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2015年全国高考化学试题汇编：专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(A卷)

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专题一 物质的组成、性质、分类和计量（A卷） 一、选择题（每题5分，共50分） 1.（2015·江淮十校4月联考·9）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA． C．常温常压下，22.4 L CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个π键 D．1 L 0. 01 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32- 2.（2015·北京西城区二模试卷·7）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

3.（2015·北京东城区高三综合练习二·7）下列叙述正确的是（ ） A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质 C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 4.（2015·龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试·6）下列过程属于物理变化的是（ ） A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C．电解质溶液导电过程 D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化 5.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·4）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A． 1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA B． 常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA C． 标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA D． 在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 6.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·8）分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ） A．3种 B．6种 C．9种 D．10种 7．（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·9）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ） A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14 8.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·1）美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不．正确的是 A．H2O是一种弱电解质 B．CO2是一种温室气体 C．HCOOH是一种一元弱酸 D．该研究中能量转化方式只有1种 9.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·4）下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂 10.（2015届·南京三模·2）下列有关化学用语表示正确的是

A．氟原子的结构示意图： B．邻硝基甲苯的结构简式： C．质子数为27、中子数为33的Co原子：6027Co D．H2O2的电子式：H··O····2[ ]－··O······+H+ 二、非选择题（共50分） 11.（2015·江淮十校4月联考·27）（16分）工业磷酸一铵( NH4H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F( PO4)3及含SO2的废气，模拟工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程： 已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。 (1)将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是 （填编号）。 A．SiO2 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液 (2)写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______ (3)操作l用到的玻璃仪器有 (4)系列操作为：蒸发浓缩、___ 过滤、_______ (5)通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是_________ (6)为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6．0 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）。

12.（12分）（2015届·南京三模·18）铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、

CuS的质量分数，进行如下实验： 步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。 步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。 步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1 g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2。用0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－），消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO－4的还原产物为Mn2＋。 （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝ 。（已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39） （2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）。 13.(12分) （2015·通扬泰淮四市三模·18）Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。 （1）已知：常温下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH—)≥ ▲ mol·L—1［当c(Mn2+)≤10－5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全］。 （2）Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式 ▲ 。 （3）一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。 ①A、B的离子符号分别为 ▲ 、 ▲ 。 ②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。

答案和解析 1.【答案】A

【命题立意】 本题考查阿伏加德罗常数。 【解析】1个氨分子中含10个质子，17g氨气是1mol，含质子数为10NA，A正确； Cl2与水反应生成HCl和HClO，则1mol氯气参加反应，转移电子数为NA，B错误；CO2所处的外界条件是常温常压下，则22.4 L CO2分子的物质的量小于1mol，含有σ键和π键小于2NA个，C错误；由于CO32-的水解，使溶液中CO32-的物质的量小于0.01mol，D错误。

【易错提醒】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外

界条件是否标况如本题的C项，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件如本题的A项；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应的实际产物以及过量计算问题。 2.【答案】B 【命题立意】本题考查化学与生活。 【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的液化是指将煤与氢气反应生成液体燃料，二者都是化学变化，A错误；海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等，B正确；C.天然纤维主要成分是纤维素和蛋白质，合成纤维主要成分是纤维素，C错误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D错误。 3.【答案】C 【命题立意】本题考查物质的分类。 【解析】胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。 4.【答案】A 【命题立意】本题考查物质的性质和分类。

【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象，没有新物质生成，A正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生变性，是化学变化，B错误；电解质溶液导电过程就是电解过程，C是化学变化，错误；铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密放热氧化膜，D错误。 5.【答案】C； 【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算； 【解析】A项，溶液体积未知，无法计算，错误；B项，只能计算氧原子数，无法计算分子总数，错误；C项，标准状况下，1.12 L HCHO的物质的量为0.05mol，分子中碳原子数为0.05NA，正确；D项，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子数小于0.2NA，错误。 6.【答案】C 【命题立意】本题旨在考查同分异构体的书写。 【解析】分子式为C10H14的二取代芳烃，苯环上可连接两个乙基、一个甲基和一个异丙基或一个甲基和一个丙基，每种情况均有邻、间、对三种，共9种，故C正确。 7.【答案】B 【命题立意】本题旨在考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构与性质。

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2015高考卷全国卷1-化学部分.docx

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2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草目拾》中叙无机物335 种，其中“ 水”条目下写道：“性最烈，能五金⋯⋯ 其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

” 里的“ 水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．水8． N A阿伏伽德常数的。

下列法正确的是（）A ． 18gD O 和 18gH O 中含有的子数均10NA22B．2L0.5mol/L 硫酸溶液中含有的H+两种数 2N AC．氧化与水反，生成0.1mol 氧气移的子数0.2N AD．密容器中2molNO 与 1molO 2充分反，物的分子数2N A9．洛托品在合成、医、染料等工中有广泛用途，其构式如所示。

将甲水溶液与氨水混合蒸可制得洛托品。

若原料完全反生成洛托品，甲与氨的物的量之比（）A．1：1B．2：3C．3： 2D． 2：110．下列中，的象以及都正确且两者具有因果关系的是（）象将稀硝酸加入量粉中，充分反有气体生成，溶液呈稀硝酸将 Fe 氧化A.Fe3＋后滴加 KSCN 溶液血色B.将粉加 1.0mol ·L－1 Fe2(SO4)3溶液溶液、有黑色固金属比活中体出用坩住一小用砂仔打熔化后的液滴C.金属的熔点低磨的箔在酒精灯上加落下来将 0.1mol ·L－1MgSO 4溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成Cu(OH) 2的溶度比D.溶液至不再有沉淀生，再滴加－后浅色沉淀Mg(OH) 2的小1CuSO4溶液0.1mol L·11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）AA ．正极反应中有 CO2生成微生物B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区C H O+H O质子交换膜12662 D．电池总反应为C6H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O厌氧反应12． W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。

2015年全国高考化学真题专题分类汇编：专题16：化学用语、化学计量

2015年全国高考化学真题专题分类汇编：专题16：化学用语、化学计量

十六、化学用语、化学计量9．（2015北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】考点：反应原理中化学反应与能量变化10．（2015广东高考）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【答案】D8．（2015新课标1高考）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol 氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断。

2015年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物

2015年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物

2015年高考化学真题分类汇编（非金属及其化合物）7．（2015北京）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D7．（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．（2015北京）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质10．（2015山东高考）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。

考点：元素及化合物27．（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

2015年高考化学真题分类汇编：专题19 物质结构与性质(选修).pdf

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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

【答案】（1）电子云 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 （3）σ键和π键 sp CO2、SCN- （4）分子 （5）①3 2 ②12 4 【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。

【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。

金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。

大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到： 选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展，两两组合成六个角。

按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。

故可推知：每个碳原子连接有2×6=12个六元环。

右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个六元环（下图右）。

注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构成。

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