2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业2物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析

化学专题，精选资料 配餐作业(二) 物质的量在化学实验中的应用 A组·全员必做题 1．(2017·江苏徐州)下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L

C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3

D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO－3的浓度为0.02 mol/L 解析 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过

程中溶质的物质的量不变，c(NO－3)＝0.4 mol/L×1 L10 L＝0.04 mol/L，故D错误。 答案 C 2．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析 容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。

答案 B 3．V L浓度为0.5 化学专题，精选资料 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。 答案 B 4．(2017·福建厦门外国语学校)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2＝2c1

解析 由c＝1 000ρwM可知，c1c2＝ρ1·a%ρ2·2a%＝ρ12ρ2，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。 答案 C 5．(2017·湖北黄冈)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) A．5ρ mol·L－1B．2.5ρ mol·L－1

C.ρ400 mol·L－1 D.ρ200 mol·L－1

解析 该硝酸钙溶液的体积V＝mρ＝20 gρ g·cm－3＝150ρ L，2 g 化学专题，精选资料 Ca2＋的物质的量n(Ca2＋)＝2 g40 g·mol－1＝0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO－3)＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO－3的物质的量浓度c(NO－3)＝0.1 mol150ρL＝5ρ mol·L－1，A项正确。

答案 A 6．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( ) A．N×10－2 mol·L－1

B.N1.204×1022 mol·L－1

C.N6.02×1021 mol·L－1 D.N6.02×1025 mol·L－1 解析 10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝N2×6.02×1023 mol，c(Na2R)＝N2×6.02×1023 mol÷0.01 L＝N1.204×1022 mol·L－1。

答案 B 7．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 化学专题，精选资料 mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( ) A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾 解析 配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL 溶液对应的胆矾质量为12.5 g。 答案 D 8．下列叙述错误的是( ) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na

2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 解析 浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸的质量

分数为10 mL×ρ1×98%10 mL×ρ1＋10 mL×ρ2×100%＝98%1＋ρ2ρ1>49%，故A正确；实

验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，故B正确；在标准状况下，22.4 L氨气的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，可得到1 mol/L的氨水，故C错误；发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故D正确。 答案 C 化学专题，精选资料 9．(2017·山东淄博一中)36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的溶质质量分数：w＝36.5c1 000ρ×100% 解析 c＝错误!＝错误!mol·L－1，A错误；HCl气体溶于水后完全电离出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体在标准状况下的体积才为22.4 L，C项错误；设溶液体积V L，

则w＝36.5cV1 000Vρ＝36.5c1 000ρ，D项正确。 答案 D 10．(2017·河北张家口四校联考)将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )

A.2b－caB.2b－c2a

C.2b－c3a D.2b－c6a 解析 向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀，则： SO2－4 ＋ Ba2＋===BaSO4↓ b mol b mol 化学专题，精选资料 c(SO2－4)＝b mola L＝ba mol/L 向a L混合溶液中加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则： NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O c mol c mol

c(NH＋4)＝c mola L＝ca mol/L 又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得：x×3＋ca mol/L×1＝ba mol/L×2，解得x＝2b－c3a mol/L，故C正确。 答案 C 11．将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算： (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为____________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 解析 本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系，都是基本计算的内容，同时也体现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理解和掌握；这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物质的量为24.0 g/40 g·mol－1＝0.60 mol，所以