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南宁二中2013-2014学年上学期高一年级段考化学试卷

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南宁二中2013-2014学年上学期高一年级段考化学试卷可能用到的原子量：H-1; Ca-40; Cl-35.5; C-12; O-16; N-14;Mg-24; Al-27; Cu-64; Ba-137；Na-23；S-32；第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.都透过半透膜C.都能透过滤纸D.呈红褐色4．下列反应的离子方程式中，错误的是（）①．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑⑤．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－BaSO4↓⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A. ①③④⑦B②④⑤⑥ C. ①③④⑤ D.①②⑤⑥5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO32－十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO32－CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H2O Ba(OH)2＋H2SO4＝Ba SO4十2H2O6．500 ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再加入200ml 0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是（）A. H+B. Cl—C. Na+D. OH—7．有下列三个氧化还原反应：① FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl8．0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LNaNO39．下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。

其中正确的表述是（）A．①②③B．①③C．②③D．①②10．酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．K＋、Na十、SO42－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－11．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）12．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出13．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂14．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A ．4CuSO CuO →B ．CO CO 2→C ．23O KClO →D ．32O Fe Fe → 15．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积等密度的NO 和C 2H 4 C ．等温等体积的O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 2 16．下列事实与胶体知识有关的是（ ）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A ．①③④⑥B ．①②④⑤⑥C ．①②③④⑥D ．全部都有关17．浓度为0.50mol ／L 的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.80mol ／L 的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于（ ）A. 1 B . 2 C . 3 D . 418．M 2O 7x-离子和S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7x-+3S 2- +14H + =2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O 7x-离子中M 的化合价是 ( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6 19．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）①28 g 氮气所含有的原子数目为N A②4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A ③在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N A ④在标况下 1 mol Ne 含有的原子数为N A⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ⑥标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A ⑦17 g 氨气所含电子数目为10N AA ．①②⑤⑥⑦B ．①②④⑤⑥C ．⑤⑦D ．④⑤⑦20．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A. B.C. D.第Ⅱ卷（共60分）二、填空题21．( 4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：22．（8分）⑴按要求写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液中滴加足量的硫酸溶液⑵写出下列离子反应方程式所对应的两个化学方程式CO2+2OH-==CO32-+H2OBa2++SO42-==BaSO4↓23．( 10分)在下列物质中：①澄清石灰水②盐酸③CaO④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2⑩Fe（1）属于电解质的是___________ ；（填写序号）（2）属于非电解质的是____________；（填写序号）（3）能与②反应的有几类物质，填写下表（4）写出少量的⑨通入①反应的离子方程式____________；②和④反应的离子方程式____________；⑥的电离方程式___________。

（5）写出③和⑧反应的化学方程式。

24.（9分）（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

三、实验题25．（5分）有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。

今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。

设计方案如下图所示（1）药品①是（2）沉淀是（3）药品②是（填写化学式）（4）母液中存在的阳离子（2分）（5）加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式（2分）26．（12分）图(Ⅰ)中瓶a内放入20 mL 6mol／L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。

将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。

根据实验现象填空：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。

反应结束后，再次称量，质量为W2 g。

则W2和W1的关系是_______________。

（2）配置100mL 6.00mol／L NaOH溶液，需要NaOH固体克。

要用到的玻璃仪器有。

在操作中，玻璃棒有什么作用。

在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低不变（都填序号）①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出④读数时仰视⑤没有烘干容量瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯（3）取25 mL 6mol／L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。

打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。

可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。

用同样方法再加入少量NaOH 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。

（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。

继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。

写出这时发生的反应的化学方程式，（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积毫升。

四、计算题27．（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ A ↑ +2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。

则A应该属于______（填字母代号）。

a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。

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宁德市2013—2014学年度第一学期高一质量检测化学A卷(含参考答案)

宁德市2013—2014学年度第一学期高一质量检测化学A卷(含参考答案)

宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．。

3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。

根据物质的分类，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．分液C．渗析D．萃取3．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料4．下列过程属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影．．部分的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr6．下列说法正确的是A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物C．二氧化硫可广泛用于食品的增白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．H29．下列有关钠的叙述正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成10．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl512．下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 13．用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶114．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。

