【初中化学】化学式简单计算(含答案)

初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共10题）1、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略），回答问题：（ 1 ）图中标识①仪器的名称是： ___________ 。

（ 2 ）用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式为： _________ 。

（ 3 ）既可以用于实验室制取，又可以用于制取的发生和收集装置组合为：____________ ，图实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ___________ 。

（ 4 ）某化学学习小组利用如图 G 装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。

①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ____________ 。

②打开、、，关闭。

③打开、，关闭、，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ___________ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ___________ 。

④该大号塑料瓶的容积为，若需将其充满二氧化碳密度为，至少需要含碳酸钙80% 的石灰石多少 g _________ ？（根据化学方程式计算，写出计算过程）2、硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。

试回答下列问题：（ 1 ）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5% 的 ______ （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。

（ 2 ）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：在 S 、 SO2 、 SO3、 H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为 +4 价的物质是 ______（填化学式）。

写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 ______ 。

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。

2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。

【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。

6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。

【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。

请改正小花的解题过程。

【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。

实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。

若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。

初中化学利用化学方程式简单计算选择题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）1、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X ，是实现“ 碳中和” 的路径之一，该反应的化学方程式为CO2 ＋ 3H2X ＋H2O ，X 的化学式为A ．COB ．CH4 C ．CH3OH D ． C2H5OH2、已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取 5.6 g 该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到 0.5 g 氢气。

则该样品中的杂质可能是A ． Mg 和 ZnB ． Al 和 ZnC ． Zn 和 CuD ． Mg 和 Cu3、将 25 g 甲物质、 5 g 乙物质、10 g 丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含10 g 甲、21 g 丙、还含有一种新物质丁。

若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30 、20 、44 、18 ，并用 A 、 B 、 C 、 D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（）A ． A ＋B→C ＋ DB ． A ＋2B→2C ＋ DC ．2A ＋B→2C ＋D D ．2A ＋B→C ＋2D4、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（ p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。

若ag 碳和bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p ，则 a 与b 的关系可能为（）A ．a=5b/16B ．a>3b/8C ．a<3b/8D ．a>3b/45、 0.80g 胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）A ． 102℃ 时得到 CuSO 4 ·5H 2 OB ． 200℃ 时得到无水硫酸铜C ．＞ 258℃ 得到无水硫酸铜D ．胆矾受热分解分步失去结晶6、 金属钨用途广泛。

