最新高中一轮复习：2.2离子反应ppt优质课件

③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。
如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律；
3、必须遵守电荷守恒；
4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必 须按照反应物的组成比参加反应。
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na++HSO4- 熔融状态
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
2．类型C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓

2．强、弱电解质及判断要点 (1)本质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解 质，部分电离的为弱电解质。 (2)与溶解性无关。如 BaSO4、AgCl 难溶于水，但属于强 电解质；CH3COOH、NH3·H2O 易溶于水却属于弱电解质。 (3)与导电性强弱无关：强电解质溶液导电能力不一定强， 弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 (4)常见强电解质：强酸、强碱、盐。 常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。
质为 NaOH，此时对应②中 b 点，B 项正确。继续滴加 NaHSO4 溶液，发生反应 NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的 NaHSO4 的物质的量与 Ba(OH)2 的总物质的量之比为 2∶1 时， 发生反应 2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 溶质为 Na2SO4，对应②中 d 点。c 点两溶液导电能力相同，但 是①中主要溶质为 H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为 NaOH 和 Na2SO4，溶液显碱性，故 C 项错误。a 点溶液几乎为纯水， d 点主要溶质为 Na2SO4，a、d 两点溶液均显中性，故 D 项正 确。
3．[2016·北京卷]在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( C ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。 如 H2CO3 ： _____H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 ______ ，

(5)分别写出③⑥的电离方程式: HCl H++Cl-
、
H2S HS-+H+、 HS- S2-+H+
。
题组一 电解质有关概念的理解与应用
1. 下列物质属于强电解质的是 ( )
C
A.HCOOH
B.Fe
C.Na2CO3
D.C2H2
[解析] HCOOH是弱酸,属于弱电解质,A错误; Fe是单质,不是电解质,B错误; Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,属于强电解质,C正确; C2H2是有机物,属于非电解质,D错误。
Al(OH)3↓+3NH4+
。
(5)碳酸钙中加入醋酸溶液: CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 。
(6)铜与稀硝酸的反应:
3Cu+8H++2NO3−
3Cu2++2NO↑+4H2O
。
(7)铜与浓硝酸的反应:
Cu+4H++2NO3−
Cu2++2NO2↑+2H2O
..
,则 代表Cl-,其电子式为[:Cl:]-,A正确;
..
图甲中离子有序排列,未产生移动,说明放入的是NaCl固体,不能导电,B正确;
图乙代表NaCl熔融状态下的电解,产生反应2NaCl 2Na+Cl2↑,图丙代表NaCl 水溶液的电解,产生反应2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,C错误; 图乙中NaCl受热融化,产生自由移动的离子,故氯化钠固体中含有离子键,D正确。
。

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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：