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无机化学及分析化学试卷竞赛

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市
（
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学
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级
_____考号 姓名_______________ ………………………………（密）………………………………（封）………………………………（线）……………………………… 密 封 线 内 答
题
无
效
2004年四川省高中学生化学竞赛选拔赛试题
无机及分析化学卷
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
满分
15 15 10 10 10 10 10 10 10 100
分数

第1题 (15分)将干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸盐的柱中可得化合物A。A是
一种黄绿色气体，极易爆炸，当有机物或其他易氧化的物质接触时则发生自燃。A在338
—343K用AgF2氟化后可得化合物B。B是一种火箭燃料的氧化剂，它能与Lewis酸作
用生成一种配合物，也能与CsF作用生成C。
1-1.写出A、B、C的分子式。
1-2.写出生成A的反应方程式。
1-3.写出与AgF2反应的反应方程式。
1-4.选一种Lewis酸，用反应式说明配合物的生成。
1-5.写出B与CsF的反应方程式，画出C中阴离子的几何构型，并加以说明。

第2题 (15分)将孔雀石置于潮湿的空气和二氧化碳中可转化为石青。置于饱和的二氧化
碳水溶液中，其溶解度将显著增加。用人工合成的孔雀石在适当的条件下与醋酸反应可
得到一种一水合物，此化合物在室温下的磁矩为1.40B.M。253K时的磁化率呈现极大值，
相邻中心原子间的交换作用为286cm-1。
2-1 写出孔雀石与石青的转化反应方程式。
2-2 说明孔雀石在饱和的二氧化碳水溶液中溶解度增大的原因。
2-3 写出一水合物的分子式。
2-4 推测一水合物的空间结构，画出结构示意图。
2-5 说明该化合物中存在的化学键类型及中心原子的杂化类型。
第1 页（共6页）
第3题 (10分)链状超微CaCO3可以进入到高分子交
联结构或纤维结构的空间，具有很好的补强作用。
在材料科学中有广泛的应有前景。链状超微粉末的
制备方法之一是在有配位剂存在下进行沉淀，工艺
流程如右图所示。
3-1 写出A的名称及主要化学成分的分子式。
3-2.写出1，2两步流程及原理。
3-3.说明加入螯合剂和金属盐的目的。写出反应式。
3-4不加螯合剂对产物是否有影响。

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CO
2
空气

A

1
混合
2

碳酸化
干燥
超微CaCO
3

螯合剂 金属盐
第4题 (10分)近年来对海底水热喷口的地球化学研究表明，海底喷口的温度最高可达
380℃，压力为20-30MPa左右，富含还原性气体，尤其是H2S含量非常高。有人模拟此环
境在无氧条件，100℃的密闭体系中由FeS制得了FeS2。FeS2在自然界是一种常见的脉石矿
物，但它不用为铁矿，常用来制取硫或二氧化硫等含硫的化合物。制得的SO2可作为一种
Lewis 碱，又是一种Lewis酸。SO2液化后是一种很有用的非水溶剂。
4-1推测由FeS制取FeS2的反应历程。（用方程式表示）
4-2写出工业上制取硫和二氧化硫的反应式。
4-3说明SO2可作Lewis碱，也可作Lewis酸。
4-4比较NaCl、NaBr、NaI在液态SO2中的溶解度。

第5题 (10分)在实验室中，可用在CuCl2溶液中加入浓盐酸和铜屑并加热来制得CuCl。制
得的CuCl用浓盐酸反复处理可将其纯化。CuCl溶于氨水后所得溶液颜色逐渐加深成深蓝
色。将二硫代草酰胺加入其中则有暗绿色沉淀生成。

已知： CuCuCuVA522.0153.0 /20
5-1 写出制备反应式。
5-2 说明浓盐酸对制备CuCl的影响。
5-3 稀盐酸能否用于CuCl的纯化。
5-4 写出氨水溶解CuCl的反应式。
5-5 写出加入二硫代草酰胺后生成的沉淀的可能结构。

