【浙江专用】2013年高考化学第二轮复习专题升级训练：无机物知识的综合应用
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专题升级训练10无机物知识的综合应用(时间：45分钟满分：100分)简答题(本题包括8小题，共100分)1．(12分)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为______________；R的化学式是________________________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______________________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。
放出a kJ热量。
写出该反应的热化学方程式________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式________________________。
2．(12分)下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。
D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。
请回答：(1)I物质的化学式为__________。
(2)已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为________________(用化学式表示)。
(3)写出反应①的化学反应方程式____________________________________________。
(4)在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象________________________________________________________________________。
(5)已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1 mol E转移的电子数约为6.02×1023。
写出A和E反应的化学方程式________________________________________________________________________。
3．(13分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题：(1)写出原电池的负极反应方程式_____________________________________________。
(2)常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：前者________后者(用“>”“<”或“＝”表示)。
(3)写出②的化学方程式：___________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
4．(2011杭师大附中月考，23)(12分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：(1)A的化学式为____________；(2)A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为__________________；(3)此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同)，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：—O—O—，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为__________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为______________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
5．(13分)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。
某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2＋、Mg2＋的盐)、炭粉等原料来生产磷酸亚铁锂。
其主要工艺流程如下：250～300 ℃已知：(1)从滤23子方程式：________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是____________(填化学式)。
(3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是____________。
(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4FePO4＋Li，电池中的固体电解质可传导Li ＋。
试写出该电池放电时的正极反应：__________________________。
若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4 480 mL 气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为________。
6．(13分)下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知： ①反应C ＋G ――→高温B ＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I=====点燃2F ＋D ，F 中的E 元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________________；(2)化合物I 的电子式为__________________，它的空间构型是__________；(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为______________________________________________；(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是_______________________________________________。
7．(12分)A 、B(1)A 与C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____＞____＞______。
(用化学式表示)(2)X 、Y 为B 、C 两种元素形成的单质，标准状况下，X 的密度为3.17 g·L －1。
Z 是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol·L －1Z 水溶液pH ＝13。
X 、Y 、Z 有如图转化关系：①写出X 与Z 反应的离子方程式：_____________________________________________。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。
丁的化学式为________，丁的水溶液pH ＞7的原因是__________________________________________(用离子方程式表示)。
③将20 mL 0.5 mol·L －1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L －1KMnO 4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。
写出反应的离子方程式：__________________________________________。
8．(13分)某研究性学习小组欲探究SO 2能否与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO 3的K sp 为5.48×10－7，饱和亚硫酸中c (SO 2－3)＝6.3×10－8mol·L －1。
(1)将0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液滴入饱和亚硫酸中，________(填“能”或“不能”)生成BaSO 3沉淀，原因是____________(请写出必要的推断过程)。
(2)浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl 2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________； ②白色沉淀的化学式是__________，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
ⅠⅡ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是______________，洗气瓶B中的试剂是__________________。
(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是________。
A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案1．答案：(1)第二周期第ⅥA 族 离子键、共价键 H 2SiO 3(H 4SiO 4)(3)8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)===9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) ΔH ＝－8a kJ·mol －1(4)3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋14H 2O ＋NO↑解析：本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是找准题眼，即突破点。
A 俗称磁性氧化铁，因此A 是Fe 3O 4，在高温下Fe 3O 4与单质Al 发生铝热反应，生成单质铁和Al 2O 3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe 3O 4，所以X 、Y 分别是铁和氧气；水、氧气与NO 反应生成硝酸，所以D 是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe 3O 4反应，生成Fe(NO 3)3、NO 和水，因此G 是Fe(NO 3)3；又因为E 是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E 只能是SiO 2，因此Z 单质是硅，SiO 2与NaOH 溶液反应生成M ，所以M 是Na 2SiO 3，Na 2SiO 3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R 是H 2SiO 3。
