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2015年高考化学(江苏卷)高清word 精品解析剖析

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2015年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【考点定位】考查环境保护和节约资源问题。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结构示意图、原子结构等知识。

3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。

4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。

5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属 性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述 正确的是（ ）A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、ZB ．原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、XC ．元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、XD ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、WO 2燃烧H 2O 高温 O 2燃烧【答案】A【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。

7．下列实验操作正确的是（）A ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB ．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C ．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D ．用装置乙加热分解NaHCO 3固体 【答案】B【考点定位】考查pH 试纸的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、对固体加热等知识。

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg C ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag【答案】A【考点定位】考查元素及其化合物的性质。

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 32－的水解：CO 32－＋H 2O=HCO 3－＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O 【答案】DNH 3·H 2O Cl 2 高温蒸发盐酸蔗糖 △电解盐酸H 2 高温【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－【答案】D【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是（ ）A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N 2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。

12．己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC【考点定位】考查有机物官能团的性质、手性碳原子定义等知识。

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。

14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)【答案】D【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。

15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）A．反应CO 2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g) △S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)【答案】BC【考点定位】考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。

非选择题16．（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。

清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。

【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。

【考点定位】考查工艺流程、影响化学反应速率因素、沉淀洗涤、沉淀转化等方面的知识。

17．(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

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2015年高考化学仿真模拟卷-江苏卷(四)Word版含答案

2015年高考化学仿真模拟卷-江苏卷(四)Word版含答案

2015年高考仿真模拟卷(江苏卷)（四）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1.（2015·黑龙江绥棱一中一模·2）下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（ ） ①0.1molH 2SO 4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH 3（气）④4℃时的5.4mLH 2O A.①②③④ B ．④③②① C．②③④① D．②④③①2.（2015·江苏镇江高三期末·7）下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置可制取Cl 2B ．用图2所示装置可完成“喷泉”实验C ．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯3.（2015·湖北武汉二月调研·7）下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（ ）4.（2015·天一大联考测试三·11）下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是图1 图2 图3 图4 溶液2 生石灰5.（2015·上海嘉定区高三一模·15）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为： 3SnCl 2＋12Cl —＋2H 3AsO 3＋6H ＋→2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。

A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③ 6.（2015·河南郑州一测·6）BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3OH 出发合成BHT 的方法有如下两种。

2015高考化学全国卷IWord解析

2015高考化学全国卷IWord解析

2015高考化学全国卷I Word 解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A235U发生裂变反应：，净产生的中子D．235g核素92（01n）数为10N A5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D二、填空题8．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

2015高考化学全国卷试题(含详细解析)

2015高考化学全国卷试题(含详细解析)

1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。

2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。

3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。

故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。

2015年高考化学解析

2015年高考化学解析

2015年高考化学解析第七题：考验对题目的理解，能够腐蚀金属，且化学性质非常活泼，应该是硝酸，选B第八题：A选项，D2O的摩尔质量20克每摩尔，18克不足1mol，质子数应该会小于10NA B选项，1mol亚硫酸不可能完全电离，所以氢离子数目小于2NAC选项，过氧化钠与水反应，是一个典型的歧化反应，1分子过氧化钠中有一个氧得电子，一个氧失去电子，2个过氧化钠分子对应一个氧气分子，对应2个电子转移，所以0.1mol 氧气对应0.2NAD选项，2NO+O2==2NO2，表面上看，2molNO和1molO2的确可以生成2molNO2，但是要考虑NO2与N2O4的转化反应，所以分子数小于2NA选择C第九题，这个题考验你对图像信息的处理，从图上可以看出来有六个碳，4个氮，所以这个题目不用想，甲醛与氨的物质的量之比为3:2，选择C10题，A选项，铁粉过量，有可能只有亚铁离子，现象不一定会有血红色B选项，不会有固体出现，铜过量只会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜C选项，铝会和空气迅速生成氧化铝包裹金属铝，所以反应不可能单单只是铝熔化D选项，根据沉淀溶度积指数和沉淀平衡，沉淀之间会有相互转化，且易溶的沉淀会转化为难溶的沉淀，沉淀的颜色变化了，那么代表氢氧化铜的溶解度低于氢氧化镁选择D11题，首先要看懂题目，原电池题目首要看正负极，过往的材料判断方法不管用了，不过根本的方法是管用的，那就是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，左边是微生物，题目提示你发生了呼吸作用，而且是无氧呼吸，不管怎么样，只要是呼吸，都是氧化反应，所以肯定是负极，右边就是正极，氧气会和某种成分反应，根据中间是质子交换器，基本上已经想到了肯定是氧气和氢离子生成水；所以不会有二氧化碳产生，A错误，直接选择A，微生物带有酶，促进了电子转移，没错；氢离子的确由负极移向正极；该反应负极反应的产物，题目就是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水的反应，所以D正确。

