吉林省实验中学2013-2014学年高一下学期教学质量阶段检测与评估(一)化学试题

第 1 页 共 5 页 吉林省实验中学2013-2014学年高一下学期教学质量阶段检测与评估（一）化学试题

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64

Fe～56 Mg～24 Al～27 Zn ～65 Ba ～137

一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

1.下列物质属于纯净物的是

A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水

2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是

A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H2

3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2

4. 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

5. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

D.漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是

A．硅 B．硫 C．氯 D．钠

7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

8. 下列关于硝酸的叙述中正确的是

A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟

B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色

D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

10. 下列叙述不正确的是

A. NH3易液化，氨常用作制冷剂 B. 铝盐和铁盐可以用于净水

C. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出

11．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 第 2 页 共 5 页 A.①③④ B.①② C.① D.①②⑤⑥

12. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体 a b c

A NH3 浓氨水 氧化钙 浓硫酸

B SO2 浓硫酸 Cu 酸性高锰酸钾溶液

C O2 双氧水 二氧化锰 碱石灰

D CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液

13. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①＝② B．①>② C．①<②

D．不能确定

15. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量

A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol

16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

17. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl

18. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

19. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

a b c

A Al AlCl3 Al（OH）3

B HNO3 NO NO2

C Si SiO2 H2SiO3

D SO3 H2SO4 S 第 3 页 共 5 页 A．分离碘酒中的 B．除去Cl2中 C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气

碘和酒精 的HCl

20. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn 97.5g

D．反应中共转移3mol电子

二、非选择题（共5题，满分50分,请将正确答案写在答题卡上）

21．(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________________________________

⑶在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________

22. 有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、

Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

实验步骤 实验现象

(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成

(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3

(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是__________________________________________，

溶液中肯定不存在的离子是_______________________________________________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_______________________________。

23. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 第 4 页 共 5 页 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：_____ __ 。

若要确认其中有Fe2+，应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_____

__ 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_____ _ 。

24. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。

(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是________________。

(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。