新人教版高中化学《分子间作用力》PPT课件

表示：氢键可以用X—H…Y表示。X 和Y可以是同种原子，也可以是不同种 原子。表示式中的实线表示共价键，虚 线表示氢键。
2、本质：强极性键（X—H）上 的氢核与电负性很大的Y之间的 静电引力
在什么样的条件下才能形成氢键？
思考：
沸点/℃100
H2O
75
3. 氢键的形成条 件:X—H…Y中， X和Y都是电负 性较大、半径极 小的非金属原子 （一般就是Ｎ、 Ｏ、Ｆ）。
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×rGeH4
H2Te SbH3
HI
×SnH4
-150 CH4×
2 3 4 5 周期 一些氢化物的沸点
4、存在：含有O—H、N—H、F—H 键的物质中，例如H2O、NH3、HF
有机物中的醇类和羧酸类。
分子间的作用力
我们知道：分子内部原子间存 在强的相互作用——化学键，形成 或破坏化学键都伴随着能量变化。
如水在通电情况下分解为氢气 和氧气，水分子中H-O键被破坏， 生成H-H、O-O键。
通电
2H2O==2H2 + O2
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化时没有化学键
的断裂，但有能量的变化。这说明：分
5、存在： 不存在离子化合物、金属单质中
2. 对物质的影响：
①结构和组成相似的物质，相对 分子质量越大，范德华力越大。
分子间范Cl2<Br2<I2 CF4<CCl4<CBr4
②分子极性越强，范德华力越大

离子化合物：Na2O，NH4Cl，NaOH,KI,NaHCO3
共价化合物：HCl,CO2,CCl4, H2SO4
3.结论：
多数含活泼金属元素的氧化物、碱、盐 等化合物属于离子化合物；较为特殊的 是铵盐属于离子化合物。
多数仅由非金属元素组成的氧化物、酸 等化合物属于共价化合物，
【问题探究一】
干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？
SiHP4H×3
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3 HI × SnH4
5 周期
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
二.氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比 化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。
2.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什 么体积会膨胀。 3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3
H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需 要克服分子间作用力，它们所需的能量不 同，说明了分子间作用力比化学键弱
【问题探究二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质有没 有影响？
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子或离子 把分子聚集在 间强烈的相互作用 一起的作用力
(C )
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
10. 请问下列哪些是离子化合物,哪些是共价化合物？ 并写出电子式。
1. CaBr2 3. HClO 5. NH4Cl 7. Na2O2
2. NaF 4. HCl 6. NaOH 8. H2O

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为引力，这个引力随r的增大而减小。 • (5)了解r增大到什么数量级时，分子引力已很微弱，
可忽略不计。 • (6)物理离不开生活，能用分子力解释日常生活中
一些常见的现象。
• 教学重点、难点 • 重点: • 分子间的作用力和分子间作用力的变化。 • 难点: • 用分子动理论解释有关现象。 • 教学方法 • 讨论探究法、分析法、归纳法。 • 教具 • 多媒体教学 • 课型 • 新授课 • 课时计划 • 1课时
分子动理论的基本内容：
1、物体是有大量分子组成
2、分子在做永不停息的无规则热运 动
3、分子间存在着相互作用的引力和 斥力
小结：
• 分子间同时存在相互作用的引力和斥力， 它们都随距离r增大而减小；
• 当r＝r0 （ r0约为10-10m ）时，分子力F 为零；
• 当r＞r0时分子力F表现为引力； • 当r＜r0时分子力F表现为斥力．
斥力
引力 引力
斥力
r0
(平衡位置)
当两个分子之间的距离逐渐减小时
斥力
引力 引力

碎玻璃之间，分子引力和斥力大小相等合力为零 D．两块碎玻璃之间绝大多数玻璃分子间距离太大，
分子引力和斥力都可忽略，总的分子作用力为零
●分子间同时存在着引力和斥力，都随分子间距离r的 增大而减小，随r的减小而增大，但斥力比引力变化的快
●当分子间距r
＜r0 ＝r0 时分子力表现为 ＞r0
斥力 零 引力
F
●当分子间距r的数量级大于10-9m时，
F斥
分子力可忽略不计。
r0
r
F分
F引
.
14
面关于分子力变化的说法正确的是( C D)
Ａ．分子间的斥力增大，引力变小;
Ｂ．分子间的斥力变小，引力变大;
Ｃ．分子间的斥力和引力都变大，但斥力比引力变化快;
Ｄ．分子力从零逐渐变大到某一数值后，逐渐减小到零，
然后又从零逐渐增大到某一数值.
F
F斥
r
F分
F引
.
10
2.设空间存在两个不受外界影响的分子，当它们间
的距离等于r0 时，分子间作用力为零，则固定一个 分子，另一分子以一定初动能向它靠近的过程中
（ ABCD ）
A、当它们间的距离大于r0时，分子力做正功， 分子速度变大
B、当它们间的距离等于r0时，分子速度最大 C、当它们间的距离小于r0时，分子力做负功， 分子速度变小
D、当它们间距离最小r0时，分子速度为零
F斥
F引 F引
F
F斥
１０r0
r0
r
F斥
F分
F引
（3）当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得 快，F斥＞F引，分子力（表现为斥力）增大.
（4）当r＞10r0时，分子力等于0.
.