经典化学式计算2

（化学）初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。

请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。

____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO8044106441688g y x a z804410644168====8g y x a zx＝10.6gy＝4.4gz ＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。

如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。

有关化学式的计算有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型 1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量 解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量 2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。

由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。

第一次 给定氧气的质量 生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g三 次恰 好完全反应。
（2）第 一 次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。 （3）第 二 次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后 还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧 气的质量比( ) A. 1 ：4 B. 1 ：9 C. 4 ：1 或1 ：9 D. 1 ：4 或1 ：9
方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
点燃
有两种情况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继 续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
四.关于质量和体积间的换算
练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电 解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论：
H ：1
O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应，生成水的质量为多少？
高温

化学计算(一)根据化学式计算1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 相对原子质量: C-12 O-16 H-1 S-322.化学式(分子式)表示的含义： N-14 Fe-56 Zn-65 Cu-64 (1)表示该物质的一个分子. Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Ca-40(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. K-39 P-15 Na-23 I-127 (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)：(1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n(2)A 的质量分数(3)A 、B 元素的质量比(4)A 元素的质量=化合物质量×A 的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.1.练习1.最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。

（1）则该物质的相对分子质量为 。

（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

2．卟啉铁(C 34H 32ClFeN 4O 4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是( )A ．卟啉铁中含有5种元素B ．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C ．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D ．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.4．人体缺乏维生素C （简写“VC ”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。

右图所示为某种“维生素C ”说明书的一部分。

请你回答：（1）“VC ”中含有 种元素。

（2）若正常成人每天对“VC ”的最低需要量为60mg 。