9.2溶解度（第一课时）
一、学习目标：
1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；
2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；
3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
【课前预习】
1.
通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？
2.现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
⑴在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，质量为 g；溶剂的化学式为，质量为 g.
⑵完全反应后,所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为，其质量为 g；溶剂的化学
式为，其质量为 g.
【情境导入】
你的饭量有多大？一次能能无限制的吃饭吗？俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?
一、概念及影响因素
［问题一］什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？
【归纳】
物质的溶解性是指：
【实验探究】观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：
实验结论：物质的溶解性与、和有关。
练习：
1.下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）
A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
C、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量有关
2.衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？
［问题二］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验探究I 】课本P 33，NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
操
作
加入5g 氯化钠搅拌 再加入5g 氯化钠搅拌 再加入10ml 水，搅拌 现
象
结
论
溶解现象与 和 的量有关。
【实验探究II 】课本P 34，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加入5g 硝酸钾 溶解现象还与 有关。
再加入5g 硝酸钾 加热
再加入5g 硝酸钾，搅拌 冷却
【小结】根据实验探究，阅读课本P 33—35，形成概念。
1.影响物质溶解的因素：⑴ ；⑵ ；⑶ 等。
2.概念：
⑴饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液。
★判断是否饱和的方法： 。 ⑵不饱和溶液: 溶质 继续溶解的溶液。
⑶结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。 ■混合物的分离
⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物 ⑵结晶法：分离几种可溶性物质
①蒸发结晶：如 。
②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 。 【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？ 【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 。（填“浓”或“稀”）
2.对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20 ℃时的NaCl 饱和溶液肯定
比20 ℃时的NaCl 不饱和溶液浓。具体关系可用右图表示。 右图有A 、B 两种情况，请举例说明：
A____________________________________________ B____________________________________________
二、相互转化
【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？
不饱和溶液 饱和溶液 （ ） （ ） A
B
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P 40.1. P 415～6. 1.用“饱和”或“不饱和”填空。
⑴20℃时，在盛有10g 水的烧杯中加入3g 某物质，充分溶解后还有1g 剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g 水，充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。
⑵某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。
2.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶） ⑴将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。
⑵将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法（注：二氧化锰难溶）。 ⑶从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。
⑷将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。 3.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加入该温度下相同溶质的饱和溶液；⑤恒温蒸发溶剂。 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤
4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现 倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A. 是饱和溶液
B. 是不饱和溶液
C. 氯化钠溶解度升高
D. 氯化钠溶解度降低 5. 向一杯接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加入KNO 3晶体，下列图象中符合溶质质量变化规律的是（ ）
【中考直通车】
6.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”
或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。 （3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液
是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法使它变为饱和溶液。 7.右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g 。
(2)50℃时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g 【拓展延伸】
8.实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，请简要写出你认为可行的两种方法。① ； ② 。如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
⑴现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原
甲
乙
0 t 1 t 2 温度/℃
溶解度/g 80
