择题（本题共 20 道小题，每小题3 分，共 60 分）( )1. 易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是选项 A B CD物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签( )2. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 MgCl 、 Na SO 4等杂质，通过如下几个实验步2222骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④( )4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳( )5. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下， 4． 48L 水中含有 H 2O 分子的数目为 0． 2NAB. 32g 氧气和臭氧（ O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0．6NAD. 0． 2CaCl 2 溶液中含有 Cl -离子的数目为 0． 4N A( )6. 下列判断正确的是20.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol?L ﹣1A. 1LH O 中溶解了B. 从 1L1mol?L ﹣ 1蔗糖（ C 12 22 11溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣ 1H O ）溶液中取出 100mL C. 0.5mol?L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D. 1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为﹣ 198g?L( )7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH) 3 胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾( )8. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是A. 外观澄清、透明B. 胶体微粒粒度在 1～ 100nm 之间C. 丁达尔现象D. 分散质粒子能透过半透膜( )9. 下列属于电解质的是A. CuB. 熔融的 K SO 4C. 乙醇D. NaOH 溶液2( )10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式2++ SO 4 2-4Ba =BaSO ↓表示的是A. Ba （ NO 3） 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HNO 3B. BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ +C. BaCO 3 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑D. BaCl 2 + H 2 SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HC( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4+42-、 Al 3＋3-B. Na +、 K +、 HCO 3-、 NO 3 -、 SO、NOC. Na +2+-2-+ 、 2+ 、 +、 NO-、 Ca 、 NO 3 、 CO 3D. K Cu NH 4 3()12. 下列叙述中正确的是A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、 NaCl 均是非电解质B. NH 3、 CO 2 的水溶液均导电 ,所以 NH 3、 CO 2 均是电解质C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质()13.有相同条件下三个反应：①－－－－－2A +B 2 ＝ 2B +A 2 ② 2C +A 2＝ 2A +C 2 ③ 2B +列判断不正确的是－－－－A. 氧化性： D 2>B 2> A 2 > C 2B. 还原性： C >A>B >D－－－－+C 2 该反应不能进行C. 2A +D 2 ＝ 2D +A 2 该反应可以进行D. 2C +B 2 ＝ 2B()14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )15. 下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应()16. 有些科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 ”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO 2 是酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C. 光导纤维的主要成分是SiO 2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2( )17. 工业上利用反应2C+SiO 2Si+2CO ↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生成 2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性( )18. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃( )19. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“ 84消”毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl) 以增强漂白性D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性( )20. 下列说法正确的是A. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和 Ca(ClO) 2C. 实验室制备Cl2 ,可用向上排空气法收集D新.制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共 4 道小题，每空 1 分，共 15 分）21.（ 1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 ___________。

绝密★启用前2018学年人教版高中化学必修1期末测试题考试范围：人教版高中化学必修1全册；考试时间：100分钟；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸2.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为() A． 0.5 LB． 5 LC． 11.2 LD． 22.4 L3.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用4.一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。

今取样品溶于适量水得到澄清溶液。

另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO35.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A．氯化镁溶液B．氢氧化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钙溶液6.下列关于氯气的叙述正确的是 ()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。

A. OH 、SO 4 、Ba 、Na 4 32高一化学必修 1 综合测试题（答题时间：90 分钟）第 I 卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N 2B. NOC. NO 2D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A. Na 2O 2B. Al 2O 3C. Fe 2O 3D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B.FeCl 3 溶液C. CuCl 2D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物C. 凡能电离出 H + 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌B. 用 SO 2 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）D. 用小苏打（NaHCO 3 ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A. O 2B. NH 3C. NOD. CO 7. 下列离子能大量共在的是（）- 2- 2+ +B. H +、Na +、Al 3+、Cl -C. OH -、NH +、NO -、K +D. SO 3 -、H +、Na +、K +8. 将 CO 2 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（A. CaCl 2 溶液B. 饱和 Na 2CO 3 溶液C. 澄清石灰水D.Na 2 SiO 3 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（）A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和 NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应）10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是（）A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）15.下列说法正确的是（）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.Cl2通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中17.氯气是一种重要的工业原料。

