高中化学苏教版专题一第二单元《溶液的配制及分析》

2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。

2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。

n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。

例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。

设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。

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称量 2.
(chēnɡ
liànɡ)
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什 么？应如何操作？
容量瓶？ 应如何处理？
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5. 洗涤
(xǐdí)
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液 要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混 合均匀。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
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7. 摇匀
思考：摇匀后发现液面低于刻线(kè xiàn)， 能否补充水？
8. 装瓶贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
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精确到 0.1g
实验 再现 (shíyàn)
冷却到室 温
洗涤
胶头 滴管
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欢迎 走进化学课堂 (huānyíng) 第1页，共23页。
第二单元 研究(yánjiū)物质的实验方法
溶液的配制及分析
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如何(rúhé)配制100ml 0.100mol/L
的Na2CO3溶液？
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分析问题：
问题 探 (wèntí) 究
100 mL

溶液的配制与分析教案设计一、选材依据：本节课选自苏教版高中《化学一》专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时的“溶液的配制及分析”。

二、设计思想：本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，引入实验室常用的仪器—容量瓶，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项，初步学会误差分析。

三、教学目标：（一）知识与技能1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。

2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。

3、认识容量瓶的结构和使用方法（二）过程与方法1、通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2、通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

（三）情感态度与价值观1、培养学生严谨求实的科学态度；1、结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

四、教学重点难点：重点：1、“物质的量浓度”的概念2、配制溶液的步骤及操作要点难点：配制过程的误差进行分析五、教学用品：多媒体设备、实验用品六、教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助七、学生方法：学生主动思考、仔细观察、分析讨论八、教学过程：这个仪器是容量瓶，观察一下实验桌上的容量瓶。

请观察并描述一下容量瓶。

板书设计：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

2、符号：c B3、常用单位：mo l ·L －1(mol/L)4、表达式：()B B n c V aq =()B B n c V aq =⋅ ()B BnV aq c =二、溶液的配制与分析 步骤：计算m(Na2CO3)=1.06g 称量 溶解 转移 定容 摇匀、装瓶作业：《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）。

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3．将 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为________，溶液中 Cl－的 物质的量浓度为________。 (2)从 1 L 该溶液中取出 10 mL,10 mL 溶液中 MgCl2 的物质的量 浓度为________，溶质的物质的量为________。
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析
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目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。(宏观辨 识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。(科学探究 与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(证据推理与 模型认知)
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(3)溶解：在烧杯 中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至 室温。
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(4)转移：用 玻璃棒 引流，将烧杯中的溶液转移到 容量瓶 中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并把_洗__涤__液__ 都转移到 容量瓶 中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能 __超__过___要配制溶液的体积。 (6)定容：将 蒸馏水 注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 __1_～__2__c_m___时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与 刻度线 相切 。
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2．误差分析：以配制一定浓度的 NaOH 溶液为例。 c(NaOH)＝nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V 其中 M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体 情况如下：
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2．实验室中需要配制 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液 950 mL，配制时