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新必修1《第二节 离子反应》PPT课件1
如：SO2、SO3、CO2、NH3等，虽溶于水能导电，但不是电解 虽溶于水能导电， 质
2.酸 2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++Cl=H++ClHCl =H++NO3HNO3 =2H++SO42H2SO4
2++2OHBa(OH)2=Ba NaOH=Na++OH2++SO 2CuSO4=Cu 4
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式 离子方程式。 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？ 如何正确书写离子方程式？ 如何正确书写离子方程式
写出化学方程式： ①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用 的物质以及气体等仍用化学 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 表示。 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
发生氧化还原反应： 氧化还原反应 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子( 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 -等)与还原性离子(如S2-、I-、 还原性离子( MnO4 不能大量共存。 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律： 隐含条件的应用规律 2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时， ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 有色离子。 常见的有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 -反 强碱性溶液中肯定不存在与 溶液中肯定不存在与OH ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 应的离子。 应的离子。 +反 强酸性溶液中肯定不存在与 溶液中肯定不存在与H ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 应的离子。 应的离子。
2.酸 2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++Cl=H++ClHCl =H++NO3HNO3 =2H++SO42H2SO4
2++2OHBa(OH)2=Ba NaOH=Na++OH2++SO 2CuSO4=Cu 4
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式 离子方程式。 反应的式子叫离子方程式。
2.如何正确书写离子方程式？ 如何正确书写离子方程式？ 如何正确书写离子方程式
写出化学方程式： ①、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用 的物质以及气体等仍用化学 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 表示。 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
发生氧化还原反应： 氧化还原反应 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子( 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 -等)与还原性离子(如S2-、I-、 还原性离子( MnO4 不能大量共存。 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律： 隐含条件的应用规律 2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时， ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 有色离子。 常见的有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 -反 强碱性溶液中肯定不存在与 溶液中肯定不存在与OH ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 应的离子。 应的离子。 +反 强酸性溶液中肯定不存在与 溶液中肯定不存在与H ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 应的离子。 应的离子。
新版高中化学必修一《第二节 离子反应》教学课件
HCl = H+ +ClH2SO4 =2H+ +SO42HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OHNaCl = Na+ + ClK2SO4 =2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
Ba(OH)2 、 NaOH;
电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
观察•思考
NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3
该反应的实质是什么？
Na+ Ag+
NO3-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
NO3- Ag+
Cl-
Ag+ Cl- Na+
NO3-
NO3Na+ Ag+
NO4- ClAg+
Na+
NO3-
Na+
Na+
NO3-
NO3Na+
Na+ NO3-
NO3-
Ag Cl Ag Cl Ag+ Cl Ag Cl Ag Cl-
指导思想与理论依据
物质
离子反应
氧化还原反应
微粒观
化学变化
课标
P15 电离与离子反应
课程标准 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状 态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应 及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
核心素养
科学态度与 社会责任
宏观辨识 实证验据探推究理 变化观念
与
与
与
Ba(OH)2 、 NaOH;
电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
观察•思考
NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3
该反应的实质是什么？
Na+ Ag+
NO3-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
NO3- Ag+
Cl-
Ag+ Cl- Na+
NO3-
NO3Na+ Ag+
NO4- ClAg+
Na+
NO3-
Na+
Na+
NO3-
NO3Na+
Na+ NO3-
NO3-
Ag Cl Ag Cl Ag+ Cl Ag Cl Ag Cl-
指导思想与理论依据
物质
离子反应
氧化还原反应
微粒观
化学变化
课标
P15 电离与离子反应
课程标准 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状 态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应 及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
核心素养
科学态度与 社会责任
宏观辨识 实证验据探推究理 变化观念
与
与
与
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
最新高中化学必修1第二章离子反应课件(四课时)教学讲义ppt课件
弱用电解质的, 电多离元是化弱可学酸逆反是的应分；步书电写离电的离，方以程第式一时步电 离为主。
练习
写出下列物质的电离方程式： (1) NH3·H2O （2）H2CO3 (3) Fe(OH)3
小结：电解质的电离方程式
习题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5、物质分类：
混和物
电解质
物质
化合物
强电解质 弱电解质
混和物
电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
物质
化合物
纯净物 单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质也不是非电解质
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
强酸 强碱 盐 金属氧化物
弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3·H2O 水
纯净物
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
思考并作出判断：
×1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
×2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒?
