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浙江专用高中化学12课时10溶液的配制及分析1课时练无答案苏教版必修1

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浙江专用高中化学12课时10溶液的配制及分析1课时练无答
案苏教版必修1
溶液的配制及分析
【A 组】
1．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10－3mol·L－1。

表示该体检指标的物理量是：
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
2．下列各种溶液中，其中Na＋的数目最多的是：
A．100 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液B．10 mL 0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液
C．50 mL2.5 mol·L－1 NaOH溶液D．100 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液
3．将30 mL0.5 mol·L－1NaCl溶液加入蒸馏水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：
A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
4．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L－1，SO42－浓度为0.3 mol·L－1，则混合溶液中Na+的浓度为：
A．0.45 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1
5．下列溶液中的Cl－浓度最大的是：
A．300mL 5 mol·L－1 KClO3溶液B．100mL 2mol·L－1 MgCl2溶液
C．300mL 2mol·L－1 NaCl溶液 D．250mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
6．在0.5 L溶液里含0.4 mol NaCl和0.2 mol FeCl3，则此溶液中氯离子的浓度是：A．0.8 mol·L－1B．1 mol·L－1C．1.2mol·L－1D．2 mol·L－1
7．下列各种叙述中，其中正确的是：
A．0.3 mol · L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol · L－1
C．若K2SO4和NaCl混合液中Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl－的浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol · L－1 KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时浓度不变8．等体积ZnSO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3溶液分别与相同物质的量浓度、相同体积的氯化钡溶液刚好完全反应。

则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为：
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．2∶3∶6 D．6∶3∶2
9．有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入0.5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L-1NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为：
A．0.2 mol·L-1B．0.5 mol·L-1C．0.1 mol·L-1D．0.25 mol·L-1
10．N A表示阿伏加德罗常数，则对0.2 mol · L－1的CaCl2溶液的说法中，不正确的是：A．2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8 N A
B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ca2+浓度为0.2 mo l· L－1
D．500 mL溶液中含Cl－的总数为0.2N A
11．将标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。

（1）所得溶液的浓度为mol·L－1。

（2）向其中加入g NaOH才能中和完全。

（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的浓度为mol·L－1。

（4）再向其中加入mL 25%的AgNO3溶液（密度为1.7 g·cm－3）可使Cl－完全沉淀。

【B 组】
1．下列说法中错误的是：
A．从1 L 1 mol · L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol · L－1
B．制成0.5 L 10 mol · L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol · L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84 g · cm-－3）与10 mL 18.4 mol · L－1硫酸的浓度是不同的2．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两等份。

一份滴加稀硫酸使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为：
A.y-2y
y B.y-y
y
C.2y-2y
y
D.2y-4y
y
3．CuCO3和Cu(OH)2的混合物22.2g ，可恰好完全溶解于100mL、4 mol •L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量：
A．16.0 g B．24.0 g C．28.0 g D．30.6 g
4．向100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀；再向沉淀中加入过量的稀硝酸，充分反应后，沉淀减少到4.66g。

求：
（1）原溶液中c(Na2SO4)；
（2）若将生成NaCl配成200 mL的溶液，则该溶液中c(NaCl)；
（3）产生标况下气体的体积。

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苏教版化学必修1同步练习 溶液的配置及分析

苏教版化学必修1同步练习 溶液的配置及分析

第三课时溶液的配置及分析基础梳理1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。

数学表达式为c B＝n B/V。

（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。

2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。

（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。

（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。

物质的物质的量是无法直接测量的。

但是，物质的物质的量与质量之间、物质的量与溶液体积之间都存在着密切的、可以相互换算的关系。

物质的质量和液体的体积都是易测量出来的。

因此，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的物质的量就转化为准确测量溶质的质量或体积了。

②准确测量所配制的溶液体积的仪器：容量瓶。

准确测量所配制的溶液体积的主要仪器是一种容积精确的仪器——容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种，如图1所示：③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平和药匙等。

