2019届高三高考化学一轮同步练习卷：化学平衡常数 化学反应的方向

化学平衡常数 化学反应的方向1．(2018·哈尔滨模拟)固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，测得平衡时c (I 2)＝0.5 mol·L －1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是( )A ．平衡时c (NH 3)＝5 mol·L －1B ．平衡时HI 分解率为20%C ．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D ．平衡后缩小容器容积，NH 4I 的物质的量增加，I 2的物质的量不变 答案：D2．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：下列说法不正确的是( )A ．上述生成Ni(CO 4)(g)的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v (正)>v (逆)D ．80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L －1答案：C3．可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。

下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q c 为离子积)( )A ．Q c 不变，K 变大，O 2转化率增大B ．Q c 不变，K 变大，SO 2转化率减小C ．Q c 变小，K 不变，O 2转化率减小D ．Q c 增大，K 不变，SO 2转化率增大 答案：C4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2 D.降低温度同时增大压强 答案：B5．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0 T 1温度下的部分实验数据如下表：A ．500 s 内N 2O 5的分解速率为2.96×10－3 mol·L －1·s －1B ．T 1温度下的平衡常数K 1＝125,1000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应平衡时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol·L －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1>K 3，则T 1>T 3 答案：C6．关于平衡常数，下列说法不正确的是( ) A ．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 B ．平衡常数随温度的改变而改变 C ．平衡常数不随压强的改变而改变 D ．使用催化剂能使平衡常数增大 答案：D7．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH 、ΔS 应为( )A ．ΔH <0，ΔS >0B ．ΔH <0，ΔS <0C ．ΔH >0，ΔS >0D ．ΔH >0，ΔS <0答案：C8．下列说法错误的是( )A ．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小B ．硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发的过程C ．不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态D ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 答案：B9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2 ·c Cu c CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 答案：B10.恒温、恒压下，将1 mol O 2和 2 mol SO 2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO 3(g)，状态 Ⅱ 时达到平衡，则O 2的转化率为( )A ．60%B ．40%C ．80%D ．90%答案：A11.在恒容密闭容器中通入E、F两种气体，在一定条件下发生反应：2E(g)＋F(g) 2G(g)ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()答案：A12．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。

碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液答案：B13．(2018·渭南模拟)某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

(1)该反应的平衡常数为________，v(CH3OH)＝______mol·L－1·min－1。

若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变b．混合气体的平均相对分子质量不再改变c．v逆(CO)＝2v正(H2)d．混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p1__________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

ΔH________0，该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离除CH3OH气体B．适当升高温度c．增大H2的浓度D．选择高效催化剂答案：(1)30.15>(2)增大(3)cd(4)小于小于低温(5)c14．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为______________，该反应的Q＝________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～ 4 min时平均反应速率v(CO)＝________________________________________________________________________。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为________。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

(5)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。

请判断上述反应能否自发进行：_______(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

答案：(1)K＝c CO2 ·c H2c CO ·c H2O <(2)0.03 mol·L－1·min－1(3)75%(4)y＝x(5)不能ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行15．25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：________。

此反应的平衡常数的表达式K＝____________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________________________________________________________________________。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：K1、K2、K3、K4之化率最大的一段时间是____________________________________________________________。

答案：(1)A＋2B 2Cc2 Cc A ·c2 B0．05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(3)K1>K2＝K3＝K4t2～t3。