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第6题 (15分)已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0×10-2mol ·L-1和
2.0×10-3mol ·L-1，其中游离NaCN的浓度为2.2×10-5mol ·L-1。现用2.0×10-2mol ·L-1EDTA滴
定混合溶液中的Mg2+。（已知 lgKMgY=8.7 ，lgKHgY=21.7，Hg2+-CN-络合物的lgβ4=41.0，HCN
的 pKa=9.0, pH =10时，lgαY（H）=0.45）
6-1到达滴定Mg2+的化学计量点时，该溶液中游离[Hg2+]=?
6-2假如Hg2+能被完全掩蔽，问到达化学计量点时Mg2+的平衡浓度？

第7题 (10分)8-羟基喹啉（8-Hydroxyquinoline）的分子量为145.16，其结构式为：。
在分析化学中，8-羟基喹啉常作为沉淀剂使用。在含有金属离子Al3+的水溶液中，加入氨性
缓冲溶液，使pH=9.0，然后加入稍过量的8-羟基喹啉，使Al3+定量地生成8-羟基喹啉铝沉
淀。 Al3+＋3HOC9H6N=Al（OC9H6N）3↓+3H+ ，用玻璃砂芯坩锅过滤，并洗去过量的8-羟
基喹啉，然后，将沉淀溶于2 mol/L的盐酸溶液中，即得到8-羟基喹啉的酸溶液，用
14.50mL0.1328mol/LKBrO3标准溶液（含有过量KBr）处理，产生的Br2与8-羟基喹啉发生
取代反应（取代反应发生在5，7位）。待反应完全以后，再加入过量的KI ,使其与剩余的
Br2反应而生成单质碘，最后用0.1018mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定析出来的I2，至碘－淀
粉蓝色消失时，用去5.45mL。（铝的相对原子质量26.98）
7-1写出有关化学反应方程式。
7-2根据以上数据计算原样品中铝的质量。
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第8题 (10分)银量法是利用生成难溶性银盐的化学反应来进行测定的 方法，在化学工业、
冶金工业、农业以及环境科学领域方面，精彩需要解决Cl-Br- I-Ag-SCN-的测定问题，在有
机物分析中，某些含卤素有机化合物的分析中也常常可以通过银量法来获得解决，因此银量
法在现代分析技术中占有重要的地位。利用沉淀溶解平衡的原理对银盐沉淀平衡进行定量计
算显得尤为重要。
8-1 为了回收银，向含银废液加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。经测定，其中含有3.9%
NaCl及9.6%AgCl及其他惰性杂质。现欲用1L氨水将沉淀物中的AgCl全部溶解,问氨水的
最低浓度应为多少?(已知:AgCl的Ksp=1.810-10,Ag(NH3)2+的lg1=3.3,lg2=7.2;MNaCl=58.44,
MAgCl=143.3 )
8-2 米勒试剂是由含有0.25mol/L氨水，0.25mol/L KNO3和0.010mol/L AgNO3组成。试问:
在此试剂溶液中[Ag+]多大?若用此试剂来分离AgCl与AgBr沉淀是否可能?已知:
Ksp(AgBr)=5.010-13（假设沉淀物质浓度大于0.10 mol/L为溶解,沉淀物质浓度小于5×105
mol/L为不溶解）

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第9题 (10分)酸碱滴定法作为重要的分析测试方法，在实际分析测试中应用广泛。许多工
业产品采用酸碱滴定法测定其主要成分，钢铁及某些原材料中碳、硫、磷、硼、硅和氮元素
的测定，也可以用酸碱滴定法来完成，有机合成工业和医药工业中的原料、中间产品和成品
的分析，有时也采用酸碱滴定法。
今用0.050 mol/L NaOH溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/LNH4Cl的混合溶液中的
HCl。问：
9-1 化学计量点时的pH=？
9-2 加入99.9% NaOH 时的pH=?
9-3 加入100.1% NaOH时的pH=？
9-4 选用什么指示剂？
9-5 绘制该滴定的滴定曲线。
如何测定混合溶液中的NH4Cl？（给出具体步骤）