2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。

【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案The manuscript can be freely edited and modified利用化学方程式的简单计算习题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水;可得到氢气A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D;5.6克A跟7.3克B恰好完全反应;生成12.7克C..现要制得0.4D;则所需A的质量为A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧;生成三氧化二铝;在反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克;得到金属b克;则该金属的原子量是A．16b/a—b B．4a—b/ b C．4b/a—b D．b/16a—b6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时;产生氢气最多的是A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝;在这个反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比是A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟克氢气完全反应..A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧;可得氧化镁克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中;6克与足量的反应后;得34克 ;则化合物中;A、B两元素质量比A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应;都得到2克氢气;则消耗铝和铁的质量比为A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应;按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应;生成氢气的质量比是A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中;还原8克氧化铜;应该通入氢气的质量是A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg;Zn欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3克Mg;3克Zn B．1克Mg;1克锌C．7克Mg;7克Zn D．5克Mg;5克Zn16．8克在中充分燃烧;需要消耗 _______克A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷;需要磷_______克;需要烧氧气_______克A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热;反应完全后剩余物的质量为10.7克..则其中是_______; 分解的质量为_______克;产生的质量为_______克..2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应;产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______..3．电解10克水;能得到氢气_______克;氧气_______克..4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应;产生的氢气质量比为_______..5．在高温下用还原m克氧化铁;得到n克铁;氧的原子量为16;铁的原子量是_______..6．某同学用氢气还原氧化铜;实验完毕后;得到6.4克铜;共用去氢气0.6克;则被还原的氧化铜的质量是_______..三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气;至少需分解多少克高锰酸钾2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后;将产生的氢气全部用来还原三氧化钨 ;求可还原出多少克钨W3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应..计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升氢气的密度是0.09g/L4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中;通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止;冷却后称得残留固体质量为8.4g;求原混合物中CuO的质量分数..四、实验题密闭容器内装入某混合气体;用电火花点燃;恰好完全反应;此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成..1此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合而成;则氢分子与氧分子个数之比为_______..②若由CO、混合而成;则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______..2若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成;在混合气体总质量为62g这一特定情况下; 、CO、三者质量之比为_______..五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应;放出0.21g氢气;则铁片中可能含有的一种金属杂质为A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁;还有部分镁与氮气化合生成物中N呈－3价;由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn;欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3g Mg;3g Zn B．1g Mg;1g ZnC．7g Mg;7g Zn D．5g Mg;5g Zn4．为了制取氧气;取一定质量的和一定质量的共热;开始时在混合物中的质量分数为25%;当的质量分数提高到30%时;试计算分解的质量分数5．和的混合物中;含a克;加热分解完全后; 的质量是2a克..则原混合物中和的质量比约为A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1参考答案：一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气;质量比为2： 32/2=162．A 提示：计算方法同上..3．B4．D5．A6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值;但为计算方便;可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量;其中消耗最少的金属;便是题目的要求..设：金属R的原子量为m;与酸反应时金属R显＋n价;生成1g 消耗R的质量为x..7．答案：D 点拨：写出化学方程式;将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面;即可计算出质量比：8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算.. 设氢气的质量为x;9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10．答案：B 点拨：由于在化学反应中;反应前后元素的种类不会改变;所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量;化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量;所以化合物中;A元素质量：B元素质量＝34克－6克：6克＝14：3 ∴选B..11．答案：C 点拨：列出化学方程式;经计算可解答..设：制取2克氢气;消耗铝的质量为x;消耗铁质量为y..12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式;可求出..所以;按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3..13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m;再根据各自反应的化学方程式;即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比..解：根据相同质量的Na;Mg;Al;Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应;消耗氢气的质量为x..由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气..∴实际质量大于0.2克15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度相同;欲使天平仍保持平衡;在题中所给Mg、Zn的质量相同时;则产生的氢气量相同;所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应;需要Mg的质量为2.4克;Zn 6.5克..加入7克锌、镁反应时;都只生成0.2克氢气;并使天平平衡..16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x..17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算;如果化学方程式写错了或者没有配平;化学计算必然会得出错误结果..解：设需要磷的质量为x;氧气的质量为y..二、1．3.25克 12.25克 4.8克2．3．克4．1：15．6．答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中;反应前、反应后还通氢气;实际参与反应的氢气要少于0.6克..因此;不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量;应以6.4克铜为已知量;根据化学方程式不难求出氧化铜质量..三、1．47.4克 2．24.5A3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为 ; 的质量为 ..氢气的体积答：略.. 点拨：这是根据化学方程式;由反应物的质量求生成物质量的计算题..先写出Fe与反应的化学方程式;找出有关的已知量再计算;再利用气体体积 ..4．答案：原混合物中;CuO的质量分数为80%.. 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原;而Cu不反应..②反应后的8.4g固体残留物中;质量意义..③原混合物中的Cu在反应前后质量不变..解：设原混合物中含 ;反应后生成Cu质量w g;则原混合物依题意：四、答案：1①2：1 ②1：2 21：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应..由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g;混合气体总质量62g;则有CO和共30g..解得： ;即质量为2g;CO质量为28g; 质量为32g..所以三者质量比1：14：16..五、1．答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁;根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g;而实际产生的质量0.21g＞0.20g;这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气;且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g..5.6g Mg产生质量： ;可以..5.6g Zn产生质量： ;不可以..Cu不反应;产生是零;不可以..5.6g Al产生质量： ;可以..故选A D2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g;镁与反应： ;12克镁能生成约16.7g;因为在空气中反应两种生成物都存在;所以所得产物质量小于20g;大于16.7g;选B..3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度均相同;欲使天平仍保持平衡;在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下;只能是两者和酸反应;生成氢气的质量相等..所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学方程式;98g 10%的硫酸全部反应;需Mg的质量为2.4g;Zn 6.5g..加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气;并使天平平衡;所以答案为C..4．解：设为1g;则反应前混合物质量1÷25%=4g;其中为3g；反应后混合物质量共 ;所以;放出的质量为 ..设分解的质量为x..分解的质量分数为： ..答：分解的质量分数是56.7%..点拨：此题可用归一法;把质量不变的的质量假定为1g..用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法;该法运用于解题数据不足或无数据时;常能收到出奇制胜的效果..5．答案：C 点拨：混合物完全分解后; 的质量由a克变为2a克;则由分解产生的质量是a克..这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量..设混合物中有克 ;则有： ;克;则 ..6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答..被还原成Cu;失去氧后固体的质量减少;差量为a－b克..设参加反应的质量为x..7．答案：那块小“石头”不是普通的石头;它叫电石;化学名称叫碳化钙..电石遇水发生激烈的化学反应;生成氢氧化钙和乙炔：乙炔乙炔是一种很容易燃烧的气体;燃烧时生成二氧化碳和水;同时放出大量的热..。