(完整版)溶解度曲线图专题课公开课导学案

第九单元课题2溶解度（第一课时）导学案【学习目标】：1.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3.了解结晶现象。

【教学重点】1、固体溶解度概念的形成2、固体溶解度曲线图的含义【教学难点】固体溶解度概念的形成【课前】：%1.学案自学1.叫饱和溶液。

____________________________________________________________ 叫不饱和溶液。

2..一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明o4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？［课中】%1.小组交流，班级展示%1.合作探究【问题1】、NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？1、阅读P33《活动与探究》2、动手实验，观察记录。

得出结论：。

3、交流讨论：（1 ）、“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？（2）、直观区分“溶”与“不溶”的依据是什么？［问题2】、硝酸钾作为实验室里的化堂药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？1、阅读P34《活动与探究》2、动手实验，观察记录。

%1.饱和溶液和不饱和溶液：（根据上述实验探究，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念）饱和溶液：不饱和溶液：［讨论】：1.饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。

2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？%1.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）五、结晶：。

观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读课本p34-p35,观察教材上从海水中提取食盐过程图。

中考之溶解度曲线专题教学设计教学方法启发式、诱导法、教师讲解教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图一、复习引入这是固体A的溶解度曲线可以获得以下信息：1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态3、可以获得某一温度下的溶解度4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A（1）图像中a表示的意义（2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大（3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正确吗？中考之溶解度曲线专题一、专题分析1、考试中的地位：西安市中考每年必考2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。

3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。

二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。

通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。

师生共同完成，激发学生学习兴趣溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。

1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

2.线曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同三、典型例题分析10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲11.右图是a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。

2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。

4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。

5.知道溶解度与溶解性的关系。

【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。

2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。

一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。

4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。

二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。

结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。

同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。

（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。

3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。

例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。

其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。

或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。

溶解度曲线复习学案学习目标：1、知识与技能：理解溶解度曲线的意义，加深对溶解度曲线的认识2、过程与方法：通过画溶解度曲线，进一步分析溶解度曲线，使学生形成数形结合的思想3、情感态度与价值观：培养学生分析图形的意识学习重点、难点：重点：绘制不同情况下的溶解度曲线难点：分析不同情况下溶解度曲线学习过程：一、溶解度曲线：线（一）绘一绘：下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度的溶解度，根据表格数据分别在（图一）画出硝酸钾、氯（二）析一析：溶解度曲线的意义1.根据图一可获得的信息有：（1）_________________________________________；（2）_________________________________________；（3）_________________________________________。

2.根据图一、图二，为什么氯化钠的溶解度曲线陡斜程度不同____________________________________________________________________（三）练一练：下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答：(1) 20℃时三种物质溶解度大小关系(2)A和B曲线的交点的含义__________________________(3)使C的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是①；②；③。

(4) 20℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g(5) 固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是；(6)将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的次序是二、溶解度曲线：点（一）绘一绘：50℃时，在100g的水中加入25g的固体甲，请在下图中标出下列相应的点：交流与讨论：恒温蒸发50g水的F点的位置（二）析一析：各点的变化后溶液的情况（1（2）E点溶液转化成A点溶液的方法：（三）练一练某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1 g溶质形成不饱和溶液。

溶解度曲线专题课授课目的：1.经过复习，使学生对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等基本看法进一步理解并掌握。

2.经过练习，是学生会使用溶解度曲线解决实责问题，提高学生解析问题、解决问题的能力。

重点、难点：对溶解看法的理解；饱和溶液和不饱和溶液的转变；结晶的方法，温度变化引起溶液的溶质质量分数的改变温度变化后，对析出晶体质量多少和溶质质量分数变化的判断授课方法：启示式、引诱法、教师讲解授课过程：一、复习引入如图 1 为 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（ 1）在t 2℃时， A、 B、 C、三种物质溶解度大小序次是。

（ 2） O点表示（3）P 点表示。

（ 4） Q点t 3℃时，A 的溶液，为P 点为t 3℃时， A 的溶液。

（填“饱和”或“不饱和”）。

（ 5）欲使 C 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有、、。

（ 6）欲从 B 溶液中结晶B，采用的方法是。

（ 7） t 3℃时，等质量的A、 B、C 的饱和溶液降温至t 1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是（ 8） t 1℃时， A、 B、 C的饱和溶液升温至t 3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

中考回顾；7 ．（ 2016?重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g 水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，以下说法正确的选项是（）A．甲的溶解度随温度高升而增大B ． t 1℃时，甲、乙的溶解度均为 20gC ．温度由 t 2℃降低到 t 1℃时，甲溶液析出 5g 固体D ． a， b ， c 三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是： c＞ a ＞ b溶解度及溶解度曲线专题一、专题解析1、考试中的地位：中考每年必考2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。

3、察看内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的察看二、基本知识1、固体的溶解度(1)定义：在下，某固态物质在里达到状态时所溶解的质量。

溶解度曲线专题复习导学案（2016）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质(2017年)15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。

一：自主学习----抽离考点认真分析上述真题选项从历年考题中抽离考点（有哪些考点，以什么形式考查）二：小组合作----细化考点1.溶液的定义及组成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成。

