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安工大物理化学C1练习

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考试时间：2012-7-8， 9:00-11:00，东教D305 1 2-5 始态为25℃，200kPa的5 mol 某理想气体，经a，b两不同途径到达相同的末态。途径a先经绝热膨胀到 – 28.57℃，100kPa，步骤的功Wa= - 5.57kJ；在恒容加热到压力200 kPa的末态，步骤的热Qa= 25.42kJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的Wb及Qb。 解：过程为：

200,42.25200,57.510200510057.285200255VkPaCtmolVkPaCmolVkPaCmolaaaaWkJQQkJW



途径b 33111062.0)10200(15.2983145.85/mpnRTV

33222102.0)10100()15.27357.28(3145.85/mpnRTV

kJJVVpWambb0.88000)062.0102.0(10200)(312 kJWWWaaa57.5057.5 kJQQQaaa42.2542.250

因两条途径的始末态相同，故有△Ua=△Ub，则 bbaaWQWQ kJWWQQbaab85.270.857.542.25 2-7 已知水在25℃的密度ρ=997.04 kg·m-3。求1 mol 水（H2O，l）在25℃下： （1）压力从100 kPa 增加到200kPa 时的△H；（2）压力从100 kPa 增加到1 MPa 时的△H。 假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。 解：)(pVUH 因假设水的密度不随压力改变，即V恒定，又因在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关，故0U，上式变成为

)()(12122ppMppVpVHOH

（1）JppMHOH8.110)100200(04.9971018)(33122

（2）JppMHOH2.1610)1001000(04.9971018)(33122* 3-12 2 mol双原子理想气体从始态300K，50 dm3 ，先恒容加热至 400 K，再恒压加热至体积增大至 100m3，求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。 解：过程为

032030131,100 2,50400 2,50300 2pdmTmolpdmKTmolpdm

KTmol？双原子气体双原子气体双原子气体恒压加热恒容加热

PaPaVRTp99774)}1050/(3003145.82{/2311 PaPaTTpp133032}300/40099774{/1010

KKnRVpT05.800)}3145.82/(10100133032{)/(31202 W1=0； W2= -pamb（V2-V0）= {-133032×（100-50）×10-3} J= - 6651.6 J 考试时间：2012-7-8， 9:00-11:00，东教D305 2 所以，W = W2 = - 6.652 kJ

kJJJRTTnCHmp10.2929104)}30005.800(272{)(12,

kJJJRTTnCUmV79.2020788)}30005.800(252{)(12, Q = △U – W = （27.79 + 6.65）kJ≈ 27.44 kJ

02,10,lnlnTTnCTTnCSSSmpmVpV

= {40005.800ln272300400ln252RR} J·K-1 = 52.30 J·K-1 3-13 4 mol 单原子理想气体从始态750 K，150 kPa，先恒容冷却使压力降至 50 kPa，再恒温可逆压缩至 100 kPa。求整个过程的Q，W，△U，△H，△S。 解：过程为

kPaVTTmolkPapVTmolkPapVKTmol100, 450, 4150,750 4202010111单原子气体？单原子气体单原子气体可逆压缩恒容冷却

KKppTT250}150/75050{/1010 01W， kJJJppnRTWW763.55763)}50/100ln(2503145.84{)/ln(0202 02U，kJJJRUU944.2424944)}750250(234{1

02H，kJJJRHH57.4141570)}750250(254{1 Q = △U – W = （-24.944 – 5.763）kJ = - 30.707 kJ ≈ 30.71 kJ

0210,lnlnppnRTTnCSSSmVTV

= {50100ln4750250ln234RR} J·K-1 = - 77.86 J·K-1 3-14 3 mol 双原子理想气体从始态100 kPa ，75 dm3，先恒温可逆压缩使体积缩小至 50 dm3，再恒压加热至100 dm3。求整个过程的Q，W，△U，△H，△S。 解：过程为

2023201301131

,100 3,50 3100,75 3ppTdmVmolpTdmVmolkPapTdmVmol双原子气体？

双原子气体双原子气体恒压加热恒温可逆压缩

KKnRVpT68.300)}3145.83/(107510100{)/(33111 kPaPaKVnRTp150150000)}1050/(68.3003145.83{/3010 KKnRVpT36.601)}3145.83/(1010010150{)/(33222 )()/ln(02010121VVpVVnRTWWW J}10)50100(10150)75/50ln(68.3003145.83{33 = - 4459 J = - 4.46 kJ

