当前位置：文档之家 › 2004年高考化学备考研修班资料

2004年高考化学备考研修班资料

  • 格式：doc
  • 大小：618.50 KB
  • 文档页数：15

2004年高考化学备考研修班资料 化学计算部份 秀全中学 涂金盆

一、有关分子式的计算 一、高考题赏析 〖01高考20〗某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含 C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式___________________。 【本题是一道较为简单的确定分子式的计算题，由于题目给出了分子量及C、H的质量分数，可根据分子量及C、H的质量分数直接求分子中C、H、O的原子个数。本题还可用分析推理的方法来确定其分子式。】 难度系数：0.568 〖03年高考25〗A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A的分子式是 ，其结构简式是 。难度系数：0.22 二、例题分析 〖03高考25题〗 【分析】本题是一道有机题，要顺利的解答此题，首先需通过计算确定其分子式。在知道元素质量分数的情况下，常用方法之一是计算各元素原子个数的最简比，求出其实验式。 N(C)∶N(H)∶N(O)= ∶ ∶ =3.675∶8.82∶2.9425

计算至此，数据的处理就相当困难了，这也使得该题成为了03年高考化学题中最难的题，零分率达70.5％。分析原因，问题出在学生的观察能力与计算能力上，以及学生不善于从化学基础知识出发来分析解题。题目中只给出了C、H的质量分数(没有干扰数据)44.1%、8.82%，这样好的数据却视而不见，说明观察能力与计算能力(心算)不强，思维的灵活性不够。有些同学可能注意到了这一点，但觉得只用C、H的数据是不大可能求算出来的，而给予了放弃。这是基础知识不扎实的一种表现。其实只要我们将C、H的质量比化为原子个数的最简比，就可以确定该有机物分子中的C、H原子个数。m(C)∶m(C)=44.1%∶8.82%=5∶1，N(C)∶N(H)=5／12∶1／1=5∶12。在这里隐含着一个信息，N(C)∶N(H)=5∶12符合烷烃中的比例关系，氢原子已达饱和，则该有机物中分子的C、H原子个数只能为5和12，其分子式表示为C5H12Ox，由C的质量分数求出相对分子质量：

M= =136，136=5×12 + 12×1 + 16x ，x=4 ∴分子式为C5H12O4。 从以上可以看出，在计算中培养学生的化学意识，习惯于从化学含义追索因果关系，挖掘隐蔽条件，产生解题思路是化学计算复习中的一项重要任务。 三、方法归纳 确定分子式计算的一般途径为：

解题方法： ⑴根据元素的质量比或元素的质量分数求出有机物的实验式，结合该有机物的相对分子质量确定其化学式。 ⑵根据元素的质量分数相对分子质量直接求出分子中各元素的原子个数。 ⑶根据化学反应、化学方程式与实验数据，求出化合物中各成分物质的量，由各成份物质的量之比确定其化学式。(无机物分子式的确定常用此法) 备考指南P148例2。 解题技巧： 当题目给出的有机物相对分子质量不具体时(如不超过某个范围)，常用尝试法讨论确定其分子式。即假定含量最少的元素其原子为1个时，求相对分子质量。若不符合，再假定该元素的原子为2个、3个进行计算。备考指南P110例1。 四、课堂练习 〖97高考34题〗A、B分子结构中都含有苯环，l molA水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量均不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量分数为0.652。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

密度 相对密度 化学方程式

实验式 分子式 化学反应和

化学方程式

元素的质量比

元素的质量分数 生成物的量

相对 分子质量

元素的质量分数

有关反应 的实验数据 （l）A、B相对分子质量之差为_________________________ （2）1个B分子应该有_________ 个氧原子； （3）A的分子式是__________； （4）B可能的三种结构简式是____________________________________ 【简析】B分子中氧的质量分数为0.348，假设其中含有1个氧原子，则 M=16／0.348=46，由于B中含有苯环，46太小，不合理。假设含2个、3个氧原子，其相对分子质量分别为92、138。若为4个氧原子，A的相对分子质量将超过200。结合A的性质，B的相对分子质量为138。当然，也可由A的性质及水解生成醋酸和B，推测B中含有一个—OH和—COOH，B中可能含有3个氧原子进行计算。B的分子式可表示为CnH2n+xO3(x=2、0、-2、-6……)，(138-16×3)÷14=7……-8，∴B的分子式为C7H6O3。A+H2O(18)→B+CH3COOH(60)，A的相对分子质量为138+42=180，分子式为C9H8O4。 五、展示与评价 略 课后练习： 1.有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。取7.56g该晶体加热至100℃以上，使之失去全部结晶水，残余物重7.02g。另取7.56g该晶体溶于水，须加入4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。求：⑴n、m的值。⑵用酸式盐的形式写出它的化学式。【m=3、n=4；3Ca(H2PO4)2·3H2O】

2.1924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素有平喘作用。将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O。测得麻黄素中含氮8.48％，它的实验式为CxHyNzOW，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为_____________。【C20H45N2O2】