2.饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液称之为这种溶质的饱和溶液。

3.不饱和溶液的定义4. 固体物质的溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的质量叫做该物质在某温度下的溶解度。

5饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

6.不饱和溶液溶质质量分数的计算式饱和溶液溶质质量分数的计算式7.结晶的两种方法：冷却热的饱和溶液（冷却结晶）；蒸发结晶针对训练1①t℃时，M物质的溶解度为______；②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。

下列分析正确的是______。

a. 只有N有剩余；b.只有M有剩余；c. M、N均有剩余；d. M、N两种溶液的溶质质量分数相等；e. t℃时M、N两种物质的溶解度相同针对训练2．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。

第三节《物质的溶解性》（第2课时）一、学习目标：1、掌握溶解度曲线的意义及应用。

2、了解分离固体物质的方法----结晶。

二、问题导学：1、溶解度与溶解性的关系：（1）溶解度曲线中横坐标表示（），纵坐标表（）。

（2）根据下列表格数据，绘制溶解度曲线：（3）溶解度曲线的意义：①“点”的意义：例1. 左下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？例2. 右上图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。

(2)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

②“线”的意义：大部分固体溶解度随温度升高而增大，如：（）；少数固体溶解度随温度变化不大，如：（）；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：（）。

③“面”上部的点表（），“面”下部的点表（）。

例3.如左下图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲的溶解度为。

（2）t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B ”）点。

例4.如右上图，某固体物质的溶解度曲线如下图所示, 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。

④“交点”的意义：3、溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

结晶方法：①②三、课堂作业：1、左下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。

2、根据右上图的溶解度曲线回答下列问题：（1）60℃时_____________物质的溶解度最大。

初中溶解度曲线和教案在教学过程中，我采用了以下教案进行教学：一、教学目标【知识与技能】了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。

【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。

【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

【教师讲解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

通常用S表示溶解度，单位是g。

2.溶解度曲线【提出问题】那么溶解度是否随温度的变化而变化呢？【学生回答】不确定。

【教师讲解】为了回答这个问题，我们需要绘制溶解度曲线。

溶解度曲线是表示固体物质在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的最大量（即溶解度）的曲线。

3.绘制溶解度曲线【学生实验】分别取等质量的硝酸钾和氯化钠，加入不同温度的水中，记录下各自溶解的最大量。

【数据处理】将实验数据整理成表格，然后绘制溶解度曲线。

【学生汇报】汇报实验结果和绘制出的溶解度曲线。

【教师点评】点评学生的实验和溶解度曲线，引导学生分析曲线的变化规律。

环节三：课堂小结【学生总结】通过本节课的学习，我们了解了溶解度的定义，学会了绘制溶解度曲线，并分析了溶解度曲线的变化规律。

溶解度曲线绘制教案【篇一：溶解度曲线教案】溶解度及溶解度曲线习题主备人刘峰教学目标:通过相关练习，理解溶解度的含义，知道溶解度曲线意义，学会应用溶解度曲线解决相关问题。

教学重点:溶解度的含义，溶解度曲线的应用教学难点: 溶解度曲线的应用，判断结晶的方法，温度的改变导致溶液状态及浓度的改变。

教学方法:学案导学讲练结合【温故互查】1溶解度的四要素：；某温度下，某物质的溶解度为s,其该温度下的溶质质量分数为。

2溶解度曲线横坐标表示，纵坐标表示。

3溶解度曲线类型：(1)大多数物质；(2)少数物质；(3)极少数物质。

4溶解度曲线:点、线、面的意义：点：（1）曲线上的点：，溶液是溶液（2）两曲线的交点：。

线：某物质在随温度变化的趋势。

面：溶解度曲线下方的点表示溶液。

溶解度曲线上方的点表示溶液。

5溶解度曲线的应用：（1）查找某温度下（2）比较相同温度下不同（3）确定物质的溶解度受。

并依据此确定混合物。

（4）在改变温度时，确定某物质的溶液及其变化。

6结晶的方法：（1）（2）。

【典例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) a.100 g水中溶解20 g nacl达到饱和状态,则nacl的溶解度为20 gb.在20℃时,可把20 g nacl溶解在100 g水中,所以20℃时,nacl的溶解度为20 gc.在20℃时,把20 g nacl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,nacl的溶解度为20 gd.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g nacl恰好饱和,则30℃时nacl的溶解度为37 g【变式】： 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是:在20℃时,。

【典例2】【典例3】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )a.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度b.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和c.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等d.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液【典例4】 [典例5]【变式拓展】【典例】【方法总结】【方法总结】【拓展练习】 1.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( ) a.易溶物质b.可溶物质 c.微溶物质d.难溶物质硝酸钾溶液中2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )a.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出b.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔c.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出d.夏季,池塘里的鱼常浮出水面 3.如图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) a.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是abc b.c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大 c.t℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 d.采用升高温度的方法,可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液3实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( ) a.加入一定量的固体硝酸钾b.加热蒸发掉一定量的溶剂 c.降温到溶液刚好达到饱和d.降温使其析出部分硝酸钾晶体 4．20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。