01U，kJJJRUU75.1818750)}68.30036.601(253{2

01H，kJJJRHH25.2626250)}68.30036.601(273{2 Q = △U – W = （18.75 + 4.46 ）kJ = 23.21 kJ 考试时间：2012-7-8， 9:00-11:00，东教D305 3 02,10,lnlnTTnCppnRSSSmpprT

= {68.30036.601ln273100150ln3RR} J·K-1 = 50.40 J·K-1 3-15 5 mol 单原子理想气体从始态 300 K，50kPa，先绝热可逆压缩至 100 kPa，再恒压冷却使体积缩小至 85 dm3，求整个过程的Q，W，△U，△H，△S。 解：过程示意如下：

22320001

11,,85 5100, , 5 50,300, 5pTdmVmolkPapTVmolkPapKTVmol



单原子气体？单原子气体？

单原子气体恒压冷却热绝热可逆压缩

KKTppTmpCR85.395}300)50/100{()/(5/21/100, 33300016456.0)}10100/(85.3953145.85{/mmpnRTV

01Q，kJJJRUW977.55977)}30085.395(235{11 KKnRVpT47.204}314.85085.0100000{222 W2 = - pamb ( V2 – V1 ) = {- 100×103×（85 – 164.56）×10-3} J = 7956 J W = W1 + W2 = 13933 J = 13.933 kJ

JJRU11934)}85.39547.204(235{2 △U = △U1 + △U2 = -5957 J = - 5.957 kJ kJJJRH930.99929)}30047.204(255{ kJkJWUQQ89.19)956.7934.11(22 1102,66.68}85.39547.204ln255{ )/ln(0KJKJRTTnCSSS

mpPr绝热，

3-16 始态 300 K，1Mpa 的单原子理想气体 2 mol，反抗 0.2 Mpa的恒定外压绝热不可逆膨胀平衡态。求整个过程的W，△U，△H，△S。 解：Q = 0，W = △U

)(23)(23)(121121212TTRnpnRTpnETpTTRnVVpambambamb

代入数据整理得 5T2 = 3.4 T1 = 3.4×300K；故 T2 = 204 K kJJJRUW395.22395)}300204(232{2kJJJRH991.33991)}300204(252{

11111212,73.10729.10}762.26033.16{ }12.0ln2300204ln252{ lnlnKJKJKJKJRR

ppnRTTnCSmp

3-23 甲醇（CH3OH）在101.325kPa 下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vapHm = 35.32 kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，1 kg液态甲醇全部变成甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。

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物理化学第六版侯新朴人民卫生出版社课后答案

物理化学第六版侯新朴人民卫生出版社课后答案

思考题 1. 【答】 1 不一定正确。

绝热条件可以保证系统和环境之间没有热交换 封闭条件可以保证系统和环境之间没有物质交换。

但是单单这两个条件不能保证系统和环境之间有其他能量交换方式 如作功。

当绝热封闭的系统在重力场中高度发生大幅度变化时 系统和地球间的作功不能忽略 系统的状态将发生变化。

2 正确。

3 不正确。

系统和环境间发生物质交换时 可以作功又吸热 但显然不是封闭系统。

为了防止混淆 一般在讨论功和热的时候 都指定为封闭系统 但这并不意味着发生物质交换时没有功和热的发生。

但至少在这种情况下功和热的意义是含混的。

4 正确。

当发生化学作用 即系统和环境间物质交换 时 将同时有热和功发生 而且还有物质转移 因此是敞开系统。

3.【答】 1 对一个物理化学过程的完整描述 包括过程的始态、终态和过程所经历的具体途径 因此仅仅给定过程的始、终态不能完 整 地说明该过程。

Q、W都是途径依赖量 其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径 只要过程不完全确定 Q、W的数值就可 能 不确定。