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
同浓度的电解质溶液的导电能力都相同吗？
《离子反应》完美课件人教
电解质的是Fra bibliotek（AB）
A．三氧化硫 B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2=Ca2++OHB．NaOH=Na++O2-+H+ C．HCl=H++ClD．K2SO4=2K++SO42-
3、下列叙述正确的是（ C）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=
NaOH= Ba(OH)2= KOH=
NaCl= KNO3= NH4Cl=
【从“新”定义】
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我 们对酸的本质有什么新的认识？
酸：电离出的的阳离子全都是__H__+(填化学 符号)的化合物
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 碱：电离出的____阴__离_子__全__都_是__O_H_-__________ 的_化__合_物__ 盐：电离出_金_属__阳_离__子_（_或__铵_根_离__子_）__和 _____酸_根_阴__离_子_____的_化__合__物____
已知在水溶液中， NaHSO4=Na++H++SO42请问：NaHSO4是酸吗？
不是，电离出的阳离子全都是H+的化合物才是酸
电解质是（ B ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
【补充练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非
电离过程
电离过程
电离过程我们可以用 ____电__离_方__程__式____来表示。
A．三氧化硫 B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2=Ca2++OHB．NaOH=Na++O2-+H+ C．HCl=H++ClD．K2SO4=2K++SO42-
3、下列叙述正确的是（ C）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=
NaOH= Ba(OH)2= KOH=
NaCl= KNO3= NH4Cl=
【从“新”定义】
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我 们对酸的本质有什么新的认识？
酸：电离出的的阳离子全都是__H__+(填化学 符号)的化合物
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 碱：电离出的____阴__离_子__全__都_是__O_H_-__________ 的_化__合_物__ 盐：电离出_金_属__阳_离__子_（_或__铵_根_离__子_）__和 _____酸_根_阴__离_子_____的_化__合__物____
已知在水溶液中， NaHSO4=Na++H++SO42请问：NaHSO4是酸吗？
不是，电离出的阳离子全都是H+的化合物才是酸
电解质是（ B ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
【补充练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非
电离过程
电离过程
电离过程我们可以用 ____电__离_方__程__式____来表示。
《离子反应》-PPT课件人教版ppt
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
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挑挑战战自自我我
2.下列有关溶液组成的描述合理的是
F. 在含有大量AlO2－ 的溶液中大量存在
NH4＋ 、Na＋、Cl－、H＋
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小试牛刀
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中： Na＋、K＋、SO42-、ClO－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、OH－ 、S2-、BrC．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Cl-、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
入HNO3后沉淀不溶解
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变式训练
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是
A．NH4＋、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
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二、离子共存问题的隐含条件 1.溶液的颜色 有颜色的离子： Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）
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2.下列有关溶液组成的描述合理的是
F. 在含有大量AlO2－ 的溶液中大量存在
NH4＋ 、Na＋、Cl－、H＋
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小试牛刀
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中： Na＋、K＋、SO42-、ClO－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、OH－ 、S2-、BrC．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Cl-、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
入HNO3后沉淀不溶解
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变式训练
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是
A．NH4＋、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
二、离子共存问题的隐含条件 1.溶液的颜色 有颜色的离子： Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）
高中化学必修1《第二节离子反应》PPT课件
答案
活学活用
3
4
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( C ) － － A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO2 3 、NO3
－ － C.Cu2＋、K＋、SO2 、 NO 4 3
2＋ － D.Na＋、HCO－ 、 OH 、 Ca 3
解析
溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。 Mg2 ＋ 和
答案
②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成 离子 形式，其 他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、 氧化物等]
－ ＋ － ＋ 2Cl－＋Ba2＋＋SO2 ＋ 2Na === 2Cl ＋ BaSO ↓ ＋ 2Na 。 4 4
③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子
则上述所有阴离子都不可能存在。
解析答案 返回
当堂检测
1
2
3
4
5
6
1.下列有关反应中不属于离子反应的是( D ) A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
解析
离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之
A不符合；
Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B不符合；
碳酸是弱酸，也不能拆，D也不符合。
解析答案
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10
11
12
13
14
题组二 离子反应方程式的书写及正误判断
5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是(
A.HCl溶液＋Na2CO3溶液
课件《离子反应》精品ppt课件_人教版最新
D.
