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07级无机化学A卷参考答案

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07级无机化学A卷答案

一、 选择题（10×1分）

1. C; 2. D; 3.C; 4.B; 5.D; 6.A; 7.C; 8.D; 9.A; 10.D

二、填空题（每空1分,共30分）

1、Kw; 2. 5, 2, 5, 10; 3. 5, ⅠB, Ag；

4. 硫酸三氨·三水合钴（Ⅲ）， sp3d2, 八面体， t2g4eg2， -4， 2；

5. Cu(s)︱Cu2+(aq)‖Cl-(aq)︱Cl2(g)｜Pt, Cl2(g)+2e = 2Cl-(aq)

Cu+(aq) + 2e = 2Cu(s);

6. , 2, 顺。

7．色散作用， 色散作用、诱导作用、取向作用、氢键；

8．大， 低； 9. sp3d,直线， sp3，V；

10. Na2B4O7﹒10H2O或 Na2B4O5(OH)4﹒8H2O， Hg2Cl2

三、简答题（5×4分）

1．A. 利用同离子效应使沉淀完全；

B. 否。有时过量沉淀剂会与沉淀生成配合物而溶解， 如…

2．失电子先失去4s轨道电子。因为只是部分原子3d＞4s，当3d上有电子填充时（21号元素以后），根据cotton能级图， 能量3d＜4s。

3．石墨为层状晶体， 层中形成离域大π键，电子自由移动导电故可用作电极；而层间范德华力结合，易断裂，可作润滑剂。

4．生成LiOH难溶盐，包覆在Li表面阻止进一步反应。

5. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+为d9， 发生d－d跃迁而显色，而[Cu(NH3)2]+ 中Cu+为d10，无d－d跃迁而无色。 2*22*224*221s1s2s2s2p2p2pO()()()()()(π)(π)Cu2O + 4NH3﹒H2O = 2[Cu(NH3)2]+ + 2OH- + 3H2O

4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8 NH3﹒H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- + 6H2O

四．完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)

（8×2分）

（1）Be(s) + 2OH- + 2H2O Be(OH)42- + H2(g)

(2)

（3）

（4）

（5）

(6)

(7)

(8)

五、计算题（24分）

1、 设需 HAc 溶液和 NaOH 溶液各取 V1cm3 和 V2 cm3

则 ：

所以 V1 + V2 ＝ 450

联立后解得：V1 ＝305 ( cm3) V2 ＝ (145 cm3) -26-222-2622-22][SnCl)2Hg(l,4ClSn(s)ClHgSnCl)(s,ClHg8ClSnHg2

O3HNaClBiClCl )6HCl(NaBiO2323

_-3232232r])O[Ag(SOS2AgBrB

2ClI2I)(Cl22

H12Cl102IOI)(Cl5O6H-3222

O5H)2CrO(O2HO4HOCr22222272O)H(C)CrO(O)CrO(O2522222乙醚O3H5SO2Mn6H5SO2MnO2242234O4H3S2NO ][HgCl3H12HCl2HNO3HgS24232．解: Li + 被沉淀为 LiF 所需 F- 浓度：

Mg 2+ 被沉淀为 MgF 所需浓度:

Mg2+ 先被沉淀出来。则有：

Mg2+已沉淀完全，两种离子可以分离。

3．解: 0.700=0.771-(0.799+0.0592lgspK)

所以 spK=5.0410-13

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07级A试卷

07级A试卷

北京服装学院期末考试试卷 第 1 页 共 5页

《物理化学》期末考试试卷 （A） 2007.6

一 二 三 四 总分

得 分

阅卷人

一、选择题 ( 共 8题 16分 )

1. 2 分 (0182)

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )

(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

(C) 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程

(D) 恒容下加热实际气体

2. 2 分 (1173)

下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ ( )