（4）操作步骤：以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液为例：①计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。

高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案

高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案

第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。

(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。

(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

符号为c B ，常用单位为mol·L －1。

2．表达式：c B ＝n B V 。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。

3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。

计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。

例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

高中化学1.2.3《溶液的配制及分析1》教案(苏教版必修1)

高中化学1.2.3《溶液的配制及分析1》教案(苏教版必修1)

注意公式的书写
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含 硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl 能 配 成 ____L 物 质 的 量 浓 度 为 2mol/L 的盐酸 ？ 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中 K+含量为 27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多 少 mol/L？ [实验] 将硫酸铜溶液倒出 1/4，其质量分数变化 吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积 呢？
CuS O4 溶 液B
[练习] 1.现欲用 12mol/L 的浓 HNO3 配制 3mol/L 的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？ 2.将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从 中取出 10mL，则取出的 10mL 溶液中 NaOH 的物质的 量浓度是（ A 1mol/L 10mol/L 3、 配制 500ml 0.200mol/L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 作业 14 讲义 P9 1、2、5、8 ） B 0.1mol/L C 0.01mol/L D
教 学 资 源 分 析
教材 分析
1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能 2.. .物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算 通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法
教 学 目 标 分 析
体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用
重 点 分 析 难 点 分 析
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算
加水至与 取出 1/4 原体积相同
溶液 A 溶液 C
溶液 B
[分析] 溶液 A 中取出 1/4，溶质的物质的量变成 原来的 1/4，即 nB 变成原来的 1/4，同时体积变成原 来的 1/4，根据公式 cB = nB/V 液得出溶液的物质的量 浓度不变； 向溶液 B 中加水至原体积，稀释过程中溶质的物 质的量不变，体积变成原来的 4 倍，即 nB 不变，V 变 成原来的 4 倍，根据公式 cB = nB/V 得出溶液的物质的 量浓度变成原来的 1/4。 [结论] 1. 从溶液中取出一部分， 物质的量浓度不 变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 公式： c 浓 • V 浓 = c稀 • V稀
苏教版高中化学必修一课件专题一溶液的配制及分析

苏教版高中化学必修一课件专题一溶液的配制及分析


配制一定物质的量浓度溶液的方法 1．仪器——容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平(或量筒)。 2．配制步骤 (1)计算：所需固体的质量(或液体的体积)。 (2)称量：用托盘天平称取(或用量筒量取)所需溶质 的质量(或浓溶液的体积)。 (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解溶质(或稀释浓溶液)。 (4)冷却：将溶液静置，冷却至室温。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量 取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏 水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加 蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．用量筒量取所需的浓硫酸，倒入烧杯中， 再加水稀释，用玻璃棒搅拌
解析：(1)用 18 mol· L－1 硫酸配制 1.0 mol· L－ 1 硫 酸，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配 制实验操作。 根据稀释规律 c1V1＝c2V2 可计算需 18 mol· L － 1 浓 H2SO4 的 体 积 ， V1 ＝ c2V2/c1 ＝ 1.0 mol· L－1×100 mL ＝5.6 mL。该体积的液体用 －1 18 mol· L 10 mL 量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小， 故应选 E。
轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。
1～2cm处， 5．定容：缓缓加水至液面离刻度线________ 胶头滴管 加水至溶液凹液面正好与刻度线 改用__________ 相切。 6．摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀。
问题探究 1．实验中如何保证溶液的浓度准确？ nB 【提示】 根据 cB＝ ，只有 V 液、nB 都准确， V液 cB 才会准确。 (1)V 液准确：不仅要选用精确度高的仪器——容 量瓶，还要正确使用容量瓶，防止不当操作使溶 液的体积 V 出现偏差。 (2)nB 准确：不仅要保证称量溶质的质量或量取 溶质(浓溶液)的体积的准确，还要求整个操作过 程中的溶质完全转移到容量瓶中而无损失。

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