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高二化学第二学期第二次月测题

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高二化学第二学期第二次月测题2008.5.9满分150分时间120分钟第一部分选择题（共 63 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于In的说法中，错误的是( )In原子核外有49个电子A．11549In原子核内有49个中子B．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115C．11549D．11549In是In元素的一种核素2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．越活泼的金属越难冶炼C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是( )A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C.水溶液能导电；D.熔融状态能导电5、有关反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是( )A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．生成1molTiC转移4mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:16、已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以推断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是：( ) A ．CO >C >H 2 B ．C >CO >H 2 C ．C >H 2>CO D ．CO >H 2>C7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电 ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯 A ．①②③ B ．③⑤ C ．④⑤ D ．③④⑤⑥ 8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在9、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为 ( ) A ． 1:1 B . 2:3 C . 1:2 D . 2:1二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A . 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB . 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC . 标准状况下，22.4L H 2O 所含的分子数为N AD . 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A ，11．已知：同温度下的溶解度Zn （OH ）2 > ZnS > MgCO 3 > Mg （OH ）2 ，就溶解或电离出S 2－的能力而言，FeS > H 2S > CuS 则以下离子方程式错误的是（ ）A ．Mg 2＋ ＋2HCO 3- ＋Ca 2＋＋2OH - ＝ MgCO 3 ↓＋CaCO 3 ↓＋2H 2OB ．Cu 2＋ ＋ H 2S ＝ Cu S↓＋ 2H ＋C ．Zn 2＋ ＋S 2－＋2H 2O ＝ Zn （OH ）2↓＋ H 2S↑D ．FeS ＋2H ＋ ＝Fe 2＋＋ H 2S↑ 12、常温下测得某无色溶液中由水电离出的113L m ol 101]H [--+⋅⨯=水，又知该溶液中还有-3NO 、-+、Cl Na ，那么该溶液中一定能存在的离子是 ( )A ．--ClO AlO 2、B .-+242SO Mg 、C .++22、Cu FeD .+2Ba 、+K13、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( )A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C ．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D ．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性 14、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．向漂白粉溶液中通入2SO 气体：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+ B ．溶液中NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量混合： NH 4++HSO 3-+2OH -=SO 32-+NH 3·H 2O+H 2O C ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2OD ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应： 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 16、下列各项中指定的比值是2:1的是 ( )A ．C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；B ．K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比C ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D ．16O 原子的中子数和质量数之比17、将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：气体高锰酸钾酸性溶液NaOH铁钉 乙X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数增大B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大18．常温下，Va L pH=2的盐酸与V b L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A、Va 一定等于V bB、Va 大于或等于V bC、混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－) > c(NH4+)> c(H＋)> c(OH－)D、混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+) + c(H＋) = c(Cl－)+ c(OH－)第二部分非选择题（共 87 分）三、（本题包括3小题，共34分）19、（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应化合反应（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是解释此现象的有关离子方程式是（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是20、（5分）同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，（1）它们所含的分子数目之比为：（2）它们所含的O原子数目之比为：（3）它们所含的C原子数目之比为：（4）它们所含的原子总数目之比为：（5）它们所含的电子数目之比为：21、（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）写出该反应的离子方程式：（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

四、（本题包括2小题，共32分）22、（10分）现有五种化合物，A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：①B和D都不溶于水，也不溶于酸；②A溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；③C溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；④E溶于水后，与上述某种阴离子反应可生成B；⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。

⑵A 溶液与过量的E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。

23、（12分） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HAH ++A —，则K ==c(H+)·c(A-)c(HA)式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? (3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3-、H 2S 、HS -、H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

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高二化学下学期第二次月考试题 理高二全册化学试题

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嘴哆市安排阳光实验学校下学期高二年级第二次月考化学试卷时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能热水器D．燃气灶2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2O B．H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH3．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<04．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解5．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④②①③ B．①④③② C．①②③④ D．④③①②7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q3>Q2>Q1 B． Q1>Q3>Q2 C．Q1>Q2>Q3 D． Q2>Q1>Q38．在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A．10% B．30% C．50% D．60%9．下列装置中，属于原电池的是10．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-111．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋ 2D(g)。

【高二】高二化学下册第二次月考试卷

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可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)l.下列物质中，没有固定沸点的是A.聚乙烯B.氯仿C.甲苯D.异丁烷2.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