因为Q W △U 只要过程始、终态确定 则△U确定 因此Q W也确定。

2 在已经给定始、终态的情况下 又限定过程为绝热过程 Q 0 Q 确定 W △U W和△U也确定。

5. 【答】 1 正确。

状态是各种状态性质的综合表现 状态性质改变 状态一定改变。

2 不正确。

比如理想气体的等温过程中 状态改变但是热力学能不变。

3 不正确。

温度是热运动的―强度‖ 热是热运动的―数量‖ 两者没有必然练习。

4 不正确。

绝热和刚性只意味着内有热交换和体积功 不能排除其他作功方式的存在。

5 不正确。

理想气体可逆等温压缩时 向外放热 热力学能不减少。

6 正确。

7 不正确。

H是状态函数 但是△H却是依赖于过程的物理量 因此热 Qp 不是状态函数 他依赖于过程。

8 不正确。

理想气体的焓仅与温度有关。

9 不正确。

10 正确。

Q―W △U --。

11 不正确。

2021年安徽省安庆二中化学高考专题训练：化学计量

2021年安徽省安庆二中化学高考专题训练：化学计量

化 学 计 量（90分钟 100分） 一．选择题：（每小题3分，共60分）1.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的推断正确的是( ) A ．体积相等时密度相等 B ．原子数相等时具有的中子数相等 C ．体积相等时具有的电子数相等 D ．质量相等时具有的质子数相等2..N A 代表阿伏加德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( ) A ．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A B ．所含碳氢键数目为a N A /713.某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量确定是12a b ②m g 该氯原子的物质的量确定是maN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g 该氯原子所含质子数是17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 14.下列说法正确的是( )A ．32 g 18O 2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B ．1 mol N 2和CO 的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．1.0 L 0.1 mol·L －1 NH 4NO 3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 15.N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A ．精炼铜过程中阴极增重6.4 g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．标准状况下，11.2 L 氨气溶于水配制成500 mL 溶液，溶液中NH ＋4数目为0.5N A C ．1 mol D 183O ＋中含有的中子数为10N AD ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A 16.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最终容器内的压强由大到小的挨次排列正确的是( )编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH 3 H 2 NO 气体YCl 2HClCl 2O 2A.②>③>①>④ B ．③>①＝④17.由14CO 和12CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是( )A ．混合气体中，12CO 占有的体积大于14CO 占有的体积 B ．混合气体中，12CO 与14CO 分子个数之比为1:2 C ．混合气体中，12CO 与14CO 质量之比为15:14 D ．混合气体中，12CO 与14CO 密度之比为14:15 18.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容积的1/4)、H 2和O 2的混合气体，在标准状况下，若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆。

《绿色化学》练习题及答

《绿色化学》练习题及答

《绿色化学》练习题及答❖1：绿色化学的目标、化学工业造成的危害、风险试剂、可再生资源、原子利用率、环境商、环境因子？答：绿色化学的目标：化学过程不产生污染，即将污染消除与生产之前。

化学工业造成的危害：向环境排放了大量的污染物，某些化学品的乱用给整个生态环境造成了非常严重的影响，许多物质排放大环境后能在环境中残留和积累，对环境造成破坏。

化学工业上的偶然事故也会给人类和环境造成突发性的影响。

风险试剂：化学化工生产过程中使用的许多有毒有害物质直接危及人类生命严重污染环境或者危害人类健康和安全的化学物质，包括在生产过程中使用的原料，溶剂，催化剂及其他的试剂。

可再生资源：通过天然作用或人工活动能再生更新，而为人类反复利用的自然资源叫可再生资源，又称为更新自然资源，如土壤、植物、动物、微生物和各种自然生物群落、森林、草原、水生生物等。

原子利用率＝（目标产物的量／全部反应物的量总和）×100％环境商：用以衡量合成反应对环境造成影响的程度，定义：EQ＝E * Q【E 为环境因子；Q为根据废物在环境中的行为给出的废物对环境的不友好程度。

】环境因子：废物质量/目标产物质量2：为什么要大力发展绿色化学？答：由于受传统发展观的影响，化学工业向环境排放了大量的污染物，一些化学品被不加节制地滥用，给生态环境造成了严重的影响。

同时，目前人类社会发展到今天已无法离开造成当前物质文明的化学产品和化学工业而退回到上世纪或者更远古的时代。

因此，我们既要伟开创更加美好的生活而发展化学和化学工业，又吧能让化学品生产过程和化学品破坏我们的环境。

这就要求我们大力发展既能支撑经济发展，又嫩那个满足环境的要求，以保证可持续发展的新化学——绿色化学。

3：绿色化学及其与环境污染治理的异同。

答：绿色化学是当今国家化学科学研究的前沿。

它吸收了当代物理、生物、材料、信息等学科的最心理论和技术，是具有明确的科学目标和明确的社会需求的新兴交叉学科。

分析化学各章练习题及答案

分析化学各章练习题及答案

分析化学各章练习题及答案章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量··························· （）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量··························· （）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是······················ （）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是······················· （）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是······················ （）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是······················ （）A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t fαS C.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是····························（）A.试样重量应≥0.02g B.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是·············（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。