湖南省株洲市二中2013-2014学年高一上学期第二次月考化学试题Word版无答案

湖南省株洲市二中2013-2014学年高一上学期第二次月考化学试题Word版无答案

株洲市二中2013年高一年级第二次月考化学试题命题人：高一化学备课组 时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H:1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg :24 Al ：27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品A ．③⑤⑧⑨B ．①②⑥⑧⑨C ．③⑤⑨D ．③④⑤⑥⑧⑨2．对于合金的说法，不正确．．．的是 A ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 B ．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C ．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D ．常见的铜合金是青铜和黄铜3．下列关于钠及其化合物叙述，正确的是A ．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色B ．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．碳酸钠的水溶液呈中性D ．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 35A 6．已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A ．Fe 3+>Cl 2>I 2B ．Cl 2>Fe 3+>I 2C ．I 2>Cl 2>Fe 3+D ．Cl 2>I 2>Fe 3+7．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3－、SCN －B ．Al 3+、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．K +、Na +、Cl －、HCO 3－D ．Na +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－8．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A ．NaCl 固体中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离B ．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH 溶液除去C ．用酒精可以从碘水中萃取碘D ．Na 2CO 3固体中含有少量NaHCO 3可用加热的方法提纯9．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是A．过量铁屑和氯化铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．氯水和氯化亚铁溶液11．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OD．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑12．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸13．同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度14．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2====2H2O+3S↓ D．2C+O2高温2CO15．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

甘肃省天水一中2013_2014学年高一化学上学期第二次段考试卷(含解析)

甘肃省天水一中2013_2014学年高一化学上学期第二次段考试卷(含解析)

2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松32．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与3．（3分）（2010秋•金台区期末）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）432334．（3分）（2012•江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反）6．（3分）（2013秋•诸暨市期末）实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适9．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）两种金属粉末的混合物15克，投入到足量的稀盐酸中，11．（3分）（2012秋•秦州区校级期中）在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合12．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反13．（3分）（2013秋•台江区校级期末）Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42﹣全部414．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）423316．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）14g NaHCO3和7.8g Na2O2混合后放在密闭容器中加热17．（3分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数18．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，放入500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的二、填空题（共39分）19．（15分）（2013秋•秦州区校级月考）（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相应的离子方程式．（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式．（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式．（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式．（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式．20．（14分）（2013秋•秦州区校级月考）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：已知：反应①的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3请回答：（1）溶液F中溶质的化学式；溶液G中溶质的化学式； J的化学式；（2）反应②的离子方程式；（3）H转化为I的化学方程式；（4）反应④的离子方程式．（5）沉淀H在空气中灼烧，最终得到的固体物质是．21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示实验装置，回答问题．A管中是铁和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液．（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是：．（2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现是：．B中发生反应的离子方程为：．（3）同学乙打开a的目的是：（填甲或乙）同学可获成功．三、计算题（共7分）22．（7分）（2014秋•濠江区校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松2．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与3．（3分）（2010秋•金台区期末）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）4．（3分）（2012•江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反）6．（3分）（2013秋•诸暨市期末）实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适）3Al9．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）两种金属粉末的混合物15克，投入到足量的稀盐酸中，15g×15g×=30g的质量为的质量为的质量为的质量为11．（3分）（2012秋•秦州区校级期中）在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合2222CO212．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反13．（3分）（2013秋•台江区校级期末）Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42﹣全部414．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）415．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）有关Na2CO3和NaHCO3的比较不正确的是（）16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）14g NaHCO3和7.8g Na2O2混合后放在密闭容器中加热3Na3 Na17．（3分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数原合金中铁的质量分数为×100%=70%，18．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共8.0g，放入500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 3.0mol/L的NaOH溶液时，得到的c==二、填空题（共39分）19．（15分）（2013秋•秦州区校级月考）（1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相应的离子方程式HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣．（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．（4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．3Na320．（14分）（2013秋•秦州区校级月考）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：已知：反应①的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3请回答：（1）溶液F中溶质的化学式FeCl2；溶液G中溶质的化学式FeCl3； J的化学式Al （OH）3；（2）反应②的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）H转化为I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）反应④的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（5）沉淀H在空气中灼烧，最终得到的固体物质是Fe2O3．21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示实验装置，回答问题．A管中是铁和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液．（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．（2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现是：出现白色沉淀，并能长时间存在．B中发生反应的离子方程为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（3）同学乙打开a的目的是：排尽装置中的空气（填甲或乙）乙同学可获成功．三、计算题（共7分）22．（7分）（2014秋•濠江区校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．c==0.1mol]=浓度为=8mol/L。

江西省上高二中2013-2014学年高一第七次月考 化学 Word版含答案

江西省上高二中2013-2014学年高一第七次月考 化学 Word版含答案

2016届高一年级第七次月考化学试卷命题人：吴国平一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是()A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．⑤①③④②D．③④⑤②①3．下列物质：①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是A．①②B．②③C．①④D．②③④4、相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有()A．3种B．4种C．5种D．6种5．．在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、44.8L6．下列排列有错误的是()A．粒子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸10.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂11.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ ，形成1 mol 氢氯键放出的能量为ckJ ，则生成1 molHCl 放出的能量为（ ）A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2kJ12.航天飞船可用肼(N 2H 4)作动力源。