2018年高一（上）期末化学试卷（必修1）一．选择题（共18小题，满分51分）1．S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O.02mg•L ﹣1．下列措施中，不能减少S02排放量的是（）A．用天然气代替煤炭作民用燃料B．大力植树造林C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰2．（3分）下列关于合金的说法正确的是（）①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔点比组成成分低④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金．A．①②B．②③⑤C．③④D．③3．（3分）海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇C．步骤④的操作是过滤D．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液4．（3分）下列气体是有颜色的是（）A．CO B．氯气C．CO2D．氧气5．（3分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③6．（3分）乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体7．（3分）在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗8．（3分）下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．新制氯水放置数天后pH变大9．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A10．（3分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣11．（3分）下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现12．（3分）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法13．（3分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O214．（3分）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡15．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒16．（3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④17．（3分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．44 g CO2 B．1.5 mol H2C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子18．（3分）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于置换反应D．生成1mol N2有12mol电子转移二．填空题（共6小题，满分46分）19．（6分）填空题（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是（可多选，但只要有选错项，即得0分）①Cl2②H2S ③CO2④NH3（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和性，化学学方程式是：．20．（6分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、FeOB．Si、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）．221．（6分）用适当的化学用语来表示下列反应原理（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：；（2）小苏打溶于水，其电离方程式：；（3）铁红中铁的化合价为：，它与盐酸反应的离子方程式为；（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）；（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．22．（10分）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：A．蛋白质B．油脂C．酱油D．碳酸氢钠请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．①是一种常用的抗酸药；②溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液后，产生盐析；③是重要的体内能源；④是我国人体补铁工程的主要载体．23．（10分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．24．（8分）某化学小组的同学到实验室学习．在实验桌上摆有如图1所示仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则此空不需要填写）．（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置．你还能说出其他两种用途吗？①；②．（3）d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是．（4）丙同学想用如图2所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2．老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．2018年高一（上）期末化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，满分51分）1．【解答】解：A、民用煤是含有S元素的，天然气不含S，所以能减少SO2排放，故A不符合；B、植树造林减轻污染，不能减少S02排放量，故B符合；C、硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，减少二氧化硫的排放，故C不符合；D、无论是生石灰能吸收产生的SO2，故不符合；故选：B。

人教版高中化学必修一期末检测卷总分：100分考试时间：60分钟选择题（共60分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。

1. ( 3分) 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是（）A. B. C. D.2. ( 3分) 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（）A. 1：2B. 2：5C. 3：1D. 1：103. ( 3分) 下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C. 在第②、④步骤中，溴元素均被还原D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl4. ( 3分) 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. mol﹣1B. mol﹣1C. mol﹣1D. mol﹣15. ( 3分) 两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等6. ( 3分) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A. 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液B. 1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液C. 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液D. 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液7. ( 3分) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1 L 1 mol/L 的CH3COOH 溶液中CH3COO－为N A个B. 标况下22.4 L NO 和11.2 L O2 反应后，气体分子总数为N A个C. 1 L 0.1 mol/L 的Na2SO3溶液中离子总数大于0.3N AD. H2 和O2反应生成N A个H2O(l)和N A个H2O(g)放出热量相等8. ( 3分) 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A9. ( 3分) 下列实验基本操作中，正确的是（）A. B. C. D.倾倒液体过滤加热液体熄灭酒精灯10. ( 3分) 40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A. B. C. D.11. ( 3分) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A. 将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B. 将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D. 含K+为2mol的K2SO4溶液12. ( 3分) 下列叙述正确的是（用N A代表阿伏伽德罗常数的值）（）A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD. CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13. ( 3分) 下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）A. 浓硫酸B. 五氧二磷C. 碱石灰D. 氯化钙14. ( 3分) 设N A为阿伏伽德罗常数的值。