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重要有机实验图

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重要有机化学实验05.10 1 1．制取甲烷 2．制取乙烯

3．制取乙炔 4．制取溴苯 5．制取硝基苯 6．制取乙酸乙酯 重要有机化学实验05.10

2 7．制取酚醛树脂 重要有机化学实验05.10

3 有机实验问题 编 号 ZJ38

一. 甲烷的制取和性质 1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH 加热 Na2CO3 + CH4

2. 为什么必须用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.如下图所示: CH3  COO  Na + Na  O  H a b b a 无水,在a处断键,生成CH4;有水b在处断键(电解质电离),则无CH4生成. 3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体? 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取O2、NH3等. 5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

二. 乙烯的制取和性质 1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃ CH2=CH2 + H2O

2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体? 分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动) 重要有机化学实验05.10

4 有机实验问题 编 号 ZJ39

4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的? 这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下: 2C2H5OH 浓H2SO4,140℃ C2H5OC2H5 + H2O 5. 温度计的水银球位置和作用如何? 混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度). 6. 浓H2SO4的作用? 催化剂,脱水剂. 7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何? 浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2. C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2 + 2SO2 + 2H2O

三. 乙炔的制取和性质 1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + CHCH

2. 此实验能否用启普发生器,为何? 不能. 因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反

应放热,而启普发生器是不能承受热量的. 3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应. 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何? 用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应) 5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何? 防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别? 甲烷: 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟; 乙炔: 明亮的火焰,有浓烟. 7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H)溶液中,最后点燃,为何? 乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆. 8. 乙炔使溴水或KMnO4(H)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. 重要有机化学实验05.10

5 有机实验问题 编 号 ZJ310

四. 苯跟溴的取代反应 1. 反应方程式 C6H6 + Br2 Fe C6H5Br + HBr 2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理) 3. 所加铁粉的作用如何? 催化剂(严格地讲是起生成催化剂作用的,因为真正起催化作用的是FeBr3) 4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下? 白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸. 5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象? 水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水) 6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

五. 苯的硝化反应 1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 浓H2SO4,水浴加热 C6H5NO2 + H2O 2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何? 浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂. 3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50  60℃以下,这是为何? ①使浓NHO3分解 防止混合放出的热 ②使苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用? 冷凝回流(苯和浓硝酸) 5. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高? 水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3. 重要有机化学实验05.10

6 有机实验问题 编 号 ZJ311

7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

六. 实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物? 石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化. 2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸. 3. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度. 4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何? 四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出. 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何? 不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

七. 石蜡的催化裂化 1. Al2O3或无水AlCl3的作用如何? 催化剂 2. 试管Ⅱ中得到的液体物质是什么?将其注入到酸性KMnO4溶液或溴水中,各有何现象? 裂化汽油.能使酸性KMnO4溶液和溴水都褪色. 3. 试管Ⅲ中的现象如何?为何? 酸性KMnO4溶液褪色.分子中含不饱和键. 重要有机化学实验05.10

7 有机实验问题 编 号 ZJ312

八. 煤的干馏 1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质? 有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油 煤的干馏可得 焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳 木炭 2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么? 此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.

九. 乙酸乙酯的制取 1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH 浓H2SO4,加热 CH3COOCH2CH3 + H2O 2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45角? 液体受热面积最大. 3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇) 4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止水倒流. 5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂. 6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何? ①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层; ②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa,同时,C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. 重要有机化学实验05.10

8 有机实验问题 编 号 ZJ313

十. 酚醛树脂的制取 1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO 浓盐酸,加热 [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O 2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂. 3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计? 100℃,故无需使用温度计. 4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗? 用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.

十一. 淀粉的水解 1. 稀H2SO4的作用如何? 催化剂 2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式 (C6H10O5)n + nH2O H2SO4,加热 nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致? 未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.

