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高二化学上学期第二次月考试题 (2)

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a a 新疆奎屯市第一高级中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共24题，共100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷（选择题 共54分） 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列说法正确的是（ ） A、自发进行的化学反应不一定是放热反应 B、自发过程将导致体系的熵增大 C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A、C（s）+O2（g）═CO（g） △H= -110.5KJ·mol-1（燃烧热） B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O △H= -1368.8KJ·mol-1（反应热） C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H= -114.6KJ·mol-1（中和热） D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） △H= +483.6KJ·mol-1（反应热） 3、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③ 将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大． A．①④ B．①② C．②③ D．②④ 4、区分强电解质和弱电解质的依据是 ( ) A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A. AlCl3 B. MgSO4 C. Na2SO3 D.Ca(HCO3)

6、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 a a 7、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是（ ） A．1 B．4 C．2 D．3 8、 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 9、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度． A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④ 10. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体 A、①②③⑤ B、⑤ C、③⑥ D、③⑤ 11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（ ） A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中通入二氧化硫气 C．将水加热煮沸 D．向水中加硫酸钠晶体 12.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A．NaHCO3溶液：OHHCO23OHCO323 B．NaHS溶液：OHHS2OHSH2 C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OHHCOAl23363233)(COOHAl D．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24HHDONH.3 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－ a a B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na 14、将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为( )

A．2 B．2C．115. 下列各组溶液一定呈中性的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合 C.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的NaHSO3溶液等体积混合 D. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 16. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1

17、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），

平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（ ）

A、c1：c2=1：3 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1 18.1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （ ） A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol 、第Ⅱ卷（非选择题共46分） 二、非选择 21.（6分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 。 ①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠 （2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。 （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。 a a 22. （16分）I、某学生用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液 ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。 （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”） （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号） A．酸式滴定管未润洗 B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据 E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。 （5）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数 待测盐酸溶液的体积/mL 0.1000mol/L氢氧化钠的体积（mL）

滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次 20.00 0.00 20.11 20.11 第二次 20.00 1.56 25.30 23.74 第三次 20.00 0.22 20.31 20.09 请选用其中合理的数据计算c（HCl）＝ 。 II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 请回答下列问题： (6)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________。 (7)滴定终点的现象是_________________________________________________。 (8)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_______________________________。

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辽宁省凌源市第三高级中学2022-2023高二化学第二次月考试题(含解析)

辽宁省凌源市第三高级中学2022-2023高二化学第二次月考试题(含解析)

根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，
有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，
答案选C。
18.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）
A. CH2=CH—Cl B. CH2=CH—CH=CH2
C. CH3—CH=CH2D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. CH2=CH—Cl相当于乙烯分子中的一个氢原子被一个氯原子取代，不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，选项A错误；
6.下列物质分子的电子式正确的是（ ）
A. CH3Cl B. 羟基
C. CO2 D. C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 正确的是 ，故A错误；
B. 正确的是 ，故B错误；
C. 正确的是 ，故C错误；
D. 乙烯的结构式为CH2=CH2，其电子式为 ，故D正确；
所以答案选D。
【点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语还包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
答案选B。
17.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则
A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4
【答案】C
【解析】
【详解】有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，
河北望都中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

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）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
8．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段
，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
．下列说法正确的是（ ）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行
，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极
B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变．在
涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题

涡阳县育萃中学2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题

安徽省涡阳县育萃中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题时间:90分钟满分：100分考试范围：《选修四》、《选修五》第一章1—3节可能用到的相对原子质量 H-1 C—12O-16一、选择题(共20小题，每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念。

下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰"是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ· mol—1，硫燃烧热的热化学方程式:S(s）+O2（g)SO3（g)ΔH=—a kJ· mol-12.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（)A。

升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B。

0。

10 mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH-)增大C。

CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3。

已知X(g）+Y(g)2Z（g)ΔH〈0。

反应发生后,t1时达到平衡，t2时改变条件,t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（）A.升高温度B.减小Z的浓度 C。

增大压强 D。

增大X或Y 的浓度4。

设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(）A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c（H+)=c（H2P)+2c（HP)+3c(P)+c(OH—）C。

加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。

加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5。

某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是（）A。

它属于芳香烃 B.该有机物不含官能团C。

分子式为C14H8Cl5 D。

阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷

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2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。

其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。

下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。