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【化学】湖南浏阳一中2011届高三第二次月考

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知识改变命运，学习成就未来 联系方式 QQ:1365602590 邮箱：zxjkw@163.com 第 1 页 共 7 页

浏阳一中2010年高三第二次月考 化 学 试 卷 命题：陈光辉 审题：李辉明 时量：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。答案必须填入答案表中） 1.下列实验操作中，正确的是 ( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 2．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( ) A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B．向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 C．向AlCl3溶液中通入过量的NH3 D．向CaCl2溶液中通入过量的CO2 3．为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③ 4.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( ) A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B．盐酸 硝酸铵 氢氧化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙

5．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ） A．5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA

B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA

C．1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NA

D．在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于2NA

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是( ) A．常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA

B．在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为A4.22NV C．常温时，1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NA D．1 mol OH – 在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA

7．下列各组离子中，一定能大量共存的是 （ ）

A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、 B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3

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D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3- 8．酸碱恰好完全中和时（ ） A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 9．下列离子方程式书写不正确的是 A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3

-

C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32- D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-

10．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342FeO+8H=3Fe+4HO C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H 12．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A．大于10.0mL B．小于10.0mL C．等于10.0mL D．等于11.0mL

13．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由

大到小的顺序是 （ ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+ 14．用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（ ） A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 15．下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 知识改变命运，学习成就未来 联系方式 QQ:1365602590 邮箱：zxjkw@163.com 第 3 页 共 7 页

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 16．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 17．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO4

2－

C．H＋、Fe2＋、NO3－、Cu2＋ D．K＋、AlO2－、CH3COO－、NO3－ 18．已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算 19．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )

20、．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）

A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

21． （12分）根据如图所示仪器回答： ⑴洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应放的物质是_________，气体应从______端通入。⑵检验：证明CO中含有CO2，装置内应放_______。 ⑶贮气：排空气法收集H2时,气体从______端通入。 ⑷量气：要测量气体体积，还要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从_______端通入。 22．(14分)根据中和热的测定实验填空。 取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中 进行反应和测定中和反应的反应热。

aA.

22.4

mol·L-1 ab

B.

22400mol·L-1

abC.

22400+36.5amol·L-1 1000ab

D.

22400+36.5a

mol·L-1

A B 知识改变命运，学习成就未来

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（1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是3cm/g1，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。 （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________

（填“相同”或“不相同”）。

23．（10分）在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，

离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO－、I2、SO24的氧化性由强到弱的顺序是________________________。 24.（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3--、SO42-、CI--、Fe2+ HCO3--．取该溶液实验如下：

由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 (2) 写出（3）中生成沉淀的离子方程式 。

实验步骤 实现现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加BaCI2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

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湖南省长沙市一中高三第二次月考

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20XX-2021年湖南省长沙市一中高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5K：39 Ca：40Mn：55 Cu：64 Al：27第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分）：（）1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D．浓度相同时，两溶液的pH相等2．下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3．在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A．5：8 B．5：4 C．5：3 D．3：54．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al（OH）3↓B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=A l（O H）3↓+3NH4+D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是（）A ．A1O 2—、SO 42—、OH -、K +B ．Al 3＋、Na ＋、OH -、Cl —C ．Fe 3＋、NH 4＋、SO 42—、SCN —D ．OH -、C1—、Na ＋、HCO 3—7．如图，向NaAlO 2溶液中滴入盐酸，生成Al （OH ）3沉淀的曲线正确的是（ ）8．甲、乙、丙、丁分别是Al 2（SO 4）3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）A ．Al 2（SO 4）3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 49．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A ．一部分为Al （OH ）3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al （OH ）3沉淀，一部分以AlO 2-形式存在于溶液中C ．全部为Al （OH ）3沉淀D ．几乎全部以AlO 2-形式存在于溶液中10．把一块Al 、Fe 合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl 2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe 、Al 质量比为（ ）A ．1:1B ．3:1C ．1:4D ．7:311．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量的水中，所得溶液的密度为dg ·3cm -该溶液的质量分数为（ ）A ．%m 46a 82a +B ．%2m46a 8200a + C ．%m 46a 8200a + D ．%m69a 8200a + 12．有一无色溶液，可能含有K +、A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl —、SO 42—、HCO 3—、MnO 4—中的几种。

湖南浏阳一中高三第二次月考

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浏阳一中2011届高三第二次月考地理卷分值：100分时量：90分钟命题：张先兵一、单项选择题（四个选项中，只有一项最符合题意。

每小题３分，共54分）图11．2009年3月28目，全球上千个城市，在当地时间20点30分至21点30分熄灯一小时，以此响应世界自然基金会发起的“地球一小时”活动，结合上图，该日下列说法正确的是 A．熄灯先后顺序是：旧金山、堪培拉、北京、雅典、伦敦B．昼长由长到短顺序是：堪培拉、雅典、旧金山、北京、伦敦C．日出先后顺序是：堪培拉、北京、雅典、伦敦、旧金山D．自转速度大小顺序是：堪培拉、雅典、旧金山、北京、伦敦2．下图为某时刻的等日照时间图，经线OA．OB为日期界线，P点纬度为67°，此时，全球太阳高度最大的地点是（）A．23°26′N，150°WB．23°N，150°WC．23°26′S，30°ED．23°S，30°E３．下图为某地某日内太阳高度变化示意图，该日太阳高度最大时物影朝向正南，当该地此日内物影最短时，太阳直射点位于（）A．23°26′N；30°W B．17°S；150°WC．23°26′S；30°E D．17°N；150°W甲、乙两地处在北半球同一经线上，6月22日当甲、乙两地日影最短时，测得甲地太阳高度角为60°，乙地太阳高度角为36°，甲、乙两地在某地图上的最小距离是44.4厘米。

不考虑地形因素，完成４~５题。

4．关于甲、乙两地的说法，正确的是（ ）A ．甲、乙两地当天不可能同时看到日出B ．甲、乙两地一定使用相同的区时C ．甲、乙两地昼夜长短相同D ．甲、乙两地自转的线速度相同 5．该地图比例尺为（ ）A ．1：24000000B ．图上1厘米代表实际距离30千米C ．六十万分之一6．下图中有两条虚线，一条是晨昏线，另一条两侧大部分地区日期不同；此时地球公转速度较慢，若图中的日期为7日和8日，甲地为（ ）A ．7日4时B ．8日8时C ．7日8时D ．8日4时下图中，实线是地形等高线，虚线是潜水面等高线，等高距均为5(单位：米)，甲处为一口水井。

湖南省浏阳一中2012年下学期高三第二次月考试题化学试卷.pdf

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浏阳一中2012年下学期高三第二次月考试题
化 学
命题人：刘九成 审题人：李彩莲 时量：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1，N-14，O-16
选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共48分）
1．下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（
）
A．B．C．D．．．．．
液之间的相互反应）
A．Na2CO3溶液
B．硝酸
C．硫酸
D．AgNO3溶液
21.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下
列判断正确的是
含T的盐溶液一定显酸性
RTQWKB．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WR
D．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W
高温焙烧
MgAl2O4
氨水(B)
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
浓盐酸
MnO2
Al粉
NaOH溶液
___。
化学答案
选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共48分）
123456789101112ACCADABCBCCA131415161718192021222324DABDDCDCDCAB二、填空题（每空2分，共52分）
25、（共12分）
（1）NH4HCO3、
。（2） 6 个。（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O。
Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数
之和的1/2。下列说法正确的是
湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷

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炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。

构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。

下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。