十二. 纤维素水解 1. 纤维素水解后的产物是什么?反应方程式 (C6H10O5)n + nH2O H2SO4,常时间加热 nC6H12O6

纤维素 葡萄糖

2. 70％的H2SO4的作用如何? 催化剂 3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何? 先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖. 4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了? 试管中产生亮棕色物质.

十三. 纤维素三硝酸酯的制取 1. 反应方程式 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓) 浓H2SO4 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象? 纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.

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科普：重要的化学品——乙醚

科普：重要的化学品——乙醚

科普：重要的化学品——乙醚乙醚是一种有机物，又称二乙醚或乙氧基乙烷，是一种醚类，分子式为 (C 2H 5)2O (或简写为 Et 2O)。

乙醚是一种无色、易燃、极易挥发的液体，其气味带有刺激性，以前被当作吸入性麻醉剂。

乙醚亦是一种用途非常广泛的极性有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。

乙醚蒸气能与空气形成爆炸性混合物，当它遇到火花、高温、氧化剂、高氯酸、氯气、氧气、臭氧等，就有发生燃烧爆炸的危险，有时也因静电而起火。

略溶于水，能溶于乙醇、苯、氯仿、石油醚、其它极性溶液及许多油类。

乙醚的用途主要有以下两种：▪可用作蜡、脂肪、油、香料、生物碱、橡胶等的溶剂。

▪ 医学上，乙醚曾作为吸入麻醉药使用（使用前必须以碘化钾或其他试剂验纯，以确定无过氧化物），乙醚对牛羊的毒性较其它动物要大。

因为乙醚易挥发并且容易产生易爆的过氧化物，所以它通常储存在棕色瓶内。

（右下图）附录1附录2 过氧乙醚的检验方法过氧乙醚是一种有机过氧化物，结构简式为CH 3CH 2OOCH 2CH 3。

乙醚在常温下与氧气接触即会通过自由基氧化反应生成过氧乙醚等过氧化物，易爆炸，可加硫酸亚铁溶液还原以免上图为乙醚（无水）的化学试剂。

发生危险。

可用碘化钾淀粉试纸检验过氧乙醚：2(C2H5)2O ＋O2→ 2(C2H5)2O2(C2H5)2O2＋2KI ＋H2O → (C2H5)2O ＋2KOH ＋I2附录3 乙醚的工业制法乙醚是工业上重要的化工原料，它通常可以通过乙醇脱水制备（240℃，γ-氧化铝为催化剂）。

实验室里则用乙醇和硫酸作用（140℃）得到：CH3CH2OH + H2SO4→CH3CH2OSO2OH + H2O（100~130℃，可逆）CH3CH2OSO2OH + CH3CH2OH →(CH3CH2)2O + H2SO4（135~145℃，可逆）实验室制法的这个反应也存在着副反应，如温度过高会产生乙烯（H2C=CH2，或C2H4），或者因为硫酸的氧化性而产生乙醛和二氧化硫（乙醛可以进一步被硫酸氧化为乙酸）。

热点实验探究十乙酸乙酯的制备

热点实验探究十乙酸乙酯的制备


第九章
重要的有机化合物
BC 。 (2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．减小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分层析出 D．加速乙酸乙酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因之一是温度过高会
发生副反应,另一个原因是 反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物 ______________________________________________________
第九章
重要的有机化合物
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接好装置
(装置气密性良好),用小火均匀加热大试管5～10 min；③待试 管B收集到一定量产物后停止加热 ,撤去导管并用力振荡 ,然后
静置待分层；④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。
已知乙醇可以和氯化钙反应,生成微溶于水的 CaCl2· 6C2H5OH;无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。
会降低原料的利用率。
第九章
重要的有机化合物
(5)用CaCl2除去少量的乙醇,用无水硫酸钠除去少量的水。不
能选择P2O5、碱石灰和NaOH等干燥剂,以防乙酸乙酯在酸性
(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下发生水解。(6)比较两套装置
的不同之处：图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管,答题时 抓住这三个方面即可。d项不正确,因为容纳液体的量多在本 题中并不能体现出其优点。
(4)①从表中可以看出,同一反应时间60 ℃时的转化率远大于
40 ℃而接近80 ℃,所以60 ℃时最合适,而以同一反应温度下
的不同时间来看,4小时转化率已较高,接近6小时的转化率,故
有机化学实验工业乙醇的蒸馏流程图