12题，题目中的信息，推出W是H，X是N，Y和Z要看后面题目去确定，因为L层为8的是Ne和第三周期的元素，由于总的最外层电子是15，所以要求两者最外层加起来是10，那么只能是三七，四六了，Y可能是Al或者Si，Z可能是Cl或者S，氧化物水化物酸性由于并没有说是最高价，所以说不定；X和Y可能存在于同一离子化合物中，比如硝酸铝，氢离子的阴离子还原性远强于Z的氯离子和硫离子，因为氢离子得到电子之后非常不稳定，所以B正确13题，我们首先明确一点，图像告诉我们这两种碱随着稀释PH在减小，MOH稀释10倍PH就减小1，符合强碱的性质，而ROH减小幅度小于1，则是弱碱，有化学平衡的存在，由于一开始浓度相等，体积相等，PH大的碱性强，稀释促进电离，但是它并非弱碱存在化学平衡，所以电力程度变大，B正确，C无限稀释就相当于水了，当然会相等；D等于2就意味着稀释了100倍，同时升高温度的话，R离子电离增大，而M离子不受影响，导致减小而不是增大，选择D今年理综化学的第一题就是实验题，分析题型是信息题，已经告诉你草酸晶体容易熔化甚至升华，同时伴随着分解反应，基本上学过的同学可以知道分解产物是一氧化碳，二氧化碳和水蒸气，装置C很简单，就是澄清石灰水变浑浊，同时有气泡产生；可知一定有二氧化碳生成，B的主要作用就是避免升华的草酸和氢氧化钙产生沉淀对二氧化碳检验产生干扰（思考模式：杂质有升华的草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙，草酸钙根据题目是不溶解的）第2小题，注意实验目的是验证CO的有无，你可以选择的范围是上面AB和下面的几个装置，分析一下，我们要检验CO，靠的是一氧化碳还原氧化铜的反应，再检验CO2，所以我们必须要做的事情是除去二氧化碳，检验是否除尽二氧化碳，除去水蒸气，与氧化铜反应，检验二氧化碳生成，尾气处理和收集，所以连接顺序就是ABFDGHDI，H当中应该是氧化铜，证明有一氧化碳的现象是H之后的澄清石灰水变浑浊设计实验要注意写实验方法和操作，证明酸性强弱的方法最简单就是强酸生成弱酸，所以取少量草酸溶于水，滴入碳酸氢钠溶液，若生成二氧化碳，则证明其酸性强于碳酸；反之则碳酸强于草酸酸性要证明是二元酸，我们需要证明一摩尔草酸分子可以消耗二摩尔的一元碱，所以取10ml0.1mol/L的草酸溶液，逐滴加入氢氧化钠，用PH计记录其PH变化，若在氢氧化钠加入10ml以后有滴定突跃，那么草酸溶液为一元酸；若在加入20ml左右有滴定突跃，那么草酸溶液为二元酸。