3.已知某化合物甲，分子中含有C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4％。又已知甲分子中有一个碳原子，它的四个价键分别连接在四个不同的原子(或原子团)上，即： A、B、D、E为互不相同的原子 或原子团。 C C (1)写出甲的分子式。 (2)写出甲的结构简式。 【C4H10O； C 】

二、 利用化学方程式的计算 一、高考题赏析 〖97年高考35题〗 将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。难度系数：0.65 【本题是较为典型利用化学方程式计算的题型。虽说只发生了一个化学反应，反应关系简单，但却考查了过量分析、弱酸的电离、元素守恒等基本计算技能与基础知识，同时考查了学生思维的精确性和严密性。根据： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ 1mol 2mol 1mol 1mol 0.10mol 0.40mol x y 0.10∶0.40＜1∶2 盐酸过量，应根据FeS进行计算。

A D E B H

CH2CH3 CH3

OH

x 1mol 0.10mol = 1mol Y 1mol

0.10mol = 1mol 解得x=0.10mol y=0.10mol (1)由于生成的H2S在溶液中溶解了0.10mol〃L－1×0.20L=0.020mol,所以收集到的H2S气体为：0.10mol-0.020mol=0.080mol(硫元素守恒) 体积为22.4L〃mol-1×0.080mol=1.8L (2)c( Fe2+ )=0.10mol／0.20L=0.50mol〃L－1，反应消耗n(H+ )=0.20mol，剩余n(H+ )=0.40mol-0.20mol=0.20mol，c( H+ )=0.20mol／0.20L=1.0mol〃L－1(氢硫酸是弱酸，在强酸中电离出的H+可以忽略不计)。】 二、例题分析 〖03上海高考25题〗超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： （1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。 ①上述反应的化学方程式为 ； ②该样品中的A1N的质量分数为 。 （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。 【分析】题目前面部份给出的信息，只有“氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质”在解题中是有用的。第(1)问的解答需要利用AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式进行计算(试题给出了解题步骤)。由元素守恒书写并配平反应的化学方程式。AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑ 1mol 22.4L n 3.36L

n(AlN)=0.15mol m(AlN)= 0.15mol×41g·mol-1 =6.15g ω(AlN)=6.15g÷10.00g=0.615或61.5％ (2)问的解答需要首先确定所得气体的组成。由气体的密度为1.34g〃L－1求得M=1.34g〃L－1×22.4L〃mol-1=30.0，可以判断气体为CO和CO2的混合气体(虽说从相对分子质量来看CO和O2也符合要求，但O2过量，气体中则无CO)。因此第(2)问属于混合物的计算。设CO2、CO物质的量分别为x、y，由元素守恒和平均相对分子质量可得下列方程组： x+2y=2×2.016L／22.4L〃mol-1

解得x=0.140mol y=0.020mol m(C)=1.92g 三、方法归纳 解题方法：比例法 解题步骤：写出有关化学方程式→在化学方程式有关物质下面注明相关的量→列出比例式→算出结果→根据题意回答。 解题技巧：差量法 四、课堂练习 向30mL硫酸铜溶液中加入铝粉3.24g(过量)，待充分反应后，再向其中加入一定浓度的烧碱溶液至白色难溶物恰好消失，消耗烧碱溶液210mL，同时收集到气体672mL(标准状况下)，试计算： (1)与硫酸铜溶液反应后剩余铝粉的质量。 (2)烧碱溶液的物质的量浓度。 (3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 【简析】本题涉及的反应较多，首先应根据气体(H2)672mL计算出过量的Al的质量， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

↑

2mol 22.4L×3 n 0.672L

合集下载

2004--2009浙江高考化学真题总

2004--2009浙江高考化学真题总

2009年高考理综（浙江卷）化学部分7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 N AB.1 mol 乙烷分子含有8 N A个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D.在1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 C.0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液10.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K sp[MgF2]=7.42⨯10-11。

下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确的是．．．．．A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化合可用AgNO3溶液检验12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

2004-2015北京高考热化学、化学平衡及反应速率汇编讲解

2004-2015北京高考热化学、化学平衡及反应速率汇编讲解

2004-2012北京高考热化学、化学平衡及反应速率汇总20159.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：C表示O状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ下列说法正确的是：A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：O22(1)反应I的化学方程式是。

(2)反应I得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO2－4) =2.06：1，其比值大于2的原因。

(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △H=+550kJ•mol－1它由两步反应组成：i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) ,△H=+177kJ•mol－1ii. SO3(g)分解。

L(L l, L2),X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)平衡转化率%的平衡转化率随X 的变化关系。

①X 代表的物理量是 。

②判断L l ，L 2的大小关系，并简述理由: 。

26. (1)SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4(2) ①a 、c ②观察两层颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4 ③存在少量HI大，平衡逆向移动，确定X 为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L 2＞L 1201412．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。

2004年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分

2004年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分

2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键8.下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和中子B．12H原子中的质子和中子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 N AB．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N A10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试剂）11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确．．．的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-314.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I2（气）2HI（气）。

2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案

2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案

2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案（适合河南、河北、山东、山西、安徽、江西、福建）第I卷（选择题共126分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 316．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素9．下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。