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高中化学竞赛《无机化学》测试卷7

高中化学竞赛《无机化学》测试卷7

《无机化学》测试卷（七）满分：33分，时间：60分钟1.水杨酸（邻羟基苯甲酸）是一种常见的化工原料，常用于合成解热镇痛药阿司匹林。

水杨酸难溶于水，溶于有机溶剂，具有较强的酸性(p K a1=2.98，p K a2=13.66)。

在水中，水杨酸以单分子形式存在，在惰性有机溶剂中则发生部分二聚。

水杨酸对皮肤和黏膜有刺激作用，因能与机体中的蛋白质发生反应，存在一定的腐蚀性，不宜直接与人体接触。

水杨酸的结构如下图：1-1 解释水杨酸较难溶于水的原因。

1-2 水杨酸可以通过羧基(-COOH)形成分子间氢键进行二聚，试画出水杨酸与二聚水杨酸的结构，示出所有氢键。

解：（5分）1-1 水杨酸中非极性的苯环部分占比较大；水杨酸形成分子内氢键，降低了与溶剂的作用。

（2分）1-2（单体分子内氢键1分。

二聚体分子间氢键1分，分子内氢键1分。

）2.叠氮有机铝化合物是多种叠氮化反应的试剂。

在室温下，将一定量NaN3、苯和Et2AlCl混合，剧烈搅拌反应24h，常压蒸除溶剂，减压蒸馏得到叠氮二乙基铝(Et2AlN3，缩写为DEAA)。

在低温下，Et2AlCl形成稳定的二聚体，DEAA则形成稳定的三聚体。

在上述聚合体中Al原子都是4配位，而且乙基的化学环境相同。

试画出Et2AlCl二聚体和DEAA三聚体的结构式。

解：（2分）3.（2010第42届IChO试题）在离子晶体中，阳离子通常处在由阴离子密堆积形成的空隙中。

当阳离子与最邻近的阴离子相互接触时，离子晶体（如氯化钠）的结构会变得稳定。

3-1 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-均形成面心立方结构。

给出一个晶胞中Na+和Cl-的数目以及氯化钠晶体中Na+和Cl-的配位数。

3-2 氯化钠晶体中，Na+和Cl-的离子半径分别为0.102nm和0.181nm。

计算氯化钠晶体的密度（kg/m3）。

解：（4分）3-1 4，4（1分）6，6（1分）3-2 （2分）4.（2012安徽初赛）在低温液态SO2溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成[I4]2+[Sb3F14]-[SbF6]-。

无机及分析化学试卷及答案

无机及分析化学试卷及答案

无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。

试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。

试卷总分为100分，考试时间为120分钟。

二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。

例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。

解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。

2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。

解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。

3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。

解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。

4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。

解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。

5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。

解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。

三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。

题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。

无机与分析化学试题及答案

无机与分析化学试题及答案

无机与分析化学一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。

A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。

A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。

无机及分析化学试卷及答案（4）

无机及分析化学试卷及答案（4）

无机及分析化学试卷及答案（4）无机及分析化学试卷及答案5一、填空题：（每空1分，共20分）1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。

2．用佛尔哈德法测Cl －时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。

3. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是。

4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。

5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成。

6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。

7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时，pH 值即为醋酸的p K a 值。

当pHp K a 时，则__________为主要存在形式。

8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，。

9.Q P =ΔH 的应用条件是，，。

10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。

11.KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn 2+，它的离子半反应式为——————（2分）二、选择题：（每题2分，共30分） 1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的（）Ａ. Q=0, W=0, △U=0.B. Q ＋W=0 , △H=0, Qp=0.C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2．热力学第一定律的表达式为（）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V1.77V碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V0.87V说明H 2O 2的歧化反应（）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 4. 下列说法正确的是（）A. △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行B. △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行C. △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行D. △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行5. 某物质的化学式是AB 3，其溶解度S 和容度积常数K sp Θ的关系式是（）A. K sp Θ=2S 2B. K sp Θ=2S 3C. K sp Θ=27S 4D. K sp Θ=4S 2 6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2 则可指出反应2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（）A. K 1＋K 2B. K 1－K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2 7.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（）A. △r G m θ越负，反应速度越快。