常见的强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
下列物质中，导电性能最差的是 ( )
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
①溶液中离子浓度②离子本身所带电荷③电解质强弱 熔融氢氧化钠
B.
KCl、Na2SO4、(NH4)2SO4；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
常见的强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
能导电的是( ① ② ⑦ ⑨ 下列物质中，导电性能最差的是 ( )
导电的物质有：
。
)
弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。
属于电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ⑩ 1、写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度对酸碱盐下一个定义：
弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
NaCl在水溶液中的发生电离，这一过程可用式子： NH4Cl ;NaHSO4;NaHCO3。 像这种用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式，叫做电离方程式。
。
属于电解质的是： ③⑩ 下列电离方程式中，正确的是 ( )
。
属于非电解质的是：⑤⑦⑨
。
2、判断下列说法是否正确？
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 (3)HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 (4)SO3溶于水能导电，但SO3不是电解质 (5)BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
强电解质与弱电解质
弱电解质的书写要求 1、多元弱酸多步电离，多元弱碱一步写完； 2、弱电解质用“ ”代替“ 连接 练习：写出下列物质的电离方程式 NH3·H2O、H2CO3、Cu(OH)2
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
ppt课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
ppt课件
第二节 离子反应
ppt课件
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
ppt课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
《离子反应》》PPT-课件下载【人教版】2
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三、酸、碱、盐的认识
【练一练】
1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
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化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
【活动一】观看多媒体动画讨论问题一
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NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
三、酸、碱、盐的认识
【练一练】
1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
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化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
【活动一】观看多媒体动画讨论问题一
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NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
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电离时生成 的阴离子全 部是OH-的化 合物叫做碱
NaCl = Na+ + Cl-
电离时能生成金属
K2SO4 =2K+ + SO42-
阳离子（包括NH4+ ）和酸根阴离子的
化合物叫做盐
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
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4、从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
请写出下列物质的电离方程式。 部编版化学必修离子反应课件下载
HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH;
NaCl、 K2SO4 。 HCl = H+ +Cl-
电离时生成的 阳离子全部是 H+的化合物叫
H2SO4 =2H+ +SO42-
做酸
HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
H2SO4 =2H+ +SO42HNO3 = H+ +NO3Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 =2K+ + SO42-
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二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程 。如：NaCl ＝ Na++Cl3、书写电离方程式的注意事项：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.
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课堂练一练
例1下列物质属于非电解质的是（ ）
A、液态汞
B、液态氨
C、硫酸钡
D、硝酸
例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A、CH3COOH B、H2SO4
C、Cl2
D、SO2
例3下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
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二、电离
1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够 自由移动的离子的过程
思考： 写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？ 写出Cu2(OH)2CO3的电离方程式，思考它属于碱吗？
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课堂练一练3
请书写下列物质的电离方程式 ： Na2CO3 (NH4)2SO4 KHSO4 NaHCO3
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合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质
1、概念：在水溶液中 或熔融状态下 能够导电的化合物 例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
利用树状分类法分辨
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
一、电解质(小结)
1、概念：
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
合
酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质
物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
2、判断时注意事项：
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质； Na2O等大多数金属氧化物均是电解质 ） （3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等是非电解质）
2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
左：化合物 右：离子
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请写出下列物质的电离方程式： 部编版化学必修离子反应课件下载
HCl、 H2SO4、 HNO3; NaCl、 K2SO4 。
HCl = H+ +Cl-
Ba(OH)2 、 NaOH;
质的是
。
（2）能电离出H+的是
，属于酸的是
。
（3）属于碱的是
，其中难溶性碱是 。
（4）难溶的盐是
。
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再见
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课堂练一练2
以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu ②
NaCl ③Na2SO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3•H2O 请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是
，属于非电解
从例题你得出什么结论？
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物 ） （3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是 它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）