广西教师招聘考试：《化学平衡》说课稿
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《化学平衡》说课稿
开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。通过本节课的学习了解 如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。学习化 学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情
在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标 【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
磐安教育
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化学平衡第一课时说课稿
一、设计理念:
化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值
通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比
对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
1 化学平衡移动教案
教学目标：
1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理
2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理
教学难点：化学平衡移动原理的应用
教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习
教学过程：
一、化学平衡的移动：【学生阅读课本P52后回答】：
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。
①若V正＝V逆 ，平衡不移动。
②若V正＞V逆 ，平衡向正反应方向移动。
③若V正＜V逆 ，平衡向逆反应方向移动。
4、结果：新条件下的新平衡
【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率
2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率
3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率
4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
二、影响化学平衡移动的条件
（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P53活动与探究:
学生说【结论】：
实验现象 实验结论
实验1
溶液由橙色向黄色转变 减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动
实验2
溶液由黄色向橙色转变 增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动
【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像旧平衡
V正=V逆 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
V'正=V'逆 2 自己解释）。
浓度引起平衡移动的v-t图分析②减小生成物浓度t21、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1①增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动结论：其它条件不变的情况下
1 高中化学 232 化学平衡移动教案 新人教版选修4
●课标要求
1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。
●课标解读
1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。
2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。
●教学地位
本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。这是今后学习其他平衡的基础。
●新课导入建议
某密闭容器中发生如下反应A(g)＋B(g)2C(g)。
(1)该反应达平衡的基本标志是什么？
(2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？
【提示】 (1)v正＝v逆或各组分的浓度不变。
(2)若v正与v逆同时改变，但v正′＝v逆′，则平衡不移动；若v正′≠v逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。
●教学流程设计
课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；
(2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
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步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过【例2】的讲解对“探究二”中的“化学平衡图像问题的解法”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的4、5两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
