2 第10讲 镁、铝及其重要化合物

溶解度小于碳酸镁
主要性质
MgO+2H+ Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑
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4.对比铝的重要化学性质
与水反应 与某些氧 化物反应 与碱反应
导电、导热性良好 性质 金属光泽
密度 较小
硬度 较软
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3.化学性质及应用
反应 常温
O2
加热
酸
NaOH 铝热反应
结论或化学方程式
应用
生成致密的氧化膜
铝合金具有一定的耐腐蚀能力,
⑤ 4Al+3O2 2Al2O3 加热时铝熔化,但⑥ 不 滴落下来
密度小,硬度大,常用作各种生 活材料
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(2019年上海宝山区学业水平质量监测)常温下,下列物质中能用铝质容器储存的
是( D )。
A.氢氧化钠溶液 B.盐酸
C.稀硫酸
D.浓硫酸
【解析】氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸均能与铝反应,不能用铝质容器储 存,A、B、C三项均错误;常温下铝在浓硫酸中钝化,能用铝质容器储存浓硫 酸,D项正确。
2021届
高考第一轮复习
金属及其化合物
主题2 镁、铝及其重要化合物
目
录
目录

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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·
7
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
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5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·

考点 学科素养微专题5 学科素养微专题6 高考真题通关 限时规范训练
大一轮复习·化学（RJ）
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
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大一轮复习·化学（RJ）
注意 明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的两种情况
(1) 沉 淀 的 物 质 的 量 最 大 ， 此 时 铝 元 素 的 存 在 形 式 是
Al(OH)3，明矾与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 2∶3。反应的离
大一轮复习·化学（RJ）
解析：选 A。①AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液时，先生成 NaAlO2，后生成 Al(OH)3 白色沉淀，NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶 液中时，先生成 Al(OH)3 白色沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不 同，正确；②Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应时，不管谁过 量，刚开始都有 CaCO3 沉淀生成，互滴现象相同，错误； ③NaAlO2 溶液滴入盐酸中，先生成 Al3＋，后生成 Al(OH)3 沉 淀，盐酸滴入 NaAlO2 溶液中，先生成 Al(OH)3 沉淀，后沉淀 溶解，互滴现象不同，正确；④Al2(SO4)3 溶液与氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀，且沉淀不溶解，互滴现象相同，错误；⑤Na2CO3 溶液滴入盐酸溶液中，立刻生成 CO2 气体，盐酸滴入 Na2CO3 溶液中先没有明显现象，后逐渐有气泡生成，互滴现象不同， 正确。
注意 (1)Al(OH)3 具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱溶 液(如 NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如 H2CO3)、弱碱溶液(如氨 水)。

C．该工艺中可以循环使用的物质只有(NH4)2SO4 D．该工艺与将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取的传统 工艺相比，具有能源消耗少、CaCO3 分离简便、CO2 排放少等优 点
解析：由“过滤”得到 CaCO3 可知“轻烧”过程中只有 MgCO3 分解，即轻烧后得到 MgO 和 CaCO3 的混合物，再经研 磨后加入(NH4)2SO4、H2O，(NH4)2SO4 和 MgO 在加热条件下反 应生成 NH3 和 MgSO4，“沉淀”过程中 MgSO4 与氨水反应生 成 Mg(OH)2 沉淀，过滤后得(NH4)2SO4 溶液，加热得到 NH3 和 H2SO4。从该工艺中可看出 NH3 和(NH4)2SO4 均可循环使用。白 云石(主要成分为 MgCO3·CaCO3)“轻烧”只有碳酸镁发生分 解，否则第一次“过滤”无法得到碳酸钙，A 项错误；流程图 中“加热反应”是 MgO 与硫酸铵反应生成可溶于水的物质，从
5．电解熔融 MgCl2、AlCl3 可制得金属 Mg、Al( × ) 提示：AlCl3 为共价化合物，熔融状态不导电，无法制得 Al。
6．1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电 子数相同( √ )
7．强酸性溶液中铝元素以 Al3＋形式存在，强碱性溶液中铝 元素以 AlO－2 形式存在( √ )
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ， CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出 MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯
提 示 ： 2Al ＋ 6H ＋ ===2Al3 ＋ ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。