(A) Cp- CV = nR (B) (dlnp)/dT =ΔH/RT2

(C) 对恒压过程ΔH =ΔU + pΔV (D) 对绝热可逆过程，pV= 常数。

3. 2 分 (0451)

298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm$： ( )

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

4. 2 分 (1267)

热力学第三定律可以表示为： ( )

2007普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷参考答案

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化学试卷

参考答案

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．B

2．C

3．D

4．C

5．B

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．B 7．D 8．B 9．C 10．A

11．D 12．C 13．B 14．A 15．D

16．D 17．B

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．D

19．AD

20．B

21．BD

22．AC

四、（本题共24分）

23．（A）（1）6 146C

（2）

（3）Cl b

（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸

（B）（1） ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ （2）H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－

（3）F c

（4）Al 具有金属性

24．（1）14HNO3+3Cu2O6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

（2）酸性 氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

25．（1）K=c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2） 减小

（2）2nB/3tBmol·（L·min）－1

（3）BC

（4）Cu2O+CO2Cu+CO2

06-07-01无机材料科学基础A参考答案

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2006 至 2007 学年 第 1 学期 材料科学基础(建筑材料) A 参考答案

一、名词解释：（每小题2分，共20分）

1、 空间格子：晶体内部质点呈周期性排列，如果将晶体中的原子或原子团抽象为空间中的点，晶体将是在三维空间作周期性的规则排列所形成的三维阵列组成，这种周期性的规则排列的几何点称为空间格子。

2、 弗伦克尔缺陷：属于热缺陷的一种。即晶格的热振动，一些能量高的原子离开原来的平衡位置，进入到晶格间隙中，形成间隙原子，而原来的位置上留下空位，这种缺陷为弗伦克尔缺陷。

3、 空间群：在晶体结构中，存在着宏观对称和微观对称，我们将晶体结构中存在的一切对称要素的总和称为空间群。

4、 类质同晶：晶体结构部分位置被其他离子或原子占有后，不引起键性和晶体结构的质变化，而形成均匀、呈单一相的混合晶体的现象。

5、单形：是指借助于对称型之全部对称要素的作用而相互联系起来的一组晶面的组合。同一单形的各个晶面相互对称重复，其对称要素的取向关系也都一致。

6、 莹石结构：化学式为AX2，晶体结构中X离子作简单立方排列，A离子填充于1/2立方体空隙中，称为莹石结构（注：以A离子排列，X离子填充空隙说明亦可）。

7、 一致熔融化合物：是一种稳定的化合物，具有固定的熔点，熔化时所产生的液相与化合物组成相同，故称一致熔融。

8、 稳定扩散：是指在所研究的扩散过程中，扩散物质的浓度分布不随时间变化的扩散过程。

9、 玻璃分相：一个均匀的玻璃相在一定的温度和组成范围内有可能分成两个互不溶解或部分溶解的玻璃相（或液相），并相互共存的现象称为玻璃的分相。

10、液相烧结：凡有液相参加的烧结过程称为液相烧结。

二、填空题（每小题2分，共20分）

1、在晶胞常数为a的面心立方堆积中，刚好填充八面体空隙球体半径为 0.14a 。

2、根据鲍林规则，如果二元化合物AmBn若正离子A的配位数为6，负离子的配位数为 6m/n 。

专题07 无机综合及工业流程-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)

专题07 无机综合及工业流程-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)

1精解07无机综合及工业流程

2020考纲

考点2020考纲要求

(4)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中

子数、核外电子数以及它们之间的相互

关系。

③了解原子核外电子排布规律。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周

期、族)及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律

与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规

律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规

律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

①能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑥了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌

握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

3．常见无机物及其应用Ⅰ

Ⅰ

III

III

III

III

III

Ⅱ

III

III

2

(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌

握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

III

Ⅰ

III

本节考向题型研究汇总

题型考向考点/考向考试要求

选择题元素周期律III

填空题无机综合III

考向题型研究物质结构

31．（2017·全国I·T12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制

冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加

入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构