图中棍代表单键或双键或叁键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠3.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 ( )A.4-甲基一2一乙基戊烷B.2、5-二甲基戊烷C.2-乙基-4-甲基戊烷D.2、4-二甲基己烷4.下列化合物中，不属于酯类的是 ( )( )5. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( )6.盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张其结构简式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：① 是芳香族化合物，② 含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③ 能发生还原反应的官能团有两种，④ 是一种有机盐。

其中正确的是 ( )A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④7.下列离子方程式正确的是 ( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO == CO2+H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO +2NH +2Ag+6NH3+2H2O8.下列叙述正确的是 ( )A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 有机物发生消去反应的有机产物有两种C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.9.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 ( )A. 该药物可以用有机溶剂萃取B.可与NaOH和NaHCO3发生反应C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面10.通式为CnH2n-2的某气态烃在密闭容器里的氧气中完全燃烧，反应前后压强不变(温度为150℃)此烃分子中的n值是( )A.2B.3C.4D.511.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料苏丹红I号非法用作食用色素。

高中下学期高二化学第二次月考试卷

高中下学期高二化学第二次月考试卷

现吨市安达阳光实验学校高中度下学期高二化学第二次月考试卷注意事项:1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两。

卷面总分100分，考试时间90分钟。

2、考生将第Ⅰ卷每小题答案选出后，将答案序号涂在答题卡上。

考试结束，只交答题卡和第Ⅱ卷。

3、相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ag：108；Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。

）1．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体的熔点一比原子晶体低、比分子晶体高B．离子晶体中一不含共价键C．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合D．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相F－的有4个2．盐酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症引起的肌紧张状况，其结构简式如右所示,则关于盐酸乙哌立松片有下列说法：①是芳香族化合物，②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③能发生还原反的官能团有两种，④是一种有机盐。

其中正确的是A．①②③B．②③④ C．①③④ D．①②④3．没食子儿茶素（EGC）的结构如右图所示。

下列关于EGC的叙述中正确的是A.分子中所有的原子共面B.1mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反C.易发生加成反，难发生氧化反和取代反D.遇FeCl3溶液发生显色反4．近年来用红外激光技术研究液氢，发现范德瓦耳斯力（分子之间作用力）也可以引起微粒间反。

已知液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为边三角形，属于二电子三中心离子。

H3+离子和氢分子可进一步形成H n+。

下列有关判断中正确的是A．H3+中含极性共价键B．H3+可与H2反，在液态氢中形成H4+ , H6+ , H8+C．H3+可在液态氢中形成H5+，H7+，H9+D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中5．已知298 K时反2SO2( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ; △H= –197 kJ·mo–1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭器中通入 1 mol SO2和0.5 mol O2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ;则下列关系式中正确的是6．下列有机物中既能发生酯化反、加成反，又能发生水解反的是A．HO CH2CH2CH2COOCH3B．CH3CH=== CHCH2OHCaF2晶体结构模型Ca2＋F－H 3BO 3的层状结构C ．D ．7．右图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置，有关判断不正确的是A ．电解过程中溶液的pH 值增大B ．a 极是阳极，发生还原反C ．阴阳极得到的电极产物的物质的量之比大于于1∶1D ．电解一段时间后，b 电极的质量增加8．教材是学习的重要材料，但不能教材，下列是中学化学教材中摘录的表述内容，根据你所学化学知识判断，其中不够严密的是A.第一册教材P 10：有电子转移（得失或偏移）的反都是氧化还原反B.第一册教材P 101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果C.第二册教材P 34：不同的化学反，具有不同的反速率，这说明，参加反的物质的性质是决化学反速率的重要因素D.第三册教材P 20：除了加入电解质可使某些体聚沉外，将两种带相反电荷的体混合，也能发生聚沉9．正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如右图）。

2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题

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2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。

“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。

下列有关说法中不正确的是A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。

制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是A．形成BCl 3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s 1 2p 2B．元素电负性大小为N>BC．反应混合物中所有化学键均为共价键D．BCl 3的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构5.下列各项叙述中，错误的是A．基态C的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 违反了洪特规则B．1 mol碳铂配合物 ( 结构如图所示) 中含有2 mol配位键C．基态Sc的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3违反了泡利原理D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d6.下列说法正确的有个①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数②所有σ键强度都大于π键③杂化轨道只用于形成共价键④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致⑥p能级能量一定比s能级的能量高A．2个B．3个C．4个D．5个7.为阿伏加德罗常数的值。