有机化学实验工业乙醇的蒸馏流程图

有机化学实验工业乙醇的蒸馏流程图英文回答：Industrial Ethanol Distillation Process Flowchart.Industrial ethanol is a versatile solvent that is used in a wide range of applications, including as a fuel, a feedstock for the chemical industry, and a beverage. Ethanol is typically produced by the fermentation of sugars derived from corn, sugarcane, or other biomass sources. The resulting fermented broth contains ethanol, water, and other impurities. To obtain pure ethanol, the fermented broth must be distilled.The industrial ethanol distillation process consists of the following steps:1. Pre-treatment: The fermented broth is first pre-treated to remove solids and other impurities. This can be done by filtration, centrifugation, or other methods.2. Distillation: The pre-treated broth is thendistilled in a distillation column. The distillation column is a vertical vessel that is divided into a number of plates or trays. As the broth flows down the column, it comes into contact with a stream of warm ethanol vapor rising from the bottom of the column. The ethanol vapor condenses on the plates and flows back down the column. The water and other impurities in the broth remain in a liquid phase and are collected at the bottom of the column.3. Rectification: The ethanol vapor that condenses on the plates is not pure ethanol. It contains some water and other impurities. To obtain pure ethanol, the condensed vapor is rectified in a second distillation column. The rectification column is similar to the distillation column, but it has more plates and a higher reflux ratio. Thereflux ratio is the ratio of condensed vapor that is returned to the column to the amount of product that is taken off. The higher the reflux ratio, the purer the product will be.4. Dehydration: The rectified ethanol still contains a small amount of water. To remove the water, the rectified ethanol is dehydrated using a molecular sieve. A molecular sieve is a material that selectively adsorbs water molecules. The dehydrated ethanol is then cooled and stored.The industrial ethanol distillation process is a complex and energy-intensive process. However, it is an essential process for the production of pure ethanol.中文回答：工业乙醇蒸馏流程图。

DMA和热失重实验图

DMA和热失重实验图

储能模量/M P a
温度/℃
图1 PP 及其复合材料储能模量-温度曲线
填充有机硅nano-SiO 2后，储能模量没有发生任何明显的变化，加入nano-SiO 2的接枝物(SiO 2-g-PBA 和SiO 2-g-PMMA)，复合材料的储能模量都下降，这是因为复合材料的耐热性能不但与主要组分材料的耐热性有关，还与组分之间的界面相互作用密切的相关，由于杂化nano-SiO 2的添加，使复合体系的耐热性能都均有一定程度的下降，在SiO 2-g-PBA 较SiO 2-g-PMMA 来说储能模量衰减的较小，
这说明前者在PP 基体中分布的更均匀，与聚合物界面的作用更强，耐热性能较优异。

因此加入2份SiO 2-g-PBA 后较加入2份SiO 2-g-PMMA 后复合材料的力学性能更加优良。

温度/℃
图2 PP 及其复合材料损耗模量-温度曲线
随着纳米粒子的加入，材料的耗能模量逐渐减小，这说明纳米粒子与基体间的相互作用减弱，相容性较好。

杂化nano-SiO 2的填充对复合体系的能耗无太大的影响。

这说明杂化nano-SiO 2对基体的分子链的柔性无明显的影响。

以上是动态DMA 图
热失重图
（a ）热失重(TG)曲线
PB/氨基nano-SiO 2：1-0phr ；2-1phr ；3-3phr ；4-5phr ；5-7phr
（b ）热分解速率(DTG)曲线
图3 氨基nano-SiO 2 含量不同时复合材料的热失重(TG)
M a s s /％
T/℃
D T G